2011-2012学年陕西省西安市远东第一中学高二12月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2011-2012学年陕西省西安市远东第一中学高二 12月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质非电解质的是 A CO2 B AgCl C Cu D H2SO4 答案： A 试题分析：溶于水和在熔融状态下不能够导电的化合物是非电解质，因此选项A正确， B和 D是电解质，铜是单质，不是电解质也不是非电解质，答案：选A。 考点：考查非电解质的判断 点评：判断电解质和非电解质的关键化合物在溶液中或在熔融状态下，能否电离出离子，而不能仅凭是否导电。 下列操作中，能使电离平衡 H2O H+ OH-，向右移动且溶液呈酸性的是 A向水中加入 NaHSO4溶液 B向水中加入 Al2(SO4)3固体 C

2、向水中加入 Na2CO3溶液 D将水加热到 100 ，使 pH 6 答案： B 试题分析：硫酸氢钠溶于水电离出氢离子，抑制水的电离， A不正确；硫酸铝溶于水水解促进水的电离，溶液显酸性， B正确；碳酸钠溶于水水解，促进水的电离，但溶液显碱性， C不正确；电离是吸热的，所以加热促进水的电离，但水还是显中性的，因此正确的答案：选 B。 考点：考查外界条件对电离平衡的影响 点评：判断电离平衡的一般遵循勒夏特例原理，据此可以进行有关判断。 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 O.1mol L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 A c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol L-

3、1 B c(C2O42 )c(H2C2O4) C c(K+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42 ) D c(K+)+c(H+)=c(HC2O4 )+c(OH )+c(C2O42-) 答案： B 试题分析：草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，这说明草酸氢钾的电离程度大于水解程度，有关的方程式是 HC2O4- C2O42- H 、 HC2O4- H2OH2C2O4 OH-。因此 c(C2O42 )c(H2C2O4)， B 正确； A 不正确，不符合物料守恒，应该是 c(HC2O4-)+c(C2O42-) c(H2C2O4) 0.1 mol L-1； C不正确，也不符合物

4、料守恒，应该是 c(K+) c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42 )； D不正确，不符合电荷守恒，应该是 c(K+)+c(H+)=c(HC2O4 )+c(OH )+2c(C2O42-)，答案：选 B。 考点：考查溶液中离子浓度的大小判断 点评：该题的关键是准确判断出电离程度大于水解程度，然后再依据电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行判断。 25 时，在某物质的溶液中，由水电离出的 c(H+) 110-a mol/L，下列说法不正确的是 A a 7时，水的电离受到抑制 B a 7时，水的电离受到抑制 C a 7时，溶液的 pH可能为 a D a 7时，溶液的 pH可能为 14-a

5、答案： A 试题分析： a 7时，说明该溶液中水的电离是被促进的，而 a 7时，该溶液中水的电离被抑制。酸或碱都是可以抑制水的电离，而盐类的水解可以促进水的电离，所以选项 A不正确，其余都是错误的，答案：选 A。 考点：考查水的电离 点评：水是一种弱电解质，存在电离平衡，所以根据水的电离平衡方程式 H2OH OH-可以依据勒夏特例原理进行有关判断，其次还需要注意讨论。 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1， c(Al3+)=0.4mol L-1，c(SO42-)=0.8mol L-1,则 c(K+)为 A 0.3 mol L-1 B 0.2 mol L-1 C 0.15 mol

6、L-1 D 0.4 mol L-1 答案： A 试题分析：根据电荷守恒可知， c(K+) 2c(SO42-) c(OH-)-3c(Al3+)-c(H+)20.8mol/L 10-13mol/L-0.1mol/L-30.4mol/L 0.3mol/L，答案：选 A。 考点：考查溶液中离子浓度计算 点评：在进行溶液中离子浓度有关计算时，应该利用好电荷守恒、物料守恒和质子守恒。另外该题还需要注意数据处理的策略，即 a/b100时， a ba。 室温下， pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A加水稀释 2倍后，两溶液的 pH均减小 B使温度都升高 20 后，两溶液的

