1、2011届宁夏银川二中高三第一次模拟考试试题（理综）化学部分 选择题 下列叙述正确的是 A冰融化成水属于吸热反应 B在鸡蛋清溶液中滴加饱和 Na2SO4溶液或 CuSO4溶液，都可使蛋白质盐析 C核电站是把化学能转化成电能 D纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质 答案： D 下列分子中所有原子不可能共平面的是 A B CF2=CF2 C CHCCH CH2 D CO2 答案： A 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物 ,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是 A 1mol洋蓟素最多可与 11mol H2反应 B不能与氯化铁溶液发生显色反应 C一定条
2、件下能发生酯化反应和消去反应 D 1mol洋蓟素最多可与 6mol NaOH反应 答案： C 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A图中五点 KW间的关系： B C A=D=E B若从 A点到 D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 C若从 A点到 C点，可采用：温度不变在水中加入适量的 NH4Cl 固体 D若处在 B点时，将 pH=2的硫酸与 pH=10的 KOH等体积混合后，溶液显中性 答案： C 含有 1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物 a、 b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有 NO）。下列有关判断正确的是 A a是 Fe(N
3、O3)2 B n1 = 0 375 C p = 0 20 D n2 = 0 30 答案： D 已知 C0和 H2在一定条件下合成甲醇的反应为： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；现在容积均为 1 L的 a、 b、 c三个密闭容器中分别充入 1 mol C0和2 mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图 1和图 2所示。下列说法中不正确的是 A该反应的正反应的 H 0 B反应进行到 5min时， a容器中 (正 ) (逆 ) C升温或减压，可将 b中的平衡状态转变成 c中的平衡状态 D达到平衡时， a、 b、 c中 CO的转化率为 b a c 答案： D 实验题
4、 喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。 制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置已略去）。 . 写出实验室制取氨气的化学方程式： _。收集氨气用_法，要得到干燥的氨气可选用 _作干燥剂。 .用图 A装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_。 如果观察不到 “喷泉 ”或现象不明显，实验不成功的原因可能有：_;_. 如果只提供图 B的装置请说明引发喷泉的方法 _ 比较图 A和图 B两套装置，从产生喷泉原理来分析，它们的不同点是：_ 喷泉实验装置设计 图 A为化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列组合中前一物质表示干燥气
5、体，后一液体表示胶头滴管及烧杯中的液体，其中能形成白色喷泉的是 A氨和酚酞试液 B氨和氯化铁溶液 C HCl和 AgNO3溶液 D HCl和酚酞试液 图 B为重新设计的喷泉装置。在图 B的锥形瓶中分别加入足量如下物质，反应后可能产生喷泉的是 A NaHSO4与 NaOH溶液 B NH4HCO3和稀盐酸 C MnO2固体与浓盐酸 D稀 NH4Cl溶液与稀 NaOH溶液 形成这种喷泉的反应条件是 _ 比较图 A和图 B两套装置，从产生喷泉原理来分析，它们的不同点是：_ 在图 B中锥形瓶外放一大烧杯，锥形瓶中加入酒精，大烧杯中加入冷水后，再加入足量下列物质，结果也产生了喷泉，大烧杯中加入的物质可 A
6、食盐 B硝酸铵 C浓硫酸 D (NH4)2SO4 在自然界和人类社会中，与上述图 B装置原理相似的现象有：_ .请用金属钠与水反应产生 H2的反应设计一个喷泉装置。画出简易图不用文字叙 述。 答案：作图题 3分，其余填空均 1分 填空题 (15分 )微粒 A、 B、 C为分子， D和 F为阳离子， E为阴离子，它们都含有l0 个电子； B溶于 A后所得的物质可电离出 D和 E； C是重要的化石能源。将A、 B和含 F离子的物质混合后可得 D和一种白色沉淀。 G3+离子与 Ar原子的电子层结构相同。请回答： 基态 G原子的外围电子排布式是 。在 A、 B、 C这三种分子中，属于非极性分子的有 (
7、写化学式 )。 下列有关 B的说法中正确的是 。 (填字母 ) a在配合物中可作为配体 b该分子的稳定性与氢键有关 c分子中各原子最外层均为 8e-的稳定结构 d含 1 molB的液体中有 3mol氢键 根据等电子体原理， D离子的空间构型是 ，其中心原子轨道的杂化类型是 。 构成 C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，上图立方体中心的 “”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用 “”表示出与之紧邻的原子。 光谱证实 F与烧碱溶液反应有 NaF(OH)4生成，则 NaF(OH)4中不存在 。(填字母 ) a金属键 b离子键 c非极性键 d极性键 f配位键 g 键 h
8、键 答案：） 3d14s2 （ 2分） CH4（ 2分）（ 2） a （ 2分）（ 3）正四面体（ 2分） sp3（ 2分） （ 4） （ 3分） （ 5） ach（ 2分） (15分 ) 硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必需进行尾气处理并设法进行综合利用。 硫酸工厂排放尾气中的 SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。 写出上述过程的化学反应方程式： ， 请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可） 若某硫酸厂每天排放的 1 万米 3。（标准状况）尾气中含 0.2%（体积百分数）的 SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰 kg。 近闻 美国和日本正在
9、研究用 Na2SO3吸收法作为治理 SO2污染的一种新方法，该方法：第一步是用 Na2SO3水溶液吸收 SO-2，第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度 SO2的水蒸气副产品。 这种尾气处理方法与（ 1）相比的优点是 。 某研究小组用 NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的 Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如图， a、 b离子交换膜将电解槽分为三个。区域，电极材料为石墨。 图中 a表示 离子交换膜（填 “阴 ”或 “阳 ”）。 AE 分别代表生产中的原料或产品，其中 C为硫酸，则 A表示 ， E表示 。 阳极的电极反应式为 。 答案：（
