1、2011届山东省日照市高三第一次模拟考试（理综）化学部分 选择题 下列叙述不正确的是 A铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板 B硅和二氧化硅都是重要的半导体材料 C铝制品不宜长时间盛放酸性或碱性食物 D氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相同 答案： B 下列有关实验操作或实验原理正确的是 A提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法 B用蒸发溶剂的方法将 10%的氯化铁溶液变为 20%的氯化铁溶液 C用上图 的装置可以收集一瓶干燥的氨气 D用上图 的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀 答案： D 下图为 EFC剑桥法用固体二氧化钛 (TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是
2、在较低的阴极电位下， TiO2(阴极 )中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是 A阳极的电极反应式为： 2Cl-Cl2+2e- B阴极的电极反应式为： TiO2 + 4e-Ti + 2O2- C通电后， O2-、 Cl-均向阴极移动 D石墨电极的质量不发生变化 答案： B 下列说法正确的是 A乙醇、乙酸、乙酸乙酯都可以与 NaOH溶液反应 B鸡蛋清中加入甲醛后会发生聚沉，再加水鸡蛋清会重新溶解 C甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应 D石油裂解和油脂水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程 答案： C 下列说 法中错误的是 A熔融状态下能够导 电的化合物中一
3、定存在离子键 B单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同 C L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同 答案： B 下列叙述正确的是 A氯化铝溶液中加入过量氨水的反应实质是： Al3+ + 3NH3 H2O =Al (OH)3 + 3NH4+ B常温常压下， 22.4L乙烯中含 CH 键的数目为 4NA (NA表示阿伏加德罗常数的值 ) C加入 KSCN 溶液显红色的溶液中， Na+、 Ca2+、 HCO3-、 I-可以大量共存 D标准状况下， 2.24 L NH3溶于 1L水中制得氨水，则 c(NH3 H2
4、O) 0.1molL-1 答案： A 实验题 （ 16分）碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要 意义。 （ 1）常温下，碳酸在水中的电离常数 Ka1=4.210-7， Ka2=5.610-11；次氯酸在水中的电离常数 Ka = 4.710-8。写出向 “84消毒液 ”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠 )中通入二氧化碳发生反应的离子方程式 ； （ 2）上图为常用笔记本电脑所用的甲醇质子交换膜燃料电池的结构示 意图。电池总反应为 2CH3OH 3O2 2CO2 4H2O。该装置放电时 （填 “a”或 “b”）为电池的负极，其电极反应式为 ； （ 3） C
5、O具有还原性，某化学研究小组为证明 CO具有还原性，设计了如图所示的实验装置。 已知： C + H2O CO+H2 CO + H2O CO2 + H2 C + CO2 2CO 试回答下列问题 : 装置 B中最适宜的试剂是 ，必须用装置 C吸收气体中的水蒸气的理由是 ； 根据该实验中的 现象，可证明 CO具有还原性； 若要根据装置 F中石灰水变浑浊的现象准确确认 CO具有还原性，则应在上图装置 与 之间 (填字母标号 )连接下图中的 装置 (选填序号 )。 答案：（ 16分） （ 1） ClO-+ CO2 + H2O = HClO + HCO3-（ 2分） （ 2） a （ 2分） CH3OH
6、+ H2O CO2 +6H+ + 6e-（ 2分） （ 3） 饱和 NaHCO3溶液（ 2分） 防止水蒸气与炭反应生成的氢气对实验现象产生干扰（ 2分） E装置中黑色 CuO 变成红色（ 2分） D、 E（ 2分） （ 2分） 填空题 （ 14分） I科学家一直致力于 “人工固氮 ”的新方法研究。 （ 1）根据最新 “人工固氮 ”的研究报道，在常温、常压、光照条件下， N2在催化剂（掺有少量 Fe2O3的 TiO2）表面与水发生下列反应： 2N2 (g)+6H2O(l) 4NH3 (g)+3O2 (g) H a kJ mol-1 进一步研究 NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实