7、 pH均不变 C加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH均增大 D加足量的锌充分反应后，盐酸产生的氢气比醋酸多 答案： C 试题分析：醋酸是弱电解质，存在电离平衡，而盐酸是强电解质。加水稀释 2倍后，两溶液的 pH均增大， A不正确；升高温度促进醋酸的电离，另外升高温度，水的离子积常数也是增大的，所以使温度都升高 20 后，两溶液的 pH均发生变化；加适量的醋酸钠晶体后，醋酸 钠能抑制醋酸的电离，而醋酸钠能和盐酸反应生成弱酸醋酸，所以两溶液的 pH均增大， C准确；在 pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，所以醋酸生成的氢气多， D 不正确，答案：选 C。 考点：考查弱电解质的电离平衡及外界条件

8、对平衡状态的影响 点评：该题的关键是理解弱电解质的电离平衡，另外还需要注意题中的条件，是 pH相等，还是溶液的浓度相等。 含等物质的量 NaOH的溶液分别用 pH为 2和 3的 CH3COOH溶液中和，设消耗 CH3COOH溶液的体积依次为 ，则两者的关系正确的是 A Vb10Va B Va 10Vb C Vb 10Va D Va 10Vb 答案： C 试题分析：醋酸是弱酸，浓度越小电离程度越大，所以 pH为 2和 3的CH3COOH溶液的浓度前者大于后者的 10倍，即如果设前者的浓度是 a，后者是 b，则 a 10b。由于消耗的氢氧化钠相等，所以 Vaa Vbb，则 Vb 10Va，答案：选

9、 C。 考点：考查弱电解质的电离 点评：该题的关键是准确判断出 pH为 2和 3的 CH3COOH溶液的浓度前者大于后者的 10倍。判断的方法是将 pH 2的醋酸稀释 10倍，则溶液的浓度变为原来的 10倍，但稀释后 pH仍然小于 3，因此要达到 3，则还需要继续加水，所以浓度前者大于后者的 10倍。 为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 A NH3 H2O B MgCO3 C Na2CO3 D NaOH 答案： B 试题分析：由于不能在引入新的杂质，所以应该加入碳酸镁，答案：选 B。 考点：考查物质的分离和

10、提纯 点评：该题还可以选择试剂氧化镁或氢氧化镁等。 下列叙述正确的是 A 0.1mol L-1氨水中， c(OH-)=c(NH4+) B在 0.1mol L-1CH3COONa溶液中， c(OH-)=c(CH3COOH) c(H+) C等体积、等物质的量浓度的 NaX和弱酸 HX混合后的溶液中： c(Na )c(HX)c(X-)c(H )c(OH-) D 0.1mol L-1某二元弱酸强碱盐 NaHA溶液中， c(Na+)=2c(A2-) c(HA-)c(H2A) 答案： B 试题分析： A 不正确，因为水还能电离出 OH-，所以 c(OH-) c(NH4+)； B 正确，因为满足质子守恒；

11、C不正确，因为根据电荷守恒 c(Na ) c(H ) c(X-) c(OH-)，所以 C不正确； D不正确，不符合物料守恒，应该是 c(Na+) c(A2-) c(HA-) c(H2A)，答案：选 B。 考点：考查溶液中离子浓度大小比较 点评：比较溶液中离子浓度时，需要遵循几个守恒关系式，即物料守恒、电荷守恒和质子守恒等。另外还需要考虑到溶液中的平衡状态，特别是水的平衡状态。 0.1 mol L-1 KHCO3溶液中下列表达式不正确的是 A c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-) B c(K+) c (HCO3-) c(OH-) c(CO32-) c

12、(H+) C c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2 CO3)= 0.1 mol L-1 D c(K+) c(HCO3-) c(OH-) c(H+) c(CO32-) 答案： B 试题分析： A正确，符合电荷守恒；碳酸氢钾的水解程度大于电离程度，溶液显碱性， B不正确，因为水还存在电离平衡，应该是 c(K+) c (HCO3-) c(OH-) c(H+) c(CO32-)，所以 D不正确； C正确，符合物料守恒，答案：选 B。 考点：考查溶液中离子浓度大小比较 点评：该题的关键是 记住碳酸氢钾的水解程度大于电离程度，然后在依据电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行判断。 除去 NaNO3溶

