2011届上海市奉贤区高三4月调研测试（二模）化学试卷与答案.doc

1、2011届上海市奉贤区高三 4月调研测试（二模）化学试卷与答案 选择题 下列实验装置设计错误，不能达到目的的是 A B C D 答案： CD 考点：中和滴定；氨的实验室制法；有机物结构式的确定；蒸馏与分馏 分析： A、根据氢气的物质的量和乙醇的物质的量判断出只有羟基中的氢被置换，可确定乙醇的结构，反应原理为：乙醇 +钠（足量） 乙醇钠 +氢气， B、根据 H+OH-H2O，用中和滴定法可测定硫酸的浓度； C、应在高压下进行，并且干燥的氨气不能使 PH试纸变色； D、温度计水银球应插入蒸馏烧瓶的支管口略低处 解： A、反应原理为：乙醇 +钠（足量） 乙醇钠 +氢气，故 A正确； B、加入酸碱指示

2、剂，根据 H+OH-H2O，用中和滴定法可测定硫酸的浓度，故 B正确； C、反应应在高压下进行，氨气的水溶液呈碱性，干燥的氨气不能使 PH试纸变色，故 C错误； D、温度计位置错误，温度计水银球应插入蒸馏烧瓶的支管口略低处，故 D错误 故选 CD 香烟烟雾中含有 CO、 CO2、 SO2、 H2O等气体，用 A.无水硫酸铜、 B.澄清石灰水、 C.红热氧化铜、 D.酸性 KMnO4溶液、 E.品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是 A.混合气 AEBCDB B.混合气 CDEEA C.混合气 AEDBCB D.混合气 BEADC 答案： C 25 时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的

3、是 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 Ki 1.810-5 4.910-10 Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-11 A等物质的量浓度溶液 pH关系： pH（ NaCN） pH（ Na2CO3） pH（ CH3COONa） B amol/L HCN 与 bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c（ Na+） c（ CN-），则 a一定小于 b C往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小 D NaHCO3和 Na2CO3的混合液中： c（ Na+） +c（ H+） =c（ OH-） +c（ HCO-3）+c（ CO32-） 答案： D 考点：弱电解质在水溶液中的

4、电离平衡 分析： A、弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，反之酸性越弱，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的 PH越大； B、如 c（ Na+） c（ CN-），根据溶液电中性可知 c（ H+） c（ OH-），溶液呈碱性， a b或 ab都符合； C、冰醋酸属于弱电解质，加水促进电离； D、根据溶液的电中性判断； 解： A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为： CH3COOH HCN HCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的 PH越大，物质的量浓度的各溶液 pH关系为： pH（ Na2CO3） pH（ NaCN） pH（ CH3COONa），故 A错误； B、如

5、 c（ Na+） c（ CN-），根据溶液电中性可知 c（ H+） c（ OH-），溶液呈碱性， a b或 ab都符合，故 B错误； C、冰醋酸属于弱电解质，加水促进电离，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增 大后减小， pH先减小后增大，醋酸的电离程度逐渐增大，故 C错误； D、 Na2CO3和 NaHCO3等物质的量混合溶液中，存在的阳离子有 Na+、 H+，阴离子有 OH-、 HCO3-、 CO32-，根据溶液电中性，存在 C（ Na+） +c（ H+） =c（ OH-）+c（ HCO3-） +2c（ CO32-），故 D正确； 故选 D 下列离子方程式正确的是 A NH4HCO3溶液与

6、KOH溶液混合，且 n(NH4HCO3)/n(KOH) 5:8 3NH4+ 5HCO3 8OH-5H2O 5CO32 3NH3 H2O B Ba(OH)2溶液与少量 KHCO3溶液反应： Ba2+ 2OH- 2HCO3 BaCO32H2O CO32 C把 FeO 固体投入到稀 HNO3中： FeO 2H Fe2 H2O D用 Pt电极电解 MgCl2溶液： 2Cl- 2H2O H2 Cl2 2OH- 答案： A 正确答案： A； B应为 : Ba2+ OH- HCO3 =BaCO3 H2O; C、应生成 Fe3 ；D、 Mg2 2Cl- 2H2O H2 Cl2 Mg （ OH-） 2 取 Na

