1、2011-2012年河南省郑州市智林学校高二上学期 10月份月考化学试卷与答案 选择题 下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 ( ) A氢气在氧气中燃烧 B铝和氧化铁在高温下反应 C CO和 H2O 在高温下反应 D焦炭在高温下与水蒸气反应 答案： D 用物质的量都是 0.1mol的 HCN 和 NaCN 混合后配成 1L溶液，已知溶液中的 c(CN-)c(OH-) B c(HCN)z B平衡向正反应方向移动 C B的转化率降低 D C的体积分数下降 答案： B 已知： H2(g)+F2(g)= 2HF(g) H= -27kJ/mol，下列说法正确的是 ( ) A 2 L氟化氢气体分
2、解成 1 L氢气与 1 L氟气吸收 27 kJ热量 B 1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 27 kJ C在 25 、 101kPa下， 1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于 2 mol 氟化氢气体的能量 D 1个氢气分子与 1个氟气分子反应生成 2个氟化氢气体分子放出 27 kJ 热量 答案： C 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应： 2A(g)+B(g) 3C(g)，若反应开始时充入 2 mol A和 2 mol B，达平衡后 A的体积分数为 a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 A的体积分数大于 a
3、%的是 ( ) A.2.5mol C B.2 mol A、 1 mol B和 10 mol He（不参加反应） C.1.5 mol B和 1.5 mol C D.2 mol A、 3 mol B和 3 mol C 答案： A、 B 下图为装有活塞的密闭容器，内盛 22.4 mL一氧化氮。若通入 11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定 )保持温度、压强不变，则容器内气体的密度 ( ) A等于 1.369 g/L B等于 2.054 g/L C在 1.369 g/L和 2.054 mol/L之间 D大于 2.054 g/L 答案： D 0.1 mol L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的
4、是（ ） A c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B c(K+) c(HS-) c(OH-) c(S2-) c(H+) C c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol L-1 D c(K+) c(HS-) c(OH-) c(H2S) c (H+) 答案： D 将 40 的饱和石灰水冷却至 10 ；或加入少量 CaO，但温度仍保持 40 ，在这两种情况下均未改变的是 ( ) A Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B溶液中溶质的质量分数 C溶液的质量、水的电离平衡 D溶液中 Ca2+的数目 答案： B 对于反应 A(g)+3B(g) 2
5、C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是（ ） A.v(A)=0.01 mol/(L s ) B.v(B)=0.02 mol/(L s ) C.v(B)= 0.60 mol/(L min ) D.v(C)=1.0 mol/(L min ) 答案： A 下列 各项与反应热的大小无关的是 ( ) A反应物的状态 B生成物的状态 C反应物的多少 D表示反应热的单位 答案： D 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ） A提高反应物的平衡 转化率 B同等程度改变正逆反应速率 C增大正反应速率，减小逆反应速率 D改变平衡混合物的组成 答案： B 反应 2A(g)+B(g)
6、2C(g) H 0。下列反应条件有利于生成 C的是 ( ) A低温、低压 B低温、高压 C高温、高压 D高温、低压 答案： C 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是 ( ) A增大反应物的量 B增加压强 C升高温度 D使用催化剂 答案： C 在一密闭容器中进行下列反应： 2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻 SO2、 O2、 SO3的浓度分别为 0.2mol/L、 0.1mol/L、 0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ） A SO2为 0.4mol/L， O2为 0.2mol/L B SO2为 0.15mol/L C SO2， SO3均为
7、0.25mol/L D SO3为 0.4mol/L 答案： B 在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是 ( ) A 3 H2O2溶液 B 1 mol/L NaOH 溶液 C 1 mol/L KClO3溶液 D 1 mol/L 盐酸 答案： A 若 pH 3的酸溶液和 pH 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 ( ) A生成了一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液反应 C强酸溶液和弱碱溶液反应 D一元强 酸溶液和一元强碱溶液反应 答案： B 用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是 ( ) A 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B 40 m