13、液中混有的 AgNO3,所用下列试剂中效果最好的是 A .NaCl溶液 B. Na2S溶液 c.NaI 溶液 D. NaBr溶液 答案： B 试题分析：四种试剂和硝酸银都反应生成沉淀，但硫化银的溶解度最小，所以效果最好的是硫化钠溶液，答案：选 B。 考点：考查沉淀溶解平衡的应用 点评：由于沉淀转化的方向一般是向生成更难溶的方向转化，据此可以进行有关的判断。 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 A滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe3+、 NH4+、 Cl-、 I- B水电离出来的 c(H+)=10-13mol/L的溶液： K+、 HCO3-、 Br-、 Ba2+

14、C pH值为 1的溶液： Cu2+、 Na+、 Mg2+、 NO3- D所含溶质为 Na2SO4的溶液： K+、 CO32-、 NO3-、 Al3+ 答案： C 试题分析： A中溶液是显酸性的，铁离子能氧化碘离子，不能大量共存； B中水的登录名是倍抑制的，所以溶液可能显酸性也可能显碱性。而 HCO3-和酸或碱都是反应的，因此不能大量共存； C中溶液显酸性，可以大量共存； D中CO32-和 Al3+不能大量共存，所以正确的答案：选 C。 考点：考查离子共存的正误判断 点评：离子不能大量共存的一般情况是：（ 1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（ 2）能

15、生成难溶物的离子之间（如： Ca2+和 SO42-； Ag+和 SO42-）；（ 3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如： Al3+， Fe3+与 CO32-、 HCO3-、 AlO2-等）；（ 4）能发生氧化还原反应的离子之间（如： Fe 、 H+、 NO3-； S2-、 ClO-； S2-、 Fe3+等）；（ 5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（ 1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（ 2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3

16、+、 MnO4-等有色离子的存在；（ 3）溶液的具体反应条件，如 “氧化还原反应 ”、 “加入铝粉产生氢气 ”；（ 4）是 “可能 ”共存，还是 “一定 ”共存等。 现有常温时 pH 1的某强酸溶液 10mL，下列操作能使溶液的 pH变成 2的是 A加入 10mL 0.01mol L-1的 NaOH溶液 B加入 10mL 的水进行稀释 C加水稀释成 100mL D加入 10mL 0.01mol L-1的盐酸溶液 答案： C 试题分析：如果是稀释，则需要稀释 10倍，所以选项 C正确， B不正确； A中混合后的氢离子浓度是 ， A不正确； D中混合后溶液的氢离子浓度是 ， D不正确，答案：选 C

17、。 考点：考查 pH有关计算 点评：氢离子浓度的负对数是 pH，所以在进行 pH的计算时，关键是准确计算出溶液中氢离子的浓度，然后代入公式计算即可。 已知 25 时， AgCl 的溶度积 Ksp=1.810-10，则下列说法正确的是 A温度一定时，当溶液中 c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时，此溶液为 AgCl的饱和溶液 B AgNO3溶液与 NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有 c(Ag+)=c(Cl-) C向饱和 AgCl水溶液中加入盐酸， Ksp值变大 D将固体 AgCl加入到较浓的 KI溶液中，部分 AgCl转化为 AgI， AgCl溶解度小于 AgI 答案： A 试题分析：溶度积常数

18、是在溶解达到平衡状态时的定值，所以 A正确； B不正确，因为溶液不一定是饱和溶液，二者的浓度不一定相等；溶度积常数只与温度有关系，所以 C中溶度积是不变的， C不正确； D不正确，沉淀转化的方向一般是向溶解度更小的方向进行，所以 AgCl溶解度大于 AgI的， D不正确，答案：选 A。 考点：考查溶解平衡及溶度积常数的有关计算 点评：溶解平衡也是一种动态平衡，适用于勒夏特例原理。另外溶度积常数是在沉淀达到溶解平衡时，溶液中离子浓度的幂之积，该平衡常数与化学平衡常数一样，也只和温度有关系，据此可以进行有关的 判断。 pH相同的氨水、 NaOH和 Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的 X、