10、 1） SO2+Ca（ OH） 2=CaSO3+H2O（ 2分） CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2+H2O（ 2分） 原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得；可得到石膏副产品；产生的 SO2含量较高可返回作为原料（ 2分） 50（ 2分） （ 2） Na2SO3可循环使用；（ 2分） （ 3） 阳， A表示 NaOH溶液， E是氢气（ 3分） SO2-32e+H 2O=2H+SO2-4（ 2分） （ 14分） I我国即将建成自己的载人空间站。载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除 CO2，还要求提供充足的 O2。 某种电化学装置可实现如下转化： 2CO2=2CO+O2， CO可用作燃料
11、。已知该反应的某极反应为： 4OH-4e-=O2+2H2O，则另一极反应为： 。 有人提出，可以设计某温度下的反应： 2CO=2C+O2（ HO、 SO）来消除 CO的污染。请你判断该温度下上述反应是否能发生并说明理由是 。 .大气固氮属于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科学家一直致力 “人工固氮 ”新方法的研究。 有关大 气固氮 (以 N2+O2 2NO为例 )、人工固氮 (以 N2+3H2 2NH3为例 )反应的平衡常数 的值如下表。 反应 N2+02 2NO N2+3H2 2NH3 温度 / 27 2000 100 400 K 3.8410-31 0.1 3.4109 2.0x
12、104 下列说法正确的是 。 (填字母 ) a大气固氮与人工固氮都是放热反应 b人类模拟大气固氮无现实意义 c寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向 d在常温下，人工固氮非常容易进行 已知： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) =-92.4kJ mol-1 2H2(g)+02(g)=2H20(1) =-571.6 kJ mol-1 据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下， N2可以与水反应，则反应 N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+3 2O2(g)的 = KJ mol-1。 某研究小组在 673 K、 30 MPa下，在体积为 的密闭容器中进行反应：N2(g)
13、+3H2(g) 2NH3(g)，其 (H2)和 (NH3)随时间变化的关系如图所示。 下列叙述正确的是 。 (填字母 ) A点 a的正反应速率比点 b的大 B点 c处反应达到化学平衡状态 C若 t3时由 673 K升至 773 K，则 (H2)将增大 从开始到平衡时反应的平均速率 (以 H2的浓度变化表示 ) (H2)= 。 若开始时 (N2)= (H2)，则反应的平衡常数 = (用代数式表示 )。 答案：分 I（ 1） 2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH- （ 2）不能，这是个焓增熵减的变化 .（ 1） bc （ 2） +765.0 kJ mol-1 （ 3） AC 3n2/(2Vt
14、2) mol/(L s) n22V2/(n3-n2/2)(n3-3n2/2)3 （ 12分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的 pH在 5.06.0之间，通过电解生成 Fe(OH)3沉淀。 Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去 (或撇掉 )浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下： 实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的 。 a H2SO4 b BaSO4 c Na2SO4 d Na
15、OH e CH3CH2OH 电解池阳极的电极反应分别是 ； 4OH- - 4 e- 2H2O 2。 电极反应 和 的生成物反应得到 Fe(OH)3沉淀的离子方程式是 。 该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以 CH4 为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是 CH4 + 4CO32- - 8e-= 5CO2 + 2H2O。 正极的电极反应是 。 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分 A物质参加循环（见上图）。 A物质的化学式是 。 实验过程中，若在阴极产生了 44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗 CH4（标准状
16、况） _L。 答案：分（ 1） c （ 2） Fe-2e- Fe2 （ 3） 4Fe2+10H2O + O2= 4Fe(OH)3+8H+ （ 4） O2 2CO2 4e- 2CO32-（ 2O2 4CO2 8e- 4CO32-） CO2 （ 5） 11.2 (15分 ) 近期研究证实，中药甘草中的异甘草素在药理实验中显示明显的促进癌细胞凋亡和抑制肿瘤细胞增殖的活性，且对正常细胞的毒性低于癌细胞。异甘草素可以由有机物 A和有机物 B合成（ A、 B均为芳香族含氧衍生物），且由 A和 B合成异甘草素要用到以下反应： 请回答下列问题： 有机物 B分子式为 C7H6O2， A和 B均能与浓溴水反应生成
17、沉淀。 A和 B具有一种相同的含氧官能团，其名称为 ； B的核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比是 2:2:1:1。以下说法正确的是 （填序号）。 有机物 B能发生很多类型的反应，例如：中和、取代、氧化、还原、 加成反应 与 B互为同分异构体的芳香族含氧衍生物共有两种（不含 B） B能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体 质谱表明有机物 A相对分子质量为 152，其碳、氢、氧元素的质量分数比为12:1:6。有机物 A的分子式为 ；已知 A分子中的官能团均处于间位，写出 A、合成异甘草素的化学方程式 。 初步合成的异甘草素需要经过以下处理工艺； I加入一定量的水，再加入一定量的乙醚提取 2次 II用无水 MgSO4干燥、过滤减压蒸出。 III洗涤、浓缩得黄色粉末，再用含水乙醇处理得黄色针状晶体。 步骤 II蒸出的物质可能是 。以上 处理工艺中涉及的分离提纯操作依次有 。 有机物 D符合下列条件，写出 D的结构简式 。 与 A互为同分异构体，且能发生水解反应 1molD能与 3moNaOH反应 苯环上的氢被氯取代的一氯代物有两种 有机物 B还可以发生以下变化： 已知： F的单体是由 E和 CH3CHCOOH按 1:1生成，请写出 E高分子化合物 F的化学方程式 。 答案：（ 1）羟基（ 1分）余均 2分 （ 2） C8H8O3 （ 3）乙醚 萃取、过滤、蒸馏、结晶 （ 4） （ 5） 或