7、OH溶液 50mL，通入一定量 CO2，再向溶液中逐滴加入 0.1mol/L盐酸，标准状况下产生的 CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是 A原 NaOH溶液中通入 CO2后，所得溶液中 c(CO32-)小于 C(HCO3-) B NaOH溶液中， Na+的物质的量浓度为 0.18 mol/L C NaOH溶液中通入 CO2后，再加入足量盐酸产生 CO2气体体积（标准状况）1344mL。 D 030mL 之间的离子方程式： CO32-+H+HCO3- 答案： A 考点：离子方程式的有关计算；离子浓度大小的比较 分析：由图可知， 0 30mL没有气体生成，从 30

8、mL开始加盐酸生成二氧化碳气体，共消耗盐酸 90mL-30mL=60mL，则 NaOH溶液 50mL，通入一定量 CO2反应后溶液中的溶质为 Na2CO3、 NaHCO3，且二者的量相同，然后利用盐酸的物质的量来计算 Na+的物质的量浓度及二氧化碳气体的体积 解：因 0 30mL没有气体生成，从 30mL开始加盐酸生成二氧化碳气体，共消耗盐酸 90mL-30mL=60mL，两个过程消耗的酸的体积比为 1： 2， 则 NaOH溶液通入一定量 CO2反应后溶液中的溶质为等物质的量的 Na2CO3、NaHCO3， A、等 物质的量的 Na2CO3、 NaHCO3，则所得溶液中 c（ CO32-） =

9、c（ HCO3-），故 A错误； B、由 HCl NaCl NaOH，则 NaOH的物质的量为 0.09L0.1mol/L=0.009mol，Na+的物质的量浓度为 =0.18mol/L，故 B正确； C、等物质的量的 Na2CO3、 NaHCO3，其物质的量为 =0.003mol，由碳原子守恒可知二氧化碳的物质的量为 0.003mol2=0.006mol，则加入足量盐酸产生 CO2气体体积在标准状况下为 0.006mol22.4L/mol=1344mL， 故 C正确； D、 0 30mL，发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，其离子方程式为 CO32-+H+HCO3-，故 D正确； 故选

10、 A 研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为： 富集：将硫化物矿石进行浮选； 焙烧，主要反应为： 2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣 )； 制粗铜，在 1200 主要的反应为： 2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2； 电解精炼，在阴极得到精铜。 下列说法不正确的是 A上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥 B电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连 C反应 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中的 Cu2是氧化剂 D每生产 6mol Cu，理论上需消耗 11mol O2 答案： D 考点：金属冶炼

11、的一般原理；氧化还原反应；电解原理 分析： A、上述反应的尾气主要是二氧化硫气体，通入氨水中生成亚硫酸铵，可用于生产氮肥； B、从铜的精炼原理结合电解池进行分析； C、根据化合价判断，反应中 Cu2O 中 Cu元素的化合价降低，被还原，为氧化剂； D、根据每生产 6molCu需要 6molCuFeS2来判断 解： A、生产的尾气可以通入氨水中生成亚硫酸铵，进而生成硫酸铵，故 A正确； B、精炼铜时，粗铜与电源正极相连，做电解池的阳极，故 B正确； C、反应中 Cu2O 中 Cu元素的化合价降低，被还原，为氧化剂，故 C正确； D、每生产 6molCu需要 3molCuFeS2，根据题中方程式可

12、知，共需要氧气的物质的量为： 12mol+3mol=15mol，故 D错误 故选 D 下列实验过程中产生的现象与对应的图形不相符的是 A AlCl3溶液滴入 B SO2气体通 C H2S气体通入 D CO2气体通入饱NaOH溶液中入氢硫酸中 NaOH溶液中 和 Na2CO3溶液中 答案： AD 考点：镁、铝的重要化合物；电解质溶液的导电性；二氧化硫的化学性质；硫化氢 分析： A、将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中，碱相对于氯化铝过量，开始不会出现沉淀； B、 SO2气体通入氢硫酸中，酸的量开始减少，当硫化氢消耗完毕时，溶液的酸性是由二氧化硫溶于水所导致； C、 H2S气体通入 NaOH溶液中，发

