1、2011-2012年吉林省油田中学高一上学期期初考试化学试卷与答案 选择题 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 答案： D 下列溶液中的 Cl-浓度与 50mL 1mol/L MgCl2溶液中的 Cl-浓度相等的是 A 150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B 75 mL 2 mol/L CaCl2溶液 C 150 mL 2 mol/L KCl溶液 D 75 mL 1 mol/LAlCl3溶液 答案： C 已知 1.5051023个 X气体分子的质量为 8g，则 X气体的摩尔质量是 A 16g B 32g C 64g /mol D 32g /mol
2、答案： D 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 A Na2SO4溶液和 MgCl2溶液 B Na2CO3溶液和稀硫酸 C NaOH溶液和 Fe2(SO4)3溶液 D Ca(OH)2和盐酸 答案： A 在制蒸馏水的实验中，下列操作叙述不正确的是 A在蒸馏烧瓶中盛约 1/3体积的自来水，并放入几粒沸石 B将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中 C冷水从冷凝管下口进入，上口流出 D实验开始时，先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶 答案： B 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 A标准状况下， 22.4L H2含有的分子数为 NA B常温常压下， 14g N2含有分子数为 0.5N
3、A C 2.3g金属钠做还原剂时失去的电子数为 0.1NA D物质的量浓度为 0.5mol /L的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 NA 答案： D 同温同压下，等质量的下列气体密度最大的是 A O2 B CH4 C CO2 D SO2 答案： D 下列各组物质中，所含分子数相同的是 A 10 g H2和 10 g O2 B 5.6 L N2（标况）和 7 g CO C 27 g H2O 和 1.5 mol Br2 D 224mL H2（标况）和 0.1mol N2 答案： BC 标准状况下，将 VL A气体（摩尔质量为 Mg/mol）溶于 100克水中，所得溶液密度为 g/cm3，则此
4、溶液的物质的量浓度（ mol/L）为 A B C D 1000VM/（ MV+2240） 答案： B 为了除去粗盐中的 Ca2+， Mg2+， SO42-及泥沙，得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 过滤； 加过量 NaOH溶液； 加适量盐酸； 加过量 Na2CO3溶液； 加过量 BaCl2溶液 A B C D 答案： AC 把 0.05molNaOH固体分别加入到下列 100mL液体中，溶液导电性变化不大的是 A自来水 B 0.5mol/L盐酸 C 0.5mol/L氨水 D 0.5mol/L醋酸 答案： B 一定量的 KMnO4与足量的 250
5、mL浓盐酸反应，方程式为 2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 5Cl2 + 2MnCl2 + 8H2O，反应结束后，共转移电子为 5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计） A 10mol/L B 2mol/L C 4mol/L D 8mol/L 答案： C 已知 2Fe3 + 2I- 2Fe2 + I2 2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl-则有关离子的还原性由强到弱的顺序为 A Cl- Fe2+ I- B Fe2+ I- Cl- C I- Fe2+ Cl- D Fe2+ Cl- I- 答案： C 离子方程式 H + OH-= H2O 可
6、表示的化学方程式是 A盐酸与氢氧化铜的反应 B硫酸氢钠与氢氧化钠的反应 C硫酸与氢氧化镁的反应 D盐酸与氨水的反应 答案： B 下列物质中属于氧化物的是 A O2 B Na2O C NaClO D FeSO4 答案： B 某地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验 Cl-的存在，最好选用下列物质中的 A石蕊溶液 B四氯化碳 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液 答案： D 化学是一门以实验为基础的科学，掌握基本的实验方法和操作技能是做好化学实验的基础，下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是： A丁达尔效应可用于区别 FeCl3饱和溶液和氢氧化铁胶体 B过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
7、 C植物油和水的混合物可以用分液的方法分离 D萃取和洗气过程均发生的是物理变化 答案： D 下列叙述正确的是 A 1 mol H2O 的质量为 18g/mol B 3.011023个 SO2分子的质量为 32g C CH4的摩尔质量为 16g D标准状况下， 1 mol任何物质体积均为 22.4L 答案： B 下列变化，需加入氧化剂才能实现的是 A COCO2 B MnO4-Mn2+ C SO2H2SO3 D NaClAgCl 答案： A 下列叙述正确的是 A蔗糖溶液不导电，因此蔗糖溶液是非电解质 B醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 C SO3溶于水，其水溶液能导电， SO3是电解质 D金刚石
8、是单质，不导电，因此金刚石是非电解质 答案： BN 下列离子方程式正确的是 A铜片插入到硝酸银溶液中 Cu Ag Cu2+ Ag B硫酸镁跟氢氧化钡反应 Ba2 SO42- BaSO4 C铁片插入盐酸中 2Fe 6H 2Fe3 3H2 D氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应 H OH- H2O 答案： D 量取 10mL 碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入 4mL 四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为 A液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B液体分层，上层为水层，紫色 C液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D液体分层，下层为水层，黄色 答案： C 实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染
9、。下列既能吸收尾 气，又能防止溶液倒吸的装置是 答案： B 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A SO2 + H2O = H2SO3 B Cl2 + H2O = HCl + HClO C 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 答案： B 下列反应类型，一定发生电子转移的是 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 答案： C 实验题 实验室用密度为 1.18g/mL，质量分数为 36.5%浓盐酸配制 250mL0.1mol/L的盐酸溶液 ,填空并请回答下列问题： （ 1）配制 250mL0.1mol/
10、L的盐酸溶液 应量取盐酸体积 /mL 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶、烧杯外还需要的其它玻璃仪器 （ 2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） 。 A用 30mL水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约 30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 250mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻线 23 cm 处 （ 3）操作 A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。 （
11、 4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响 没有进行 A操作 ； 加蒸馏水时不慎超过了刻度 ； 定容时俯视 _。 答案： 有 A、 B、 C、 D四种无色溶液，它们分别是 Na2CO3、 Na2SO4、 NaHSO4、 BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为： A + D 溶液 + 气体， B + C 溶液 + 沉淀， B + A 溶液 + 沉淀 X， D + B 溶液 Y + 沉淀， 溶液 Y + 沉淀 X 溶液 + 气体。 （ 1）根据以上记录确定： A_B_C_D_（填化学式） （ 2）写出 、 、 各反应的离子方程式： _ _ _ 答案： 填空题 （ 15分
12、）（ 1）与 25.5g氨气所含分子数相同的硫化氢的质量是 ；与 25.5g氨气所含原子总数相同的硫化氢在标况下的体积是 ；与 25.5g氨气所含氢原子数相同的硫化氢的质量是 。 （ 2）将 2.4克 Mg 投入到 3mol/L 200mL硫酸溶液中，生成气体在标准状况下的体积为 ，剩余硫酸的物质的量浓度为 。（忽略反应过程中溶液体积的变化） 答案： （ 11分）（ 1）将下列离子 Na+、 K+、 Cu2+、 H+、 NO3-、 Cl-、 CO32-、 OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成 A、 B两组。 A组显酸性，除 H+ 外还有 、 、 离子 B组显碱性，除 OH-外还有 、 、 离子 （ 2）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是 ； 反应的化学方程为 。 答案： （ 6分）在 KClO3 + 6HCl(浓 ) = KCl + 3Cl2 + 3H2O 的反应中，氧化剂是_，还原产物是 _，得电子与失电子个数比是 _，氧化产物与还原产物的质量比是 _，试用 双线桥标出反应电子转移的方向和数目 _ 答案： （ 6分）写出下列物质的电离方程式： NaHCO3 ， CuSO4 ， （ NH4） 2CO3 。 答案：略
