1、2011届东北师大附中、哈师大附中，辽宁实验中学三校高三第二次联合模拟考试（理综 选择题 下列各项表达中正确的是 （ ） A乙烯的结构简式为 CH2CH2 B 84g碳酸镁和碳酸氢钠的混合物与足量盐酸反应生成 CO2的体积在标准状况下为 22.4L C常温常压下 28g氮气所含电子数约为 6.021024 D Cl 的结构示意图为 答案： B 向 21.6g Fe粉和 Cu粉的混合物中加入 1L 1mol/L HNO3，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中 c(NO-3)为 （忽略溶液体积的变化） （ ） A 0.45mol/L B 0.6mol/L C 0.75mol/L D
2、0.9mol/L 答案： C 已知两种弱酸的酸性： HAHB，在常温下下列各项比较中正确的是 （ ） A两种溶液 0.1mol/L HA溶液； 0.3mol/L HA溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液， c(H+)： D物质的量浓度相等的 NaA与 KB两溶液中： 答案： B 下列各项正确的是 （ ） 电极反应式 出现环境 A O2+2H2O+4e =4OH 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 B 4OH 4e =O2+2H2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀 C 2H+2e =H2 用 Cu作电极电解 NaOH溶液的阴极反应 D H22e =2H+ 用惰性电极电解 H2SO4的阳
3、极反应 答案： C 下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是 （ ） CH3CH2CH2CH2CH2CH3 （ CH3） 2CHCH（ CH3） 2 （ CH3） 3CCH2CH3 （ CH3） 3CC（ CH3） 3 A B = C D = 答案： D 下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是 （ ） A pH=1的溶液中： K+、 Cr2O2-7、 CH3CH2OH、 SO2-4 B含有大量 Fe3+的溶液中： Al3+、 Cu2+、 Cl 、 SO2-4 C加入 Al能放出 H2的溶液中： K+、 NH+4、 NO 3、 Cl D滴加紫色石蕊试液变红的溶液中： K+、 Ba2+、 NO 3
4、、 F 答案： B 下列说法正确的是 （ ） A金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属 B变价金属一定是过渡元素 C不含金属元素的化合物也可能是离子化合物 D显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐 答案： C 填空题 AL为中学化学常见物质，其主要转化关系如下图所示（其中产物水已略去）。已知 A为金属单质， C、 D通常状况下为气体单质。 B、 F均为重要的化工产品， F为具有刺激性气味的气体，将一定量 F通入 B的稀溶液中可以得到两种盐 K 和 L。 G 和 I 分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体。 （ 1） B的化学式为 ；工业上冶炼金属 A的方法
5、称为 。 （ 2）向 E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为 ，反应的化学方程式为 。 （ 3）写出 E的酸性溶液与 G反应转化为 H的离子方程式 。 （ 4）相同条件下物质的量浓度相同的 K、 L溶液的 pH大小关系为 K L（用 “”、“”、 “”、 “”或 “=”） 结合表中数据判断下列说法中正确的是 A增加 H2O（ g）的量， M的转化率升高而 H2O（ g）的转化率降低 B若 M与 H2O（ g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同 C M和 H2O（ g）初始物质的量之比等于二者转化率之比 D当 M与 H2O（ g）物质的之比为 1： 4时， M的转化率为 0.85 答案：
6、晶体硅是信息科学和能源科学的一种重要材料，可用作制芯片和太阳能电池等。下列流程图是工业上制取纯硅的一种方法： 请回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示） （ 1）在上述生产过程中，属于置换反应的有（填反应的代号 “IIV”） （ 2） A、 B、 C三种气体，在上述生产过程中可循环利用的是 ；在 “节能减排 ”中作为减排目标的一种气体是 。 （ 3）化合物甲的用途很广，有些已应用于高、精、尖科技领域。通常可作建筑工业和造纸工业上的黏合剂，可作肥皂的填料，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至 13731623K反应生成化合物甲，其化学方程式为 。 （ 4）利用反应 III能制
7、得纯硅的原因是 。 （ 5）已知反应 IV中产物的总能量比反应物的总能量低，则在密闭容器内反应IV建立平衡，改变下列的一个条件，气体 B的物质的量增大的是 。 a缩小容器的容积 b降低反应体系的温度 c加入少量 NaOH固体（生成物在此温度下不分解） d加入少量催化性能更好的催化剂 （ 6）金属镍（ Ni）与气体 A能形成常温下为液态的 Ni（ A） 4、利用 Ni（ A） 4的生成与分解可以制得纯度很高的纳米镍，写出 Ni（ A） 4在 423K分解的化学方程式 答案： A、 B、 C、 D为原子序数依次增大的短周期元素。 A原子核外电子有 5种运动状态， B是地壳中含量最多的元素， A、
8、C、 D未成对电子数比为 1： 3： 1。 E有 “生物金属 ”之称， E4+和氩原子的核外电子排布相同，请回答下列问题：（各元素用相应的元素符 号表示） （ 1）五种元素所形成的 XY3型化合物的化学式可能为 ， 其中心原子杂化方式依次为 。 （ 2）在元素周期表中与 C同周期但不同区的金属元素有 种。 （ 3） B与 D形成的以 D为中心三原子分子中， B的质量分数约为 47%，则分子的空间构型为 。 （ 4） E的一种氧化物 M的晶胞结构如图所示，则 M的 化学式为 ，该晶体中氧原子的配位数为 。 （ 5）下列晶体的堆积方式与 E的单质晶体的堆积方式 相同的有 。 Po Zn Ag K
9、（ 6） B可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是 （填化学式），原因是 。 答案：有机物 AF之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），其中 B的相对分子质量是 D的 2倍。 提示： 会自动脱水形成 RCHO 根据以上信息回答下列问题： （ 1） B的分子式是 （ 2）检验 D中官能团可使用的试剂名称是 ，写出 D的相邻同系物与该试剂反应的化学方程式 _。 （ 3） C 遇 FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱中有四个峰，其峰面积比为 1:2:2:1。写出 C的结构简式 _。 （ 4）写出符合下列条件 的 C的同分异构体的结构简式 _、 _、_、 _。 苯环上存在对位取代基； 遇 FeCl3溶液显紫色； 能与银氨溶液反应。 （ 5）写出 A的结构简式 _。 （ 6）若 1molA和足量 NaOH反应，最多能消耗 _mol NaOH。 答案：