13、生酸碱中和反应，溶液中的溶质由氢氧化钠转化为硫化钠； D、溶液导电能力和溶液中自由移动离子的多少有关 解 ： A、将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中，开始阶段发生的反应为：Al3+4OH-AlO2-+2H2O，开始不会产生沉淀，故 A错误 B、 SO2气体通入氢硫酸中，发生的反应为：和 2H2S+SO23S+2H2O，酸的量开始减少，所以酸性减弱，当硫化氢消耗完毕时，溶液的酸性是由二氧化硫溶于水形成的亚硫酸所导致的，所以酸性又会增强，故 B正确； C、 H2S气体通入 NaOH溶液中，发生反应的方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，溶液中的溶质随反应的进行由氢氧化钠转化为硫化钠，由方

14、程式看以看出， 2molNaOH的质量大于 1molNa2S的质量，所以开始阶段溶质的质量减小，当全部生成 Na2S后，继续通入硫化氢生成硫氢化钠，然后溶质质量逐渐增大，当 Na2S消耗完毕时，溶质质量不再改变，故 C正确； D、把 CO2气体通入饱和 Na2CO3溶液中， CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，会有碳酸氢钠晶体析出，溶液中离子浓度减小了，所以溶液的导电能力也减小，故 D错误 故选 AD 人体血液内的血红蛋白（ Hb）易与 O2结合生成 HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应： CO+HbO2 O2+HbCO， 37 时，该反应的平衡常数K=220 。 HbC

15、O 的浓度达到 HbO2浓度的 0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 A CO与 HbO2反应的平衡常数 K=O2 HbCO/CO HbO2 B人体吸入的 CO越多，与血红蛋白结合的 O2越少 C若吸入的 CO与 O2浓度之比等于 0.001时，人的智力会受损 D把 CO中毒病人放入高压氧仓中解毒，目的是：使平衡常数减小，且向 逆移动 答案： D 常温下，用 0.1000 mol/LNaOH溶液逐滴加入到 20.00mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A点 的左端溶液可能存在 :c（ CH3COO-） +c（ OH-） =c（ CH

16、3COOH） +c（ H+） B 之间（不含两点）所示溶液中： c（ Na+） =c（ CH3COOH） + c（ CH3COO-） C点 之后所示溶液中： c（ CH3COOH） +c（ H+） c（ OH-） D过程中可能出现： c（ CH3COOH） c（ CH3COO-） c（ H+） c（ Na+） c（ OH-） 答案： AD 向一定量的 Fe， FeO， Fe2O3， Fe3O4的混合溶液中，加入 150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下 NO气体 2.24L，往所得溶液中加 KSCN 溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该

17、混合物，所得固体的物质的量可能为 A 0.30 mol B 028mol C 0.25mol D 0.22 mol 答案： CD 考点：有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质 分析：根据硝酸的物质的量和生成 NO的物质的量，求出溶液中硝酸亚铁的物质的量，可求知混合物中铁元素的物质的量为 0.25mol，一定量的氢气在加热 条件下还原相同质量的该混合物，不一定将铁全部还原为单质 解：往所得溶液中加 KSCN 溶液，无红色出现，说明溶液中无铁离子，铁全部以亚铁离子存在，溶液的溶质为硝酸亚铁 原来硝酸的物质的量是 0.15L4mol/L=0.6mol，反应后生成的一氧化氮的物质的量为 =0.1mol

18、硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为 0.6mol-0.1mol=0.5mol， 硝酸亚铁有 0.25mol，也就是 n（ Fe） =0.25mol， 混合物中铁元素也有 0.25mol， 如果混合物全部转变为铁单质，那么就会有 0.25mol铁， 题目中是一定量的氢气，就有可能不能使铁全部还原出来， 所以不大于 0.25mol的都有可能 故选 CD 瘦肉精 (Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点 161 ，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其结构如图所示，对于瘦肉精的说

19、法正确的是： A瘦肉精的化学式： C12H16N2Cl2O B瘦肉精是属于含有肽键的化合物，能与丙氨酸发生缩聚反应 C能用乙醚等有机溶剂将瘦肉精从水溶 液中萃取出来 D瘦肉精属于芳香化合物，一定条件下能发生取代、加成、水解等反应 答案： D 考点：有机物分子中的官能团及其结构；分子式 分析： A、根据有机物的结构简式来书写化学式； B、肽键是氨基和羧基失去水之后的产物； C、乙醚能溶于水，不能做萃取剂； D、根据有机物的官能团来确定物质具有的性质 解： A、根据有机物的结构简式得出其化学式为： C12H15N2Cl2O，故 A错误； B、瘦肉精中不含肽键，含有氨基，能和丙氨酸发生缩聚反应，故