7、验数据如下表： 温度 T/K 303 313 323 NH3生成量 /(10-6 mol) 4.8 5.9 6.0 此合成反应的 a 0 (填 “ ”“ ”或 “ ”) 已知： N2 (g) + 3H2(g) 2NH3 (g) H -92.4kJ mol-1， 2H2 (g) + O2 (g)=2H2O (l) H -571.6kJ mol-1， 则 2N2 (g) + 6H2O(l) 4NH3 (g) + 3O2 (g) H ； （ 2）用水稀释 0.1 mol L-1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填字母标号） II工业生产中产生含 SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸
8、钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等。 （ 1）硫酸生产中， SO2催化氧化成 SO3的热化学方程式为： 2SO2 (g) + O2(g) 2SO3 (g) H -196.0kJ mol-1 容器体积不变时，为了提高 SO2的转化率，可采用的措施是 （填字母标号） A加入 V2O5作催化剂 B使用过量 SO2 C高温 D通入过量空气 某温度时，在一个容积为 10L的密闭容器中充入 4.0 molSO2和 2.0 molO2，半分钟后达到平衡，并放出 352.8kJ的热量。此时 SO2的转化率是 ，该温度下的平衡常数 K ； （ 2）已知 25 时， Ksp(CaSO4) 7.10
9、10-5。向 0.100 L 含 CaSO4固体的溶液中加入 2.22 gCaCl2 粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将 (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”，下同 )， Ksp(CaSO4)将 。 答 案：（ 14分） I（ 1） (1分 ) 1530kJ mol-1(2分 )（ 2） BD (2分 ) II D (1分 ) 90% (3分 ) 4050 (3分 ) （ 2） 3.55 10-4 (2分 ) （ 12分）美日科学家因研发 “有机合成中的钯催化的交叉偶联 ”而获得 2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯 /活性炭催化剂长期使用，
10、催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，故需对其回收再利用。一种由废催化剂制取氯化钯 (PdCl2)的工艺流程如下： （ 1）甲酸在反应中的作用是 （选填： “氧化剂 ”或 “还原剂 ”）； （ 2）加浓氨水时，钯元素转变为可溶性 Pd(NH3)42+，此时铁元素的存在形式是 （写化学式）； （ 3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比 1 3混合而成的，钯在王水中溶解的过程中有化合物 A和一种无色、有毒气体 B生成。 气体 B的化学式为 ， 经测定，化合物 A 由 3 种元素组成，有关元素的质量分数为 Pd： 42.4%， H：0.8%。则 A的化学式为 ； （ 4） 700
11、 “焙烧 1”的目的是 ， 550 “焙烧 2”的目的是 。 答案：（ 12分） （ 1）还原剂 (2分 ) （ 2） Fe(OH)3(2分 ) （ 3） NO（ 1分） H2PdCl4（ 3分） （ 4）除去活性炭及有机物 (2 分 )；脱氨 或 “将 Pd(NH3)2Cl2转变为 PdCl2” (2 分 )。 （ 8分）有机物 X(C11H9O6Br)分子中有多种官能团，其结构简式为：（其中 I、 II为未知部分的结构），为推测 X的分子结构，进行如下图所示的转化过程： 已知向 D的水溶液中滴入 FeCl3溶液显紫色，滴入 NaHCO3溶液有无色无味气体产生，且 D苯环上的一氯代物只有两种。 （ 1） D中除羟基外另 一种含氧官能团的名称是： ； X的结构简式为： ； （ 2）写出 BE的化学方程式： ； （ 3） D不可能发生的反应有： （填字母标号） A加成反应 B消去反应 C取代反应 D氧化反应 （ 4） D有多种同分异构体，请写出一种同时满足下列三个条件的同分异构体的结构简式： 。 遇 FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应， 能发生水解反应 答案：（ 8分）（ 1）羧基 （ 1分） 2011-03-23_213128 （ 2分） （ 2） （ 2分） （ 3） B（ 1分） （ 4） （ 1分） （ 1分）（其 他合理答案：也可）
