1、2011-2012年江苏赣榆县厉庄中学高一下学期第一次检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（ ） A提出原子学说 B发现元素周期律 C提出分子学说 D发现氧气 答案： B X和 Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构， X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径， Z和 Y两元素的原子核外电子层数相同， Z元素的原子半径小于 Y元素的原子半径。 X、 Y、 Z三种元素原子序数的关系是（ ） A XYZ B YXZ C ZXY D ZYX 答案： D 下列说法中，正确的是（ ） A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在气态单质分子中，一定存在着共价键
2、C在共价化合物中，一定存在着共价键 D只有离子键的化合物才是离子化合物 答案： C 下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ） A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键 C金属晶体的熔、沸点均很高 D稀有气体的原子能形成分子晶体 答案： C 能说明 A元素的非金属性比 B元素的非金属性强的是（ ） A A原子得到电子的数目比 B原子少 B A元素的最高正价比 B元素的最高正价要高 C气态氢化物的稳定性： A比 B强 D A单质能与 B的氢化物水溶液反应，生成 B单质 答案： CD 已知 X、 Y均为 1 18号之间的元素， X、 Y可形成化合物 X2Y和 X2Y2，又知 Y的原子序数
3、小于 X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为 ( ) A 19 B 18 C 27 D 9 答案： A NO和 CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成 N2和CO2，对此反应的下列叙述中正确的是（ ） A使用催化剂不能加快反应速率 B降低压强能加快反应速率 C升高温度能加快反应速率 D改变压强对化学反应速率无影响 答案： C 下列各组物质的晶体中 ,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( ) A SO2和 SiO2 B CO2和 H2S C NaCl和 HCl D CCl4和 KCl 答案： B 在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足 8 电子稳定结构的是： （ ）
4、A N2 B PCl3 C HCl D CO2 答案： C 当今化学界关注的热点之一的 C60 与足球有很相似的结构，它与石墨互为（ ） A同位素 B同素异形体 C同分异构体 D同一种物质 答案： B 在元素周期表中，第 3、 4、 5、 6周期所含元素的数目分别是（ ） A 8、 18、 32、 32 B 8、 18、 18、 32 C 8、 18、 18、 18 D 8、 8、 18、 18 答案： B 下列化学用语表达不正确的是（ ） A Na+的结构示意图： B水分子的电子式： C二氧化碳的结构式： O=C=O D硫酸钠的电离方程式： Na2SO4= 2Na+ + SO42 答案： B
5、 下列物质只含有离子键的是（ ） A CO2 B NaOH C MgCl2 D H2O 答案： C 某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是 H4RO4，则其氢化物的分子式是（ ） A RH4 B RH3 C H2R D HR 答案： A 在 2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是 （ ） A A= 0.5mol/（ L s） B B= 0.3mol/（ L s） C C= 0.8mol/(L s) D D= 1.0mol/(L s) 答案： B 下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是（ ） A.原子的最外电子层都有 8个电子 B.其原子与同周期 A、 A族元素形成的阴离子具有相同
6、的核外电子排布 C.通常条件下，化学性质非常不活泼 D.原子核外电子的排布都达到了稳定结构 答案： A 填空题 用电子式表示下列化合物：（分） H2S： ； MgCl2： ； NH4Cl： 答案： ； ； MgCl2 干冰 冰 Na2O2 白磷（ P4） 硫磺 Na2CO3 金刚石 NaOH SiO2 (1)以上物质中属于离子晶体的是 ； (2)属于分子晶体的是 。 (3)属于原子晶体的是 _（填序号） 答案：（ 1） （ 2） （ 3） 下列 微粒之间，属于同位素的是 ；属于同素异形体的是 ； 属于同分异构体的是 ；固体时属于同种晶体类型的是 。 A.正丁烷与异丁烷、 B.红磷与白磷、 C.
7、氕与氚、 D.氯化钠与干冰、 E.金刚石与水晶、 F.氧气和臭氧、 G. 13C和 14C、 H.CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3和CH3C(CH3)2CH2CH2CH3。 答案： CG； BF； AH； ABEFH 下表是周期表中的一部分，根据 AM 在周期表中的位置，按要求回答下列问题： A A A A A A A 0 1 A 2 B C D E 3 F G H I J K M (1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；（用相关的元素符号或分子式表示） (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 _，酸性最强的是
8、_ ， 呈两性的是 ；（本小题均填物质的名称） (3)A分别与 B、 C、 D、 F、 I形成的化合物中，熔点最高的物质的化学式为 ； (4)在 B、 C、 D、 F、 G、 H中，原子半径从大到小的顺序为的是 _ .（用元素符号表示）。 答案：（ 1） Ne， F， F2， Na （ 2）氢氧化钠，高氯酸，氢氧化铝 （ 3） NaH （ 4） NaMgAlCNF 计算题 在一体积固定的密闭容器中加入反应物 A、 B，发生如下反应： A + 3B = 2C 。反应经 2min后， A的浓度从开始时的 1.20mol L-1下降到 0.9mol L-1，已知 B的起始浓度为 1.6mol L-1。求： (1)2min 末 B、 C的浓度。 (2)以单位时间内 B的浓度的减小和 C的浓度的增加来表示 2min 内该反 应的平均速率。 答案： A + 3B = 2C 起始浓度（ mol/L） 1.20 1.6 0 转化浓度（ mol/L） 0.3 0.9 0.6 2min后浓度（ mol/L） 0.9 0.7 0.6 所以 2min末， B C 的浓度分别是 0.7mol L-1、 0.6mol L-1 B和 C的反应速率分别是 、