8、L 1 mol/L NaHCO3溶液 C 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液 答案： A 某溶液中只含有 Na+、 H+、 OH-、 A-四种离子，下列说法正确的是（ ） A. 若溶液中 c（ A-） c（ Na+），则溶液一定呈中性 B. 溶液中不可能存在： c（ Na+） c（ A-） c（ OH-） c（ H+） C. 若 c（ OH-） c（ H+），溶液中不可能存在： c（ Na+） c（ OH-） c（ A-） c（ H+） D. 若溶质为 NaA、 HA，则一定存在： c（ A-） c（ Na+） c（ H+） c（
9、OH-） 答案： A 实验题 (14分 )酸碱中和滴定是中学化学常见实验。 右图表示 50mL酸式滴定管中液面的位置，如果 液面处的读数是 a，则滴定管中剩余液体的体积是 _mL A、 a B、大于 a C、小于 (50-a) D、大于 (50-a) 某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作： A冷却至室温后，在 100mL容量瓶中定容配成 100mL稀硫酸。 B量取 20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。 C将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用 各待盛溶液润洗。 D将物质的量浓度为 1.50mol L-1标准 NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数
10、 V1。 E继续滴定至终点，记下读数为 V2。 F在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入 NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。 G量取浓硫酸样品 5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。 H重复以上实验。 请回答下列问题： （ 1）该实验正确操作步骤的顺序为 A D H （用编号字母填写）。 （ 2）量取 5mL浓硫酸的仪器是 ；量取 20.00mL稀硫酸的仪器是 。 （ 3）选用的指示剂是 。滴定过程中，视线应注视 ；判断到达滴定终点的现象是 。 （ 4）下表是实验测得的有关数据： 滴定序号 待测稀硫酸的体积 (mL) 所消耗 NaOH标准溶液液的体积 (mL) V1 V2 20 00
11、 0 50 22 60 20 00 6 00 27 90 请计算出该 浓硫酸 样品的浓度为 mol L-1(不必写出计算过程 )。 答案： （ 12分）中和热是在稀溶液中，酸和碱反应生成 1mol水所放出的热量。某同学利用 50 mL 、 0.50 mol/L盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和热测定的实验，回答下列问题： （ 1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（量筒除外）_。 （ 2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎塑料泡沫的作用在于_。 （ 3）用 60 mL 0.50 mol/L盐酸与 50 mL 0.55 mol/L
12、 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求的中和热 _(填 “相等 ”“不相等 ”) （ 4）用正确的方法测得含有 11.2 g KOH的稀溶液与 1 L 0.1 mol/L的 H2SO4溶液反应，放出 11.46 kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为_ _。 答案： 填空题 （ 12 分）现有反应： mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C的质量分数也减小，则 : (1)该反应的逆反应为 _热反应，且 m+n_p(填 “ ”“=”“ ”)。 (2)减压时， A的质量分数 _。 (填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”，下同
13、 ) (3)若加入 B(体积不变 )，则 A的转化率 _。 (4)若升高温度，则平衡时 B、 C的浓度之比 将 _。 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 _ _。 (6 )若 B是有色物质， A、 C 均无色，则加入 C(体积不变 )时混合物颜色 _ _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 _ _(填 “变深 ”“变浅 ”或“不变 ”)。 答案：计算题 （ 12分） 已知可逆反应：请回答下列问题： （ 1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为： c(M)= 1 mol/L， c(N)=2.4 mol/L ；达到平衡后， M的转化率为 60，此时 N 的转化率为 ； （ 2）若反应温度升高， M的转化率 （填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”）； （ 3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为： c(M)= 4 mol/L, c(N)= a mol/L；达到平衡后， c(P)=2 mol/L， a= ； （ 4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为： c(M) = c(N)= b mol/L，达到平衡后， M的转化率为 _。 答案：