19、 Y、Z倍，稀释后三种溶液的 pH仍然相同，则 X、 Y、 Z的关系是 A X Y Z B X Y Z C X Y Z D X Y Z 答案： B 试题分析：氨水是弱电解质、氢氧化钡和氢氧化钠是强电解质。在稀释过程中，会促进氨水的电离，所以要使稀释后的 pH熔融相等，则氨水稀释的倍数要大于强电解质的，即 .X Y Z，答案：选 B。 考点：考查弱电解质的电离以及 pH的计算 点评：弱电解质在溶液中存在电离平衡，所以稀释会促进电离，是离子的物质的 量增加，但浓度是降低的，而强电解质不存在电离平衡，离子的浓度是成倍减小的，据此可以进行有关的判断。 现有浓度为 1 mol L的五种溶液： HCl，

20、H2SO4， CH3COOH， NH4Cl NaOH，由水电离出的 C(H+)大小关系正确的是 A = B = C D 答案： A 试题分析：水是弱电解质，存在电离平衡 H2O H OH-。因此酸或碱都是抑制水的电离，而某些发生水解的盐可以促进水的电离。且氢离子或 OH-浓度相等时，对水的电离平衡是等效的。由于盐酸、硫酸、氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸，氯化铵水解，因此由水电离出的 C(H+)大小关系是 = ，答案：选 A。 考点：考查弱电解质的电离及盐类水解等 点评：外界条件对电离平衡的影响，也遵循勒夏特例原理，据此可以进行有关的判断。 下列方程式书写正确的是 A 、 H2SO3的电离方程式 H

21、2SO3 2H SO32- B、 HCO3-在水溶液中的电离方程式： HCO3- H2O H3O CO32- C、 CO32-的水解方程式： CO32- 2H2O H2CO3 2OH- D、 CaCO3的电离方程式： CaCO3 Ca2+ CO32- 答案： B 试题分析： A不正确，亚硫酸是弱酸，电离是分步的； C不正确， CO32-的水解也是分步进行的； D不正确，碳酸钙是强电解质，用等号连接，答案：选 B。 考点：考查电离方程式和水解方程式的正误判断 点评：盐类水解大部分都是可逆的，因此用可逆号连接。多元弱酸跟离子是分步水解的，而多元弱碱的阳离子水解是一步到位的。同样弱电解质的电离是可逆

22、的，也用可逆号连接。其中多元弱酸的电离也是分步的，多元弱碱的电离是一步到位的，而强电解质的电离是完全电离的，用等 号连接。 下列事实可证明氨水是弱碱的是 A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B铵盐受热易分解 C 0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D 0.1mol/L氯化铵溶液的 pH为 5 答案： D 试题分析： A表现氨水的碱性； B表现铵盐的不稳定性； C表现氨水的碱性，但不能说明氨水是弱碱。 0.1mol/L氯化铵溶液的 pH为 5，说明氯化铵水解，因此相应的碱是弱碱，答案：选 D。 考点：考查弱电解质的判断 点评：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解

23、质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。弱酸 CH3COOH的证明方法有： 测定一定浓度的 CH3COOH溶液的 pH值； 测定一定浓度的 CH3COONa溶液的 pH值； 将一定 pH值的 CH3COOH溶液稀 10n 倍后，测定 pH值； 测定相同浓度的 CH3COOH溶液和 HCl溶液的导电性，比较导电性强弱； 测定一定等 pH值 CH3COOH溶液与 HCl溶液，稀释相同倍数倍后 pH值的改变； 用等物质的量浓度的 CH3COOH与 HCl分别与锌反应，看产生气泡的速率； 用等 pH值等体积的 CH3COOH溶液与

