1、2011届四川省南充高中高三第十三次月考（理综）化学部分 选择题 2011年被第 63届联合国大会定为 “国际化学年 ”。联合国教科文组织指出，化学与能源、环境、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A市场上的加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品 B “光化学烟雾 ”、 “臭氧层空洞 ”、 “温室效应 ”、 “硝酸型酸雨 ”的形成都与氮氧化合物有关 C世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中 CO和 NOx反应生成无毒气体 D世博会中国馆 “ 东方之冠 ”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物 答案： C 正确答案： C A不正确，市场上的加酶洗衣粉去除蛋白质、
2、油渍效果很好，可以用来洗涤棉织品及化纤织品，毛织品中的蛋白质会被加酶洗衣粉中的酶水解。 B不正确， “光化学烟雾 ”、 “硝酸型酸雨 ”的形成都与氮氧化合物有关， “臭氧层空洞 ”与氟氯烃的排放有关， “温室效应 ”与 CO2的不合理排放有关； C正确，世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中 CO和 NOx反应生成无毒气体： N2和 CO2； D不正确，无机非金属材料，除有机高分子材料和金 属材料以外的几乎所有材料的统称。如陶瓷、玻璃、水泥、耐火材料、碳材料以及以此为基体的复合材料。世博会中国馆 “ 东方之冠 ”使用的钢筋混凝土属于无机非金属材料。 将质量为 W1 g的钠、铝混合物投入一定
3、量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体 V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为 a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为 V2 L，将溶液在 HCl气氛中小心蒸干得固体 W2 g。下列所列关系式中正确的是 A 35.5a（ W2-W1） V2 B n(Al) molC n(Na) 3n(Al) mol D aV2 答案： C 一定条件下，将 3molA和 1molB两种气体混合于固定容积为 2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。 2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得 C
4、的浓度为 0.2mol/L。下列判断正确的是： A x=1 B A的平均反应速率为 0.2mol/(L s) C B的转化率为 60% D若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 答案： A 关于下列装置说法正确的是 A装置 中，盐桥中的 K+移向 ZnSO4溶液 B装置 工作一段时间后， a极附近溶液的 pH增大 C用装置 精炼铜时， c极为粗铜 D装置 中电子由 Zn流向 Fe，装置中有 Fe2+生成 答案： B 下列实验能达到预期目的的是 序号 实 验 操 作 实验目的 A 向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去 说明汽油中含有甲苯等苯的同系物 B 将 CH3CH2
5、Br与 NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，未产生浅黄色沉淀 CH3CH2Br未发生水解 C pH均为 1的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、 n倍后的 pH相同 m n D 蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，然后加银氨溶液再加热验证蔗糖在强酸性条件下是否发生水解 答案： C 下列离子方程式表达正确的是 A在漂白粉配制成的溶液中通入 SO2： Ca2+2ClO-+SO2+H2O = CaSO3+2HClO B四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中： Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O C苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应： C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3- D等物质
6、的量的溴化亚铁跟氯气反应： Fe2+ +2Br-+ C12=Fe3+ + Br2 +2Cl- 答案： C 正确答案： C A不正确，在漂白粉配制成的溶液中通入 SO2： Ca2+2ClO-+SO2+H2O = CaSO4+H Cl HClO B不正确，四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中： 3Fe3O4+28H+ NO3=9Fe3+ +14H2O NO C正确，酸性： H2CO3C6H5OHHCO3，苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3- D不正确，等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应： 2Fe2+ +2Br-+ 2C12=2Fe3+ + Br2 +4Cl-
7、2011年 3月 18日至 19日，受 “吃碘盐能防止核辐射 ”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是 KIO3和 NaCl，下列说法中正确的是 A食盐中由于含适量的碘化钾因而可有效地抗核辐射 B可用淀粉溶液检验碘盐中是否含碘元素 C 23Na37Cl中质子数和中子数之比是 8 7 D福岛核电站泄露的放射性物质 131I与 127I互为同位素，化学性质几乎相同 答案： D 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 7.8 g Na2O2与足量的 CO2反应，转移的电子数为 0.1NA 31g白磷分子中，含有的 PP 键数目是 NA 7.8 g Na2S和 Na2
