1、2011-2012学年黑龙江海林市高级中学高一下学期期中考试化学试卷与答案 （带解析） 选择题 是 放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。对 原子的叙述不正确的是 A质量数是 60 B质子数是 60 C中子数是 33 D电子数是 27 答案： B 钡与钠相似，也能形成含 O22-的过氧化物，下列叙述中正确的是（ ） A过氧化钡的化学式为 Ba2O2 B O22-的电子式为： C反应 Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2为氧化还原反应 D过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性 答案： D 下列说法中错误的是（ ） A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B化学
2、键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 答案： C 已知 25 、 101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为： C(石墨 ) + O2(g) = CO2(g)， 1 moL C(石墨 ) 完全燃烧放热 393.51 kJ； C(金刚石 ) + O2(g) = CO2(g)， 1 moL C(金刚石 ) 完全燃烧放热 395.41 kJ。据此推理所得到的下列结论中，正确的是（ ）。 A金刚石比石墨稳定 B石墨转化为金刚石是物理变化 C石墨的能量比金刚石的能量高 D由石
3、墨制备金刚石一定是吸热反应 答案： D 下列说法中正确的是 A原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 B原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C原电池两极均发生氧化还原反应 D原电池中阳离子向正极移动 答案： D 下列变化的比较 , 不正确的是 A酸性强弱 : HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B原子半径大小 : Na S O C碱性强弱 : KOH NaOH LiOH D还原性强弱 : F- Cl- I- 答案： D 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述 不正确 的是 A a电极是负极 B b电极的电极反应为： 4OH-4e-= 2H2O+O2 C氢
4、氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置。 答案： B 下列说法 不正确 的是（ ）。 A温度升高，正逆反应速率都增大。 B化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。 C可逆反应只是代表少数反应。 D化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。 答案： C 10 mL 1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）。 A加入一定量的 CaCl2 B加入 5 mL 1.5 mol/L的盐酸 C加入 15 mL 0.5 mol
5、/L的盐酸 D加入 5 mL H2O 答案： B 某一反应物的浓度是 2.0 mol/L,经过 4 min后，它的浓度变成了 1.68 mol/L，则在这 4 min内它的平均反应速率为（ ）。 A 0.2 mol L-1 min-1 B 0.1 mol L-1 min-1 C 0.04 mol L-1 min-1 D 0.08 mol L-1 min-1 答案： D 可逆反应 2A(g)+3B(g) 2c(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为 v(A)=0.5 mol/(L min) v(B)=0.6 mol/(L min) v(C)=0.35 mol/(L min) v(D)=0
6、.4 mol/(L min) 则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ） A. B. C. D. 答案： D 一定温度下，反应 N2（ g） +3H2(g) 2NH3(g)不能作为达到平衡状态的依据的是 A N2， H2和 NH3的质量分数不再改变 B c(N2) c(H2) c(NH3) 1 3 2 C断开 1 mol H-H的同时形成 1 mol H-H D单位时间里每增加 1 mol N2，同时消耗 3 molH2。 答案： B 将 Al片和 Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为（ ） A Cu片、 Cu片 B Cu片
7、、 Al片 C Al片、 Al片 D Al片、 Cu片 答案： A 下列表示物质的图或式正确的是（ ） A氮气的电子式 N N B Mg2+的结构示意图 C NH3的结构式 D CO2的电子式 答案： C 下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ） A Ba（ OH） 2 B H2O C HCl D CaCl2 答案： A 某微粒用 表示，下列关于该微粒叙述正确的是 A所含质量数 =A-n B所含中子数 =A-Z C所含电子数 =Z+n D所含质子数 =A+Z 答案： B 下列物质中含有非极性键的化合物是 A NaOH B Na2O2 C Cl2 D CO2 答案： B 下列说法错误的是（ ）
