1、2011届安徽省合肥市高三第二次教学质量检测理综化学部分 选择题 2010年 10月 5日 17时 45分，瑞典皇家科学院宣布，将 2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈 海姆和康斯坦丁 诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子 (结构如图所示）。将氢气加人到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷，下列说法中正确的是 A石墨烯是高分子化合物 B石墨烯与石墨烷互为同素异形体 C一定条件下石墨烯可与 H2发生加成反应 D根据结构示意图可知，石墨烯不能导电 答案： C 部分氧化的 Fe-C
2、u合金样品（氧化产物为 、 CuO)共 5.76 g,经如下处理： 下列说法正确的是 A滤液 A中的阳离子为 B V =224 C样品中 CuO的质量为 4.0g D V =448 答案： D 下图是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度 )主要还原产物的分布图。请认真读图分析，下列叙述不正确的是 A图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，则表示其浓度也越大 B当还原剂和温度相同时，不同浓度硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已 C当硝酸溶液的密度为 1.36g ml-1时 ,能较准确表达 Fe与过量硝酸反应的是： D还原产物中 NH4+的物质的量分数随硝酸密度减少而增
3、大 答案： C “纸质电池 ”于 2006 年被美国时代周刊评为年度 8 大最佳创新技术之一。这种 “软电池 ”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为： 关于此电池，下列说法正确的是 A电子从 MnO2通过外电路流向 B该电池的正极反应为： C每转移 0.1mol电子，消耗了 6.5g Zn D电池工作时 OH-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动 答案： B CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体 ,控制和治理 CO2是解决温室效应的有效途径。其中一种途径是将 CO2转化成有机物实现碳循环。此反应达平衡时平衡常数为： 且温度升高 ,K值变小。下列说
4、法正确的是 A该反应的化学方程式为 B在恒温、恒容的密闭容器中 ,若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态 C平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利用于 CO2的转化 D在恒温、恒容的密闭容器中，增大 H2的浓度时 ,CO2的转化率增大 答案： D 下列各溶液中一定能大量共存的微粒是 A在 800C pH = 1O的溶液中： B常温下 C(H+)=10-14mol/L的溶液中 ： C加入 NH4HCO3固体产生气泡的溶液中： D含有大量 的溶液中： 答案： B 关于图中各装置的叙述不正确的是 A装置 是中和滴定法测定硫酸的物质的量浓度 B装置 中手捂烧瓶 (橡胶管已被弹簧夹夹紧），发现
5、导管中有液柱上升并保持稳定 ,则说明装置不漏气 C装置 中 X若为四氯化碳 ,可用于吸收氨气，并防止倒吸 D装置 可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯 (假定每个装置中吸收完全） 答案： A 实验题 (14分）已知硝酸锏溶液颜色为蓝色 .某学校化学课外小组同学们在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中，发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色旦有红棕色气体产生，而铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色 ,产生无色气体 .为弄清反应后溶液颜色出现差异的原因，他们进行了实验探究 . 实验 在两支试管中各放入一小块等质量的铜片，分别加人等体积的浓 HN03（ 14 mol L-1）和稀 HN03(4mol . L-1
6、), 立即用蘸有 NaOH的棉花封住试管口。充分反应后铜均无剩余。 (1) Cu与浓 HNO3反应的离子方程式 _ (2) 用蘸有 NaOH的棉花封住试管口的原因 _ 已知 NO2与 NaOH溶液反应中，其中 NO2的还原产物是亚硝酸盐（ NO2-) 写出反应的化学反应式 _, 提出假设 假设一、因为铜离子浓度大造成的。 假设二、溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应时产 生的二氧化氮溶于过量浓硝酸 ,加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起 ,使溶液呈绿色。 设计实验方案 ,验证假设 (3) 上述实验 _(“能 ”或 “不能 ”）证明假设一不成立 ,原因_ (4) 甲同学设计实验验证假设二，请帮他完成下表中内
7、容（提示 :NO3-在不同条件下的还咬产物较复杂 ,有时难以观察到气体产生） 分析推理】 (5)铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色的原理 _ 答案： (14分 ) 填空题 (14分 )X、 Y、 Z、 W是元素周期表前四周期中的常见元 素，其原子序数依次增大。 X元素的一种核素的质量数为 12,中子数为 6;Y元素是动植物生长不可缺少、构成蛋白质的重要组成元素 ;Z的基态原子核外 9个轨道上填充了电子 ,且核外有 2个未成对电子，与 Y不同族 ;W是一种常见元素 ,可以形成 3种氧化物 ,其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。 (1) 常温常压下 Z单质是 _晶体（填类型），微粒间通过 _形成晶体(填微
8、粒间相互作用的类型）。 Y2分子中存在 键和 键个数之比为_。 (2) X-H和 YH 属于极性共价键 ,其中极性较强的键是 _(X、 Y用元素符号表示）。 X的第一电离能比 Y的 _(填 “大 ”或 “小 “）。 (3) 写出 X单质与 Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式_ (4)W的基态原子的外围电子排布式是 _。 (5) 已知一种分子 Y4分子结构如上图所示：断裂 1molYY 吸收 167KJ的热量 ,生成 1molY Y放出 942KJ热量。试写出由 Y4气态分子变成 Y2气态分 子的热化学方程式 _ _ 答案： (14分 ) ( 14分）水杨酸在医药工业中，是用途
9、极广的消毒防腐剂，可用来软化硬皮或溶解角质的药物，安全性高，且对皮肤的刺激较低，因而成为美容保健品的主角。以下为水杨酸的合成路线 , 提示： 请回答下列问题： (1) 化合物 C中含氧官能团的名称 _。简述检验 C中的无氧官能团的操作 _ (2) 化合物 D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物 ,且在酸性条件下水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有_种。 (3) BC 反应类型 _。 (4) 上述转化过程中，反应步骤 的目的是 _。 (5) 从 合成 的过程 ,共有几个步骤 .用化学方程式表示其中的第 2步和最后一步的反应（注明反应条件）_ 答案： (14分 )
10、( 16分）活性 ZnO俗称锌 1-3，能改 玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃 ,在橡胶的虫产屮能缩短硫化 技洌 谕苛稀 推岬裙狄灿兄匾 谩瞪嫌纱 nO(含 FeO、 CuO等 .)制备活性 ZnO,采取酸浸、净化除杂、中和沉降、干燥煅烧等步骤，工艺流程如下 : (1 )上述流程屮 ,浸出用的是 60%H2SO4(1.5g/cm3)，这种硫酸的物质的量浓度为_(保留两位小数 ) (2 )已知 ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的锌酸盐 (Zn02-)，写出反应的离子方程式 _ (3) 写出加 H2O2挤 从 睦胱臃匠淌 _ (4) 除去 Fe(OH)3后 ,在滤液中加入 Zn的目的是 _ (5) 上述流程中多次进行了过滤 作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：_ (6) 物质 A是 _,检验该溶质阴离子的方法是 _ (7) 取碱式碳酸锌 6.82g，溶于盐酸生成 C02 448mL(标准状况下），溶解过程消耗 HCl 0. 12mol,若该碱式盐中氢元素的质量分数为 1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式 _ 答案： (16分 )