8、O2的固体混合物中含有的阴离子数大于 0.16.021023 在 Cu-Zn原电池中，正极产生 1.12LH2时，负极产生了 0.05 NA 个 Zn2+ 1mol H2O2含有极性共价键为 2NA，含有非极性键为 NA 1molFeCl3完全转化为 Fe(OH)3胶体后生成 NA个胶粒 A B C D 答案： C 正确答案： C 正确； 不正确， P4分子中有 6个 PP 键， 31g白磷分子中，含有的 PP 键数目是1.5NA 不正确， 7.8 g Na2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.16.021023 不正确，在 Cu-Zn原电池中，正极产生标准状况下 1.12LH
9、2时，负极产生了0.05 NA 个 Zn2+ 正确， H2O2的结构式为 HOOH,1mol H2O2含有极性共价键为 2NA，含有非极性键为 NA 不正确，胶粒是由许多分子等粒子聚合的一起形成的， 1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成胶粒远小于 NA个 实验题 洗车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含 Na、 Fe、 N、 O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲
10、；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。 取 13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为 6.72L。 单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另外一种单质。化合物丙置于空气中可转化为可溶性盐和一种气态单质。 请回答下列问题： （ 1）甲的化学式为 ，丙的电子式为 。 （ 2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 ； 将该碳酸氢盐溶于水配成溶液，则溶液中各离子浓度大小关系为： 。 （ 3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。 （ 4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替
11、代品的是 。 A KCl B KNO3 C Na2S D CuO 答案：（ 1） NaN3， (2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2； c(Na+ ) c(HCO3- ) c(OH- ) c(H+ ) c(CO32-) (3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe , 红色粉末的作用是充当氧化剂，除去 NaN3分解产生的金属钠（金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质），提供大量的热量用于 NaN3的迅速分解。 （ 4） D. 近期研究证实，中药甘草中的异甘草素在药理实验中显示明显的促进癌细胞凋亡和抑制肿瘤细胞增殖的活性，且对正常细胞的毒性低于癌细胞 。异甘草素可以由有机
12、物 A和有机物 B合成（ A、 B均为芳香族含氧衍生物），且由 A和 B合成异甘草素要用到以下反应：（ R1、 R2均为烃基） 请回答下列问题： （ 1）有机物 B分子式为 C7H6O2， A和 B均能与浓溴水反应生成沉淀。 A和 B具有一种相同的含氧官能团，其名称为 ； B分子中有四种不同的氢原子，其个数比为 2 2 1 1。以下说法正确的是 （填序号）。 有机物 B能发生很多类型的反应，例如：中和、取代、氧化、还原、加成反应 与 B互为同分异构体的芳香族含氧衍生物共有两种（不包含 B） B能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体 （ 2）质谱表明有机物 A相对分子质量为 152，其碳、氢、氧元
13、素的质量分数比为 12 1 6。有机物 A的分子式为 ；已知 A分子中的官能团均处于间位，写出 A、 B合成异甘草素的化学方程式 。 （ 3）初步合成的异甘草素需要经过以下处理工艺； I加入一定量的水，再加入一定量的乙醚提取 2次 II用无水 MgSO4干燥、过滤减压蒸出。 III洗涤、浓缩得黄色粉末，再用含水乙醇处理得黄色针状晶体。 步骤 II蒸出的物质中除了目标产物还含有 ；上处理工艺中涉及的分离提纯操作依次为： 。 （ 4）有机物 D符合下列条件，写出 D的结构简式 。 与 A互为同分异构体，且能发生水解反应 1molD能与 3moNaOH反应 苯环上的氢被氯取代的一氯代物有两种 （ 5
14、）有机物 B还可以发生以下变化： 已知： F的单体是由 E和 按 1 1生成，请写出 E高分子化合物 F的化学方程式 ；该反应类型属于 。 答案：（ 1）羟基 （ 2） C8H8O3 （ 3） 乙醚 萃取、过滤、蒸馏、结晶 （ 4） 或 （ 5） 缩聚反应 填空题 在探索生命奥妙的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系。已知： 人体中不含稀有气体元素； 约占人体总质量99.97的 11种宏量元素，除 K、 Ca外，其余都为短周期元素； 其余 0.03是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有 F和 Si位于短周期，其余均在第一长周期。请根据试题要求，在
15、11种宏量元素的 8种元素中(除 H、 N、 P外 )，选择合适元素填空： （ 1）有一种元素 A，其原子最外层电子数是内层电子数的 2倍。则 A处于元素周期表的位置为 。 （ 2）有一种元素 B，它的最高价氧 化物对应的水化物是已知酸中酸性最强的酸，该酸的化学式为 。宏量元素 C是一种非金属元素，它与 B处于同一周期，则 C的原子结构示意图为 。 （ 3）所有宏量元素中，元素 D金属性最强 ，则 D为 (填元素符号 )。除钙元素外，元素 E也与 D相邻。则 E的单质与水反应的离子方程式为 。 （ 4）除 AE 和钙元素外，还有两种宏量元素 F、 G。已知它们的离子的电子层结构相同，且带电量也相同但符号相反。 F、 G的离子中，半径较大的是 (填离子符号 )。 答案：（ 1）第二周期 第 IVA族（注：各 1分，写成第 4主族不得分） （ 2） HClO4 （ 3） K； 2Na+2H2O=2Na+2OH +H2（要求同上） （ 4） O2