24、HCl溶液分别与足量的锌反应，测定生成氢气的体积。弱碱 NH3 H2O 的证明方法有： 测定一定浓度的 NH3 H2O溶液的 pH值； 测定一定浓度的 NH4Cl溶液的 pH值； 将一定 pH值的 NH3 H 2O 溶液稀释 10倍后，测定 pH值； 测定一定浓度的 NH3 H 2O 与 NaOH溶液的导电性，看导电性强弱； 测定一定 pH值 NH3 H2O 溶液与 NaOH 溶液，稀释相同倍数倍后 pH值的改变。 下列溶 液一定现中性的是 A PH=7的溶液 B c(H+)=10-7mol/L的溶液 C酸碱恰好完全中和的溶液 D c(H+)= c(OH-)=3.510-7mol/L的溶液 答

25、案： D 试题分析：主要溶液中氢离子浓度等于 OH-浓度，溶液就一定是呈中性的，答案：选 D。 考点：考查溶液酸碱性的判断 点评：溶液酸碱性的判断，主要是看溶液中氢离子浓度和 OH-浓度的相对大小。即如果 c(H+)= c(OH-)，溶液就呈中性，如果 c(H+) c(OH-)，溶液就显酸性，如果 c(H+) c(OH-)，则溶液就呈碱性， pH 7或 c(H+)=10-7mol/L的溶液均指在常温下才能成立。 在相同温度时， 100mL0.01mol L-1的醋酸溶液与 10mL 0.1mol L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A CH3COOH的物质的量 B醋酸的电离常

26、数 C中和时所需 NaOH的量 D H+的物质的量 答案： D 试题分析：醋酸是弱电解质，所以醋酸浓度越小，电离程度越大。所以前者中氢离子的物质的量大于后者， D正确；电离常数只与温度有关系，所以 A、 B和 C都是相等的，答案：选 D。 考点：考查弱电解质的电离平衡 点评：弱电解质的电离平衡也是一种动态平衡，适用于勒夏特例原理，据此可以判断弱电解质的电离。 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A用 10mL量筒量取 7.13mL稀盐酸 B用托盘天平称量 25.20g NaCl C用广泛 pH试纸测得某溶液的 pH为 2.3 D用 25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.

27、70mL 答案： D 试题分析： A不正确，量筒只能读数到 0.1ml； B不正确，托盘天平只能读数到0.1g； C不正确， pH只能读数到整数，答案：选 D。 考点：考查实验中数据的处理 点评：中学化学中读数能读到 0.01的常见仪器是滴定管和移液管，量筒、温度计和托盘天平等一般读数到 0.1。 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A Fe2(SO4)3 B KHCO3 C AlCl3 D NH4HCO3 答案： A 试题分析：碳酸氢钾受热分解生成的碳酸钾、水和 CO2；碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和 CO2；氯化铝在溶液中存在水解平衡，加热促进水解。同时生成的氯化氢极易挥发，所以最终生

28、成的是氢氧化铝，而硫酸铁加热虽然也能促进水解，但硫酸不挥发，所以最终得到的是硫酸铁，答案：选 A。 考点：考查物质的稳定性、水解的应用 点评：该题的关键是根据影响水解的条件，然后依据勒夏特例原理进行判断，同时还需要具体问题具体分析，不能生搬硬套。 下列说法正确的是 A Na2CO3溶液中 c(Na+)与 c(CO32-)之比为 2:1 B pH=2与 pH=1的硝酸中 c(H+)之比为 1： 10 C 0.2 mol L-1与 0.1mol/L醋酸中 c(H+)之比为 2:1 D相同体积的 0.1 mol L-1盐酸和 0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出 H2的体积比大于 1:1 答

