1、2011-2012学年陕西省岐山县高二上学期期末质量检测理科化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列过程一定释放能量的是 A化合反应 B分解反应 C原子组成分子 D分子拆成原子 答案： C 下银锌蓄电池的电极反应为： Zn + 2 OH 2e= ZnO + H 2O， Ag2O + H2O + 2 e= 2Ag + 2OH。据此判断，氧化银是 A正极，并被还原 B负极，并被氧化 C正极，并被氧化 D负极，并被还原 答案： A pH a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pH a，则该电解质可能是 A NaOH B H2SO4 C AgNO3 D Na2SO4 答案： A
2、 下图是向 100 mL的盐酸中逐渐加入 NaOH溶液时，溶液的 pH变化图。根据图所得结论正确的是 A原来盐酸的物质的量浓度为 1 mol L-1 B原来盐酸的物质的量浓度为 0.1 mol L-1 C处为含 NaOH0.1 mol的溶液 D处为含 NaOH0.001 mol的溶液 答案： B 反应 2SO2 O2 2SO3经一段时间后， SO3的浓度增加了 0.4mol/L，在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0.04 mol/(L s)。则这段时间为 A 0.1s B 2.5s C 5s D 10s 答案： C 25 时，浓度均为 0.3 mol/L的 Na2CO3和 NaHCO3溶液
3、中，下列判断不正确的是 A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同 C c(OH-)前者小于后者 D分别加入 NaOH固体，恢复到原温度， c(CO32-)均增大 答案： C 下列说法中正确的是 A能够使甲基橙呈现黄色的溶液一定是碱性溶液 B凡需加热的反应一定是吸热反应 C水解反应是放热反应 D绝对不溶解的物质是不存在的 答案： D 下列离子方程式不正确的是 A氯化铁溶于水： Fe3+3H2O Fe(OH)3 3H+ B NaOH溶液与盐酸反应： H+ OH- H2O C Cl2气通入烧碱溶液中： Cl2 2OH- Cl- ClO- H2O D Na投入大量水中： 2Na 2H2O=2N
4、a+ 2OH- H2 答案： A 常温下，某溶液中由水电离产生的 c(H+)、 c(OH-)满足 c(H+) c(OH-)=10-26，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 A K+、 Na+、 AlO2-、 Cl- B Na+、 Cl-、 SO42-、 HCO3- C NH4+、 Fe3+、 NO3-、 SO42- D Ba2+、 Na+、 Cl-、 NO3- 答案： D 下图有关电化学的示意图正确的是 A. B. C. D 答案： D 下列各项与反应热的大、小无关的是 A反应物和生成物的状态 B反应物量的多少 C反应物的性质 D反应热的单位 答案： D 下图为某反应的焓变示意图，下
5、列有关该反应的说法中正确的是 A H 0 B X能量一定高于 M C该反应为放热反应 D该反应一定不必加热就可以发生 答案： C 某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是 A铁 B铜 C铝 D镁 答案： A 原电池较活泼的金属是负极，失去电子，所以该金属的活泼性比锌弱，但能和盐酸反应产生氢气，所以答案：选 A。 B铜不能与盐酸反应； C铝比锌活泼； D镁比锌活泼； 下列各组物质的燃烧热相等的是 A碳和一氧化碳 B 1 g碳和 2 mol碳 C淀粉和纤维素 D 3 mol乙炔（ C2H2）和 1 mol苯（ C6H6） 答案： B 90 时水的离子积 KW=3.8
6、10-13，该温度时纯水的 pH是 A等于 7 B小于 7 C大于 7 D无法确定 答案： B 关于如图所示装置的叙述，正确的是 A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 D铜离子在铜片表面被还原 答案： D 实验题 （ 10分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准 NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液 pH大致为 9 。下表是 4种常见指示剂的变色范围： 指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞 变色范围（ pH） 5.0 8.0 3.1 4.4 4.4 6.2 8.2 10.0 （ 1）该实
7、验应选用 作指示剂。 （ 2）下图表示 50mL滴定管中液面的位置，若 A与 C刻度间相差 1mL， A处的刻度为 25，滴定管中液面读数应为 mL；反应达滴定终点时的现象为 。 （ 3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为 VmL， NaOH标准液浓度为 c mo1/L，三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗 NaOH溶液体积 /mL 26.02 25.35 25.30 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗 NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。 A实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时 NaOH溶液的体积； B滴定前滴定管尖嘴