20、B错误； C、乙醚能溶于水，更能溶于有机溶剂，不能做萃取剂，故 C错误； D、瘦肉精中含有苯环，属于芳香化合物，含有醇羟基、苯环和氯原子，一定条件下能发生取代、加成、水解等反应，故 D正确 故选 D 下列对实验现象或结论的预测正确的是 A向苯酚钠溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，继续通入 CO2至过量，又变澄清 B向 NaOH溶液中通入足量 CO2，再加入少量 Ba(OH)2溶液， CO32-浓度增大 C向 NaAlO2溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2至过量，浑浊消失 D向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解 答案： B 考点：苯酚钠溶液与 CO2的作用；镁、铝

21、的重要化合物 分析： A、苯酚钠溶液中通入 CO2，生成苯酚沉淀和 NaHCO3，从苯酚的性质思考是否变澄清； B、分析所发生的反应：通入足量 CO2后溶液中是 NaHCO3，加入少量 Ba（ OH）2发生反应为： 2NaHCO3+Ba（ OH） 2=Na2CO3+BaCO3+2H2O； C、通入 CO2会生成沉淀 Al（ OH） 3， Al（ OH） 3只溶解于强酸； D、氯化银难溶于水和酸 解： A、苯酚钠溶液中通入 CO2，生成苯酚沉淀和 NaHCO3，继续通入 CO2不会变澄清，故 A错误； B、通入足量 CO2后溶液中 是 NaHCO3，加入少量 Ba（ OH） 2发生反应为：2Na

22、HCO3+Ba（ OH） 2=Na2CO3+BaCO3+2H2O， c（ CO32-）变大，故 B正确； C、通入 CO2会生成沉淀 Al（ OH） 3，再通入 CO2沉淀不会溶解，故 C错误； D、银氨溶液滴加盐酸，生成氯化银沉淀，沉淀不会消失，故 D错误； 故选 B 化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是 A纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养 B光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅 C雨水样品一段时间后， pH由 4.68变为 4.28，是因为雨水中溶解了较多的氮氧化物和 CO2 D二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化

23、学烟雾的主要原因 答案： B 考点：微量元素对人体健康的重要作用；常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料 分析： A、纯净水加工时，在去除水中的污染物的同时也去除了水中人体必需的微量元素和宏量元素水是人体获取矿物质的重要途径，在特殊情况条件下还是主要来源经常和纯净水会导致人体缺乏人体需要的无机盐以及一些微量元素； B、二氧化硅常用作光导纤维； C、酸雨中亚硫酸为弱电解质 ，具有还原性，能被氧化成强电解质硫酸，溶液的 PH减小； D、光化学烟雾由碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生 解： A、纯净水不含人体所需的无机盐，应多喝矿泉水或自来水来补充，故 A错误； B、光纤实际是

24、指由透明材料做成的纤芯和在它周围采用 比纤芯的折射率稍低的材料做成的包层，并将射入纤芯的光纤的光信号，经包层界面反射，使光信号在纤芯中传播前进的媒体这种透明材料主要成分就是 SiO2，故 B正确； C、饱和 CO2溶液的 PH等于 5.6，而雨水的 pH由 4.68变为 4.28，是因为2H2SO3+O22H2SO4，故 C错误； D、大气中碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生的化学污染物，故 D错误； 故选 B 下列化学用语正确的是 A硫的原子结构示意图： B 2-丁烯的结构式： C乙酸的化学式： C2H4O2 D原子核内有 8个中子的氧原子： 188O 答案： C 3He

25、可以作为核聚变材料，以下关于 3He 的说法正确的是 A比 4He 少一个电子 B比 4He 少一个质子 C与 4He 的同分异构体 D是 4He 的同位素 答案： D 工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜 (含少量银 )浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中，不正确的是 A该方法应用了原电池工作原理 B该方法不产生污染大气的二氧化硫 C该方法提高了硫酸的利用率 D该方法提高了铜的利用率 答案： D 下列五种有色溶液与 SO2作用均能褪色，其实质相同的是 品红溶液； 酸性 KMnO4溶液； 溴水； 滴有酚酞的 NaOH溶液； 含 I2的淀粉溶液 A