8、A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B元素周期表中从 IIIB到 IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 C除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D同周期元素中 VIIA族元素的原子半径较小 答案： A 下列说法中正确的是（ ） A原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应 B原电池是将电能转化为化学能的装置 C原电池中阴离子向正极移动 D原电池正极上发生氧化反应 答案： A X元素原子的质量数为 m，核内中子数为 n，则 Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为（ ） A (m+n+2)w/m mol B (m-n+2)w/m mol C (m+n-2)w/m mol
9、 D (m-n-2)w/m mol 答案： D 下列关于化学键的说法正确的是（ ） A构成单质分子的微粒一定含有共价键 B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C非极性键只存在于双原子分子中 D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 答案： B 有 AZX与 A+1ZX+两种粒子的叙述正确的是（ ） A一定都由质子、中子和电子组成 B化学性质几乎相同 C质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 D核电荷数和核外电子数一定相同 答案： C 已知元素 X、 Y的核电荷数分别是 a和 b，它们的离子 Xm+和 Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ） A a = b+m +n
10、 B a = b-m +n C a = b+m-n D a = b-m-n 答案： A 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ） A铜片、石墨棒，稀硫酸 B铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C锌片、铜片，稀盐酸 D铜片、银片， FeCl3溶液 答案： A 已知反应 X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ） A X的能量一定低于 M的， Y的能量一定低于 N的 B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D X和 Y的总能量一定低于 M和 N的总能量 答案： D A、 B、 C都是金属，把 A
11、浸入 C的硝酸盐溶液中， A的表面有 C析出， A与 B和酸溶液组成原电池时， B为电池的负极。 A、 B、 C三种金属的活动性顺序为（ ） A、 ABC B、 ACB C、 BAC D、 BCA 答案： C 填空题 （ 6分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是 _反应 (“氧化 ”或 “还原 ”)， 银为 _ _极，电极反应式是 _ _ _，银表面上可观察到的现象是 _ _；原电池反应的离子方程式为 _。 答案：负 、氧化、正、 Cu2 2e-=Cu、有红色物质析出、 Zn Cu2 =Zn2 Cu （ 10分） AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩尔
12、 AB2分子中含有 54mol电子，根据下列反应： H2+ B2 C B2 + X Y + AB2 + H2O Y+C AB2 + Z（ Z有漂白作用） （ 1）写出下列物质的化学式： AB2_， X_， Y_ （ 2）用电子式表示 AB2的形成过程 _ （ 3）写出反应 的化学方程式 _ 答案：（ 1） CaCl2 Ca(OH)2 Ca(ClO)2 （ 2） （ 3） Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+H2O （ 8分）有 质子数 中子数 核外电子数 价电子数 最外层电子数 电子层数。请用上述序号回答： （ 1）原子种类由 决定，元素种类由 决定。 （ 2）原子的质量
13、数由 决定，元素在周期表中的位置由 决定。 答案： ； ；（ 2） ； 或 （ 8分）已知 X、 Y、 Z、 W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。 X、 W同主族， Y、 Z为同周期的相邻元素。 W原子的质子数等于 Y、 Z原子最外层电子数之和。 Y的氢化物分子中有 3个共价键。 Z原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍。试推断： 写出 X、 Y、 Z、 W四种元素的名称： X 、 Y 、 Z 、 W 答案：氢 、氮、氧、 下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（ 10分） （ 1）表中用字母标出的 14种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号
14、表示，下同），主族元素中金属性最强的是 ，非金属性最强是 ， 常温下单质为液态的非金属元素是 ；属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。 （ 2） B、 F、 C气态氢化物的化学式分别为 ， 其中以 最不稳定。 （ 3）第三周期中原子半径最小的是 。 答案：（ 1） Ar K F Br M （ 2） H2O HCl PH3 PH3 （ 3） Cl 计算题 （ 6分） 在一定温度下，将 0.20 mol 的四氧化二氮气体充入 1L的固定的密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据： 时间 (s)浓度 mol L-1 0 20 40 60 80 100 C(N2O4) 0.20 C1 0.10 C3 C4 C5 C(NO2) 0.00 0.12 C2 0.22 0.22 0.22 根据表格提供数据 ,请回答下列各小题： 该反应的化学方程式为： 表示 C2 C3 C4 （填 ， 或 ） 20S时，四氧化二氮的浓度 C1= 在 0 20 S内四氧化二氮的平均反应速度为 答案： (1) N2O4 2NO2 C2 C3 C4 (2)0.14mol/L 0.003mol/(L s)