8、有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液； C盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗； D锥形瓶预先用食用白醋润洗过； E滴加 NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。 （ 4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式 (不必化简 )： C mol/L。 答案：（每空 2分， 10分） （ 1）酚酞，（ 2） 25.40；溶液从无色突变为粉红色，且在半分钟内不褪色； （ 3） BD （ 4） （ 14分） 10 时加热 NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的 pH发生如下变化： 温度（ ） 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50 pH 8.3 8.4 8.5
9、 8.8 甲同学认为，该溶液的 pH值升高的原因是 HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。 乙同学认为，溶液 pH升高的原因是 NaHCO3受热分解，生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3的水解程度 （填 “大于 ”或 “小于 ”） NaHCO3。 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为： （ 1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X，若产生沉淀，则 （填 “甲 ”或 “乙 ”）判断正确。试剂 X是 。 A、 Ba(OH)2溶液 B、 BaCl2溶液 C、 NaOH溶液 D、澄清石灰水 （ 2）将加热后的溶液冷却到 10 ，若溶液的 pH (填 “高于 ”、 “
10、低于 ”或 “等于 ”）8.3，则 （填 “甲 ”或 “乙 ”）判断正确。 （ 3）常温下，在测得 PH都等于 9的 NaOH溶液和 Na2CO3溶液中，由水电离的 OH 浓度分别为 amol /L和 bmol /L，则 a与 b的关系： 。 答案：（每空 2分，共 14分） HCO3 +H2O H2CO3+OH-；大于； 乙； B； 等于；甲。（ 3） a 10-4b 填空题 （ 2分） 20世纪 30年代， Eyring和 Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列
11、问题： 右图是 NO2和 CO反应生成 CO2和 NO过程中能量变化示意图，请写出 NO2和CO反应的热化学方程式： 。 答案：（ 2分）、 NO2(g) CO(g) CO2(g) NO(g) H -234 kJ/mol （ 10分）根据下列要求写出有关反应式： （ 1）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式： ； （ 2）用石墨作电极电解饱和食盐水的总反应： ； （ 3）将石墨接负极，铜板接正极，当通以直流电时，电解硫酸铜溶液，发生氧化反应的电极反应式： ； （ 4）向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，离子反应方程式： ； （ 5）蒸干 AlCl3溶液，并灼烧 。涉及到的化学
12、反应方程式： 。 答案：（ 10分）（ 1） 2H2O+O2+4e- 4OH-； （ 2） 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 （ 3） Cu-2e- Cu2+； （ 4） 2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+AlO2-+2H2O； （ 5） AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl； 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O （ 10分）为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物 CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使 CCl4转化为重要的化工原料氯仿（ CHCl3）。 CCl4+H2 CHCl3+ HCl，此反应伴有副反应，会生
13、成CH2Cl2、 CH3Cl和 CH4等。已知 CCl4的沸点为 770C， CHCl3的沸点为 61.20C。在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应） 实验序号 温度 0C 初始 CCl4浓度mol/L 初始 H2浓度mol/L CCl4的平衡转化率 1 110 0.8 1.2 A 2 110 1 1 50% 3 120 1 1 B （ 1） 1100C时平衡常数： （ 2）实验 1中， CCl4的转化率 A为： （ 3）实验 2中， 10小时后达到平衡， H2的平均反应速率为： 。在此实验的平衡体系中，再加入 1.0molCCl4和 0.5molHCl，平衡将向 反应方向移动（填 “正 ”、“逆 ”或 “不移动 ”）； （ 4）实验 3中， B的值 等于 50% 大于 50% 小于 50% 无法判断 答案：（每空 2分，共 10分）（ 1） 1；（ 2） 60%；（ 3） 0.05mol /(L h)、正；（ 4） 计算题 6分）将 0.3mol NaCl固体与 0.1mol CuSO4 5H2O固体混合溶于水，配成 1升混合液。然后取出 200ml 溶液，用石墨电极，通电一段时间（不考虑水解）。求 Cl-正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生的气体体积（标准状况下）是多少？所得溶液的 PH为多少（假设溶液体积不变）？ 答案： .224L； PH 13