29、案： B 试题分析： A不正确，碳酸钠水解，所以 Na2CO3溶液中 c(Na+)与 c(CO32-)之比大于 2:1；硝酸是强酸，因此选项 B正确；醋酸是弱酸，浓度越大，电离程度越小，所以 0.2 mol L-1与 0.1mol/L醋酸中 c(H+)之比小于 2:1；盐酸和醋酸的物质的量相等，在溶液体积相等的条件下，和镁反应生成的氢气一样多， D不正确，答案：选 B。 考点：考查弱电解质的电离、盐类水解的应用 点评：弱电解质的电离、盐类的水解都是动态平衡，在判断溶液中离子浓度大小时，必须考虑到溶液中的平衡状态。 某酸性溶液中只有 Na+、 CH3COO-、 H+、 OH-四种离子。则下列描述

30、正确的是 A该溶液由 pH=3的 CH3COOH与 pH=11的 NaOH溶液等体积混合而成 B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH溶液和 CH3COOH溶液混合而成 C加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO-) c(Na+) c(OH-) c(H+) D加入适量氨水， c(CH3COO-)一定大于 c(Na+)、 c(NH4+)之和 答案： A 试题分析：溶液显酸性，所以选项 C不正确；醋酸是弱酸，所以在选项 A中醋酸是过量的， A正确； B中二者恰好反应，生成的醋酸钠水解溶液显碱性， B不正确； D不正确，根据电荷守恒 c(CH3COO-) c(OH-) c(Na+)

31、 c(H+)可知，c(CH3COO-)一定小于 c(Na+)、 c(NH4+)之和，答案：选 A。 考点：考查溶液中离子浓度大小比较 点评：在判断溶液中离子浓度大小比较时，必须根据几个守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒等。 实验题 有一学生在实验室测某溶液 pH。实验时，他先用蒸馏水润湿 pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 这种错误操作 （填 “一定 ”/“一定不 ”/“不一定 ”）会导致实验结果有误差。 若按此法分别测定 c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的 pH，误差较大的是 。 、用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确序号 _ 序

32、号 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石芯 （乙） B 酸 碱 酚酞 （甲） C 碱 酸 甲基橙 （甲） D 酸 碱 酚酞 （乙） 、用标准的 NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。 A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有 Na2CO3杂质 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E. 未用标准液润洗碱式滴定管 、已知滴定管中装有浓度为 0.112mol/L的盐酸。逐滴加入到装有氢氧化钠的溶液的锥形瓶中。开始

33、时读数及恰好反应时盐酸的读数见下表。 实验 编号 待测氢氧化钠溶液体积（ mL） 滴定开始读数（ mL） 滴定结束读数（ mL） 消耗盐酸体积（ mL） 25 00 0 02 26 40 25 00 0 04 25 81 25 00 0 03 25 78 25 00 0 20 25 96 试计算待测的氢氧化钠的物质的量浓度 = . 答案： 不一定 盐酸 D ADE 0.1158mol/L 试题分析：（ 1） 用用蒸馏水润湿后 pH试纸测量溶液的 pH时，相当于把原溶液稀释，所以不一定产生误差。例如原溶液显中性，则是不影响的。 由于醋酸是弱酸，存在电离平衡，而稀释促进电离，所以若按此法分别测定c

34、(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的 pH，误差较大的应该是盐酸。 （ 2）用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，则需要碱式滴定管，即选择乙；又因为一般不选择石蕊试液作指示剂，所以应该选择酚酞作指示剂，即答案：选 D。 （ 3）由于等质量的碳酸钠消耗的盐酸小于等质量的氢氧化钠消耗的盐酸，所以在滴定过程中消耗的碱液体积偏多，则测定结果偏高；滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的，所以滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，则读数偏小，所以测定结果偏低； C中是必要影响的；滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则消耗氢氧化钠溶液的体积偏多，所以测定 结果偏高；未用标准液润洗碱式滴定管，则相当

35、于稀释氢氧化钠溶液，所以消耗氢氧化钠溶液的体积偏多，测定结果偏高，因此答案：选 ADE。 （ 4）根据表中数据可知，消耗的盐酸体积分别是 25.98ml、 25.77ml、 25.75ml、25.76ml，所以消耗盐酸的平均值是（ 25.98ml 25.77ml 25.75ml 25.76ml） 4 25.87ml，所以氢氧化钠溶液的浓度是 25.87ml0.112mol/L25.00ml0.1158mol/L。 考点：考查 pH试纸的使用、中和滴定的中仪器和指示剂的选择，误 差分析等 点评：在进行中和滴定误差分析时，需要依据 ，即在实验过程中， V1和 C2是不变的，因此关键是分析操作是如何