26、B C D 答案： A NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A 0.1molFe与 0.1molCl2充分反应转移电子数为 0.2NA B 16g甲基正离子（ 13CH3+）所含中子数为 9NA C关于反应： C2H2（ g） +2.5O2（ g） 2CO2（ g） +H2O（ 1） +1300kJ，若 CO2中有 4NA对共用电子对生成，则放出热量为 1300kJ D 0.lmol/L Fe2(SO4)3溶液 200mL中阴离子和阳离子总数为 0.1NA 答案： A 在室温条件下，向含有 H2SO4的 CuSO4溶液中逐滴加入含 a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的 pH=7，下

27、列叙述正确的是 A溶液中 2c(Na+)=c(SO42-) B a/2 mol沉淀的物质的量 0 C溶液中存在： c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) D原溶液中 c(H2SO4) = a/2 mol/L 答案： B 下列各组离子能大量共存的是 A pH=1的溶液中： Fe2+、 A13+、 Cl-、 MnO4- B能与金属铝反应放出氢气的溶液： K+、 NO3-、 Cl-、 NH4+ C能使酚酞试液变红的溶液中： Na+、 Cl-、 S2-、 SO32- D甲基橙为橙色的溶液中： Na+、 NH4+、 SO42-、 CO32- 答案： C 一定条件下的密闭容器中： 4NH

28、3（ g） 5O2（ g） 4NO（ g） 6H2O（ g）+3623KJ；下列叙述正确的是 A在密闭容器中充入 4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJ B平衡时 v正（ O2） = 4/5 v逆（ NO） C平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小 D平衡后升高温度，混合气体中 NO含量增大 答案： C 考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断 分析： A、根据热化学反应方程式中的热量变化来分析化学平衡中的热量； B、利用同一物质的 v正 =v逆来判断化学反应是否达到化学平衡； C、根据压强对化学平衡的影响及 M= 来分析； D、根据温度对化学平衡的影响来分析

29、 解： A、因热化学反应方程式中的热量是物质完全转化时的能量变化，而在密闭容器中充入 4molNH3与足量氧气充分反应不会完全转化，则放出的热量小于3623KJ，故 A错误； B、由方程式可知， v正（ O2） = v正（ NO），则 v正（ O2） = v逆（ NO）时 v正（ NO） =v逆（ NO）反应达到化学平衡，故 B错误； C、对于该反应，降低压强，化学平衡正向移动，由 M= ， m不变， n变大，则 M变小 ，即混合气体平均摩尔质量减小，故 C正确； D、因该反应为放热反应，则升高温度，化学平衡逆向移动，混合气体中 NO含量减小，故 D错误； 故选 C 实验题 纳米 TiO2在涂

30、料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米 TiO2的方法之一是 TiCl4水解生成 TiO2 x H2O，过滤、水洗除去其中的 Cl ，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiO2 。 用现代分析仪器测定 TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定 TiO2的质量分数：一定条件下，将 TiO2溶解并还原为 Ti3+，再以 KSCN 溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。请回答下列问题： TiCl4水解生成 TiO2 x H2O 的化学方程式为_。 检验 TiO2 x H2O 中 Cl 是否被除净的方法是_。 下列可用于测定 TiO2粒子大小的方

31、法是 _（填字母代号）。 a滴定法 b重量法 c排液量气法 d透射电子显微镜法 配制 NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量 H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧 杯、量简外，还需要下图中的 _（填字母代号）。 滴定 Ti3+时的离子方程式为 _； 滴定终点的现象是 _；该现象的离子方程式 _。 称取 TiO2（式量为 M）试样 w g，配成 100mL溶液，取出 25mL，进行滴定分析，消耗 c mol L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液 V mL。 TiO2质量分数表达式为_。 下列操作会导致 TiO2质量分数测定结果偏高的是 _。 a、滴定终点读取滴定管刻度

32、时，俯视标准液液面。 b、配制标准溶液时，烧杯中的 NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出。 c、容量瓶清洗之后，未干燥。 d、配制标准溶液定容时，俯视刻度线。 答案：（ 13分） TiCl4 + (x+2)H2O TiO2 xH2O + 4HCl （ 1分） 取最后一次少量水洗液，滴加 AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明 Cl-已除净。（ 2分） d（ 1分） 抑制 NH4Fe(SO4)2水解（ 1分） a、 c（ 1分） Ti3+ Fe3+Ti4+ Fe2+；溶液变红，且 30s不褪色； 3SCN + Fe3+ Fe(SCN)3.（ 3分） （ 2分） bd （ 2分） 取 m1g某常见粉

33、末（由 M、 Z两种元素组成）进行如下实验。将该粉末和足量碳粉充分混合，平铺在反应管 a中， b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器并检查好气密性。 实验开始时，先进行操作 G，过一段时间后，加热反应管 a，观察到管内发 生剧烈反应，并有熔融物生成。同时， b瓶的溶液中出现白色浑浊。经一系列测定，确定反应完全后，停止加热，继续通氮气，直到反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属 M，再进行分离、提纯、称量，得到 m2g纯金属 M，且 m1=1.38m2。根据以上叙述回答问题： (1)该粉末的化学式是 _ _；操作 G是 _。 (2)停止加热前是否需要先关闭止水夹 K？ _；原因： _。 (

34、3)反应管 a中产生金属单质的化学方程式为： _。 (4)本实验的尾气是否需处理？ _；如需处理，请回答如何处理；如不需处理， 请说明理由。 _。 (5)在题目 “一系列测定 ”中，当连续 _时，则可确定反应管中反应已完全。 (6)某同学做该实验时， b 瓶最终得到了澄清溶液，他向该溶液中加入了某物质，溶液又出现了浑浊。请书写出现浑浊的离子方程式：_。 答案：（ 11分） (1)Fe3O4；缓缓通入氮气（ 2分） (2)不需要。因为停止加热后仍继续通 N2，不会发生倒吸。（ 2分） (3) Fe3O4 4C 3Fe 4CO，或 F e3O4 2C 3Fe 2CO2， 或 Fe3O4 4CO 3

35、Fe 4CO2 （ 1分） (4)需要处理，因为生成了有毒的 CO。 （ 1分） 可连接一个加热的装有 CuO 粉末的反应管 (或放一个点燃的酒精灯，或用一气球收集气体。其它合理答案：同样给分 )。（ 1分） (5)两次称量反应管及反应混合物总质量的差值不超过 0.001g。（ 2分） (6)Ca2+HCO3 +OH CaCO3+H2O（ 2分）（其他合理答案：也给分）如加Ba(OH)2 填空题 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H、 I、 J 均为有机化合物，其转化关系如下图所示。已知 B 和 C 均为有支链的有机化合物； C在反应 中只能生成一种有机产物； G能使溴的四氯化碳溶液褪

36、色。回答问题： （ 1） G的结构简式： _。 的反应类型_。 （ 2）步骤 的化学方程式 _。 （ 3） A在隔绝加热条件下可发生消去反应得到 D，请写出该消去反应中除 D外的另一个产物的结构简式 _。 （ 4）步骤 中的 “Cl2、光 ”能否改为 “饱和氯水 ”？请说明原因： _ （ 5）写出与 H 具有相同官能团的同分异构体的结构简式_ （ 6）在一定条件下，酯与醇会发生酯交换，生成新的酯和醇。请尝试书写 I与F发生的酯 交换反应方程式：_。 （ 7）一定条件下， G和 H发生 1： 1聚合，聚合产物有多种。写 出其中两种聚合产物的结构简式：_。 答案：（ 11分） （ 1） ，氧化反应

37、 (2分 ) （ 2） (1分 ) （ 3） (CH3)2CHCOOH (1分 ) （ 4）不行，因为若改用 “饱和氯水 ”则会发生加成反应。（ 1分） （ 5） CH2=CHCH2COOH CH3CH=CHCOOH （ 2分） 来源 :学 *科 *网Z*X*X*K （ 6） CH2=C(CH3)COOCH3 + CH2=C(CH3)CH2OH CH2=C(CH3)COOCH2(CH3)C=CH2 + CH3OH （ 2分） （ 7） ， 等。（ 2 分） 已知烃基烯基醚水解反应： R-CH CH-O-R R-CH2CHO + ROH。烃基烯基醚 A的式量为 176，分子中碳氢原子数目比为 3

38、 4 。有机物 B的式量为 60。相关的反应如下。请回答下列问题： A的结构简式为 _， B的名称是_。 写出 B C反应的化学方程式： _。 写出两种符合下列条件的 E的同分异构体的结构简式： _。 属于芳香醛； 苯环上有两种不同的氢原子。 由 E转化为对甲基苯乙炔（ ）的一条路线如下： (I)写出 G的结构简式： _。 (II)步骤 所加试剂及反应条件为： _。步骤 的反应类型为：_。 答案：（ 9分） ， 1-丙醇（或正丙醇）（ 2分） 2CH3CH2CH2OH + O2 2CH3CH2CHO + H2O（ 2分） 等。 （ 2分） （ I） （ 1分） （ II）浓 H2SO4， 。