36、导致 V2变化的即可。 填空题 （ 1）对于 Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其 Ksp=_。 （ 2）下列说法不正确的是 _。 A用稀盐酸洗涤 AgCl沉淀比用水洗涤损耗 AgCl小； B物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的； C对于 Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+ 3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡； D除溶液中的 Mg2+，用 OH-沉淀 Mg2+比用 CO32-效果好，说明 Mg(OH)2的溶解度比 MgCO3大 E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。 答案：（ 1） c(Ag+)2 c(S2-) （

37、2） BD 试题分析：（ 1）溶度积常数是在沉淀达到溶解平衡时，电解质电离出都离子浓度的幂之积，所以根据方程式可知该溶度积常数是 Ksp c(Ag+)2 c(S2-) 。 （ 2）盐酸中氯离子浓度大，所以抑制氯化银的溶解平衡，因此用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗 AgCl小， A正确；有些物质的溶解是放热的，例如氢氧化钠， B不正确； C正确， D不正确，因为沉淀转化的方向一般是向生成更难溶的方向转化，所以 Mg(OH)2的溶解度比 MgCO3小；根据勒夏特例原理可知，选项 E正确，所以答案：选 BD。 考点：考查溶度积常数的计算以及溶度积常数的有关应用 点评：沉淀溶解平衡也是一种动态平

38、衡，所以在分析外界条件对平衡状态的影响时，应该利用勒夏特例原理进行。 用实验确定某酸 HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲： 称取一定量的 HA配制 0.1mol/L的溶液 100mL； 用 pH试纸测出该溶液的 pH值，即可证明 HA是弱电解质。 乙： 用已知物质的量浓度的 HA溶液、盐酸，分别配制 pH 1的两种酸溶液各 100mL； 分别取这两种溶液各 10mL，加水稀释为 100mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象， 即可证明 HA是弱电解质。 （ 1）在两个方案的第 步中，都要用到的定量仪器是 _ （ 2）甲方案中，说明 HA是弱电解质的理由

39、是测得溶液的 pH_（选填、 =） 1。乙方案中，说明 HA是弱电解质的现象是 _（ 多选扣分）。 a. 装盐酸溶液的试管放出 H2的速率快。 b. 装 HA溶液的试管放出 H2的速率快。 c. 两个试管中产生 H2的速率一样快。 （ 3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 _。 答案：（ 1） 100mL容量瓶 （ 2） b （ 3）配制 NaA溶液，测其 pH 7即证明 HA是弱电解质 试题分析：（ 1）配制 100ml0.1mol/LHA溶液是需要用到定量仪器 是 100ml容量瓶。 （ 2）如果 HA是弱电解质，则 0.1mol/L的 HA溶液中氢离

40、子浓度小于 0.1mol/L，则溶液的 pH大于 1；盐酸和醋酸的 pH相等，说明溶液中氢离子浓度相等，所以和锌的反应速率起始时是相等，但在反应过程中，醋酸会继续电离出氢离子，所以反应速率快，因此答案：选 b。 （ 3）由于强碱弱酸盐在溶液中发生水解，溶液显碱性，因此可以通过测量其相应钠盐的 pH 值来判断，即配制 NaA 溶液，测其 pH 7 即证明 HA 是弱电解质。 考点：考查弱电解质的电离平衡 点评：弱酸在溶液中存在电离平衡，据此可以进行应有关的验证，该题属于开放性试题，综合考查学生的基础知识以及灵活运用知识的能力。在设计实验时需要注意实验的严谨性和可行性以及实验操作的简易性。 常温下