39、消去反应。 （ 2分） 固定和利用 CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用 CO2来生产甲醇燃料的方法： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g)+ 49kJ 某科学实验将 6molCO2和 8molH2充入 2L的密闭容器中，测得 H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。 a,b,c,d括号内数据表示坐标。 （ 1） a点正反应速率 _（填大于、等于或小于）逆反应速率。 （ 2）下列时间段平均反应速率最大的是 _。 A 0 1min B 1 3min C 3 8min （ 3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得 H2的物质的量随时间变化如图中

40、虚线所示，曲线 I对应的实验条件改变是 _，曲线 III对应的实验条件改变是 _。 (4)比较以上三种不同状态下的平衡常数大小（用 K 、 K 、 K 表示） 。 (5)若在开始时，科学实验将 3molCO2和 4molH2充入 2L的密闭容器中 ,其他条件不变，达平衡后氢气的物质的量 n 1mol(填大于，小于或等于 )。 答案：（共 8分） 大于 (1分 ) A(1分 ) 升高温度 (1分 ) 增大压强 (1分 ) K (2分 ) 已知：还原性 HSO3-I-，氧化性 IO3- I2 。 （ 1）在 NaIO3溶液中滴加少量 NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方

41、向和数目。 囗 NaIO3+囗 NaHSO3 囗 I2+囗 Na2SO4+囗 H2SO4+囗 H2O （ 2）在 NaIO3溶液中滴加过量 NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后 溶液中的还原产物为 _（填化学式）； （ 3）在含 5molNaHSO3的溶液中逐滴加入 NaIO3溶液。加入 NaIO3的物质的量和析出 I2单质的物质的 量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与 AB段曲线对应的离子方程式 _；当溶液中 I-与 I2的物质的量之比为 5:3时，加入的 NaIO3为 mol。 答案： 根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题： （ 1）与钠同周期且离子半径最小的元素位于周期表的第

42、_族。其氧化物属于 _晶体。 （ 2）金属钠在一定条件下与氢气反应生成氢化钠（ 2Na+H2 2NaH）。生成物氢化 钠的电子式为 _，含有的化学键为 _键（填 “离 子 ”、 “共价 ”或 “金属 ”）。 （ 3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是 -_。 a碱性： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 b酸性： H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 c氢化物稳定性： PH3 H2S HCl d与 NaOH溶液反应的剧烈程度： Na Mg Al （ 4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为 E）如图所示： 同周期内，随着原子序数的增大， E

43、值变化的总趋势是 _。 根据上图提供的信息，试推断 E 氟 _E 氧 （填 “ ”“ ”或 “ ”）。 答案：（共 8分）（ 1） A，离子 (2分 ) （ 2） Na :H-，离子键。 (2分 ) （ 3） ac(2分 ) （ 4） 随着原子序数的增大， E值的总趋势是增大 (1分 ) (1分 ) 高中化学学习阶段，氨的催化氧化反应也可用某金属 M（相对原子质量100）的氧化物做催化剂。 M元素的离子在一定条件下能与 NH3、卤离子等按某固定比例牢牢结合成稳定的配合物离子（类似于原子团）。 （ 1） 150 、常压下， 6.08g该氧化物与 0.6mol HCl气体充分发生复分解反应后，氧化

44、物无剩余，气体变为 0.48mol。该金属 M的相对原子质量为_。 将上述反应所得固体 溶于水配成 50.0mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为 _mol L-1。 （ 2）取（ 1）中所配溶液 12.5mL，稀释至 25mL，缓缓通入 2688mL氨气（标况下），在一定条件下反应恰好完全，得到产物 B（摩尔质量为 260.5g/mol），继续用 1.5mol/L的 AgNO3溶液滴定，达到终点时，耗去 AgNO3溶液 40.0mL。将 B投入过量烧碱溶液中，未检测出 NH3的逸出。则 B的化学式可表示为 。 （ 3）已知在下图中， L的位置完全相同。现有另一种配离子 M(NH3)6-xClxn（ 1x5，且 x为整数），结构类似下图