41、，将某一元酸 HA和 NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表，请回答： 实验编号 HA物质的量浓度 (molL-1) NaOH物质的量浓度 (molL-1) 混合溶液的 pH 甲 0.2 0.2 pH a 乙 c 0.2 pH 7 丙 0.2 0.1 pH 7 丁 0.1 0.1 pH 9 （ 1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用 a (混合溶液的 pH)来说明 HA是强酸还是弱酸_。 （ 2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析， C是否一定等于0.2_(选填 “是 ”或 “否 ”)。混合液中离子浓度 c(A-)与 c(Na+)的大小关系是_

42、 （ 3）丙组实验结果分析， HA是 _酸（选填 “强 ”或 “弱 ”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _ （ 4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 c(OH-) _mol L-1。 写出该混合溶液中下列算式的精确结果 (不用做近似计算 )。 c(Na+)-c(A-) _mol L-1 c(OH-)-c(HA) _mol L-1 答案：（ 1）若 a 7，则 HA是强酸；若 a 7, 则 HA是弱酸 （ 2）否； c(A-) c(Na+) （ 3）弱 c(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+) （ 4） 10-5 10-5-10-9 10-9 试题分析：（ 1）酸和碱的浓度相

43、等，在溶液体积相等的条件下，二者的恰好反应。如果酸是强酸，则反应后溶液显中性，则 a 7；如果是弱酸，则反应后生成的 NaA水解，溶液显碱性，即 a大于 7。 （ 2）反应后溶液显中性，所以如果酸是强酸，则 c 0.2mol/L。如果是弱酸，则生成的钠盐水解溶液显碱性。所以要使溶液显中性，则酸必须是过量的，即c 0.2mol/L。根据溶液的电荷守恒可知， c(A-) c(OH-) c(H+) c(Na+)，由于溶液显中性，所以 c(A-) c(Na+)。 （ 3）丙组实验中，酸是过量的，但反应后溶液还是显碱性的，这说明生成的钠盐一定发生水解，所以酸一定是弱酸。根据溶液的电荷守恒可知，溶液中离子

44、浓度大小顺序是 c(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+) 。 （ 4）丁组实验中，反应后溶液显碱性，说明生成的盐水解，因此促进水的电离，所以混合溶液中由水电离出的 c(OH-) 10-5mol L-1。根据电荷守恒 c(A-)c(OH-) c(H+) c(Na+)可知， c(Na+)-c(A-) c(OH-)-c(H+) 10-5mol L-1-10-9molL-1（ 10-5-10-9） mol L-1；根据质子守恒可知 c(OH-) c(H+) c(HA)，所以 c(OH-)-c(HA) c(H+) 10-9mol L-1。 考点：考查中和反应中溶液酸碱性的判断以及溶液中离子浓度

45、大小比较和计算等 点评：在判断酸碱反应后溶液的酸碱性时，应该首先判断酸或碱的过量问题，只有当酸或碱恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解。其次判断溶液中离子浓度大小时，应该利用好电荷守恒、物料守恒和质子守恒。 （ 1） AgNO3的水溶液呈 （填 “酸 ”、 “中 ”、 “碱 ”）性，实验室在配制 AgNO3的溶液时，常将 AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度 .以 （填 “促进 ”、 “抑制 ”）其水解。 （ 2）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）：_ 把 AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 （ 3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，

46、可以加入少量的 。原因是：_（用离子方程式表示 )； 答案：（ 1）酸，抑制。（ 2）酸， Al3 3H2O Al(OH)3 3H ， Al2O3 ； （ 3） NaOH。 S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH- 试题分析：（ 1）硝酸银是强酸弱碱盐，所以 AgNO3的水溶液呈酸性；硝酸中氢离子浓度大，所以将 AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，可以抑制硝酸银的水解。 （ 2）氯化铝是强酸弱碱盐，水解显酸性，反应的方程式是 Al3 3H2O Al(OH)3 3H ；由于水解是吸热的，所以加热可以促进水解，同时生成的氯化氢极易挥发，所以最终生成的是氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。 （ 3）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解显碱性，所以加入少量的氢氧化钠可以抑制硫化钠的水解，有关反应的方程式是 S2-+H2O HS-+OH- 、 HS-