1、2011届山东省潍坊三县高三阶段性教学质量检测化学试卷与答案 选择题 下列说法正确的是 A填埋法是垃圾处理的最佳方法 B酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放 C汽车排气管上的 “催化转化器 ”能减少有害气体排放 D实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 答案： C 心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式： 下列关于心酮胺的描述，错误的是 A可以在催化剂作用下和溴反应 B可以在碱性条件下发生水解反应 C能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应 答案： B 能解释下列原理的离子反应方程式正确是 A用明矾作净水剂： Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+ B用小苏打
2、治疗胃酸过多： CO32-+2H+=CO2+H2O C用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜： Fe3+ Cu=Fe2+ Cu2+ D用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4- 答案： D 科学家 P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢。电解总方程式为： 3H2O 3O2 3H2O2 O3，下列说法正确的是 A电解产物在应用中都只能作为氧化剂 B电解一段时间后，溶液 pH不变 C每生成 1 mol O3转移电子数为 3 mol D阳极的反应： 3H2OO3 6H +6e- 答案： D 已知 R、
3、M、 T、 G、 J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素。下列说法一定正确的是 A若 R、 M的最高价氧化物的水化物是碱，则 M(OH)n 的碱性比 R(OH)n的碱性强 B若 T(OH)n为两性氢氧化物，则 J元素形成的单质存在同素异形现象 C若 J的氢化物是常见的强电解质，则 M单质是光导纤维的主要成分 D若 M的最高正价为 4，则五种元素全是非金属元素 答案： B 已知 CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)； H Q1kJ mol-1 , 2H2(g)+O2(g) 2H2O（ g）； H2 Q2 kJ ， 2H2(g)+O2(g) 2H2O（ l）； H2
4、 Q3 kJ 。 常温下，取体积比 4 1的甲烷和氢气的混合气体 11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 A 0.4Q1+0.05Q3 B 0.4Q1+0.05Q2 C .4Q1+0.1Q3 D 0.4Q1+0.2Q2 答案： A 下列叙述不正确的是 A c(NH4+)相等的 (NH4)2SO4溶液、 NH4HSO4溶液和 NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c(NH4)2SO4 c(NH4HSO4 c(NH4Cl) B欲除去 CuCl2溶液中混有少量的 FeCl3，可加入 CuO C 0.2mol/L HCl溶液与等体积 0.05mol/L Ba(OH)2溶液混
5、合后，溶液的 pH=1 D 0.2mol/L的 NaHCO3溶液中 c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-) 答案： C 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 物质 编号 物质转化关系 甲 乙 丙 丁 Cu CuO CuCl2 Cu(NO3)2 Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2 (NH4)2SO3 CaSO3 SO2 NH4HSO3 Al(OH)3 Al2O3 NaAl(OH)4 AlCl3 B C D 答案： A T 时，某一气态平衡体系中含有 X(g)、 Y(g)、 Z(g)、 W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为
6、： ，有关该平衡体系的说法正确的是 A升高温度，平衡常数 K增大 B升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 C增大压强， W(g)体积分数增加 D增大 X(g)浓度，平衡向正反应方向移动 答案： B 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是 A一定条件下， Cl2与甲苯可发生取代反应 B苯酚钠溶液中通入 CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱 C乙烷和丙烯的物质的量共 1mol，完全燃烧生成 3molH2O D光照下 2， 2 二甲基丙烷与 Br2反应其一溴取代物只有一种 答案： B 下列各组物质的分类正确的是 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 电解质：明矾、冰醋酸、石膏、
7、纯碱 同位素： H 、 H 、 H 同素异形体： C 、 C 、金刚石、石墨 弱电解质： HF、 SO2、 NH3、 H2O A B C D全部正确 答案： A 下列叙述正确的是 A常温下， 78 g Na2O2中含有的阴离子数是 2NA B常温下， l L 0.l mol L-1NH4NO3溶液中含有的 NH4+ 数是 0.l NA C常温常压下， 22.4 L SO2和 O2混合气体中含有的氧原子数是 2 NA D铁铝混合物与一定量盐酸反应生成 1 mol H2时，转移电子数是 2 NA 答案： D FeCl3、 CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是 A
8、加人 KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含 Fe2+ C溶液中一定含 Cu2+ D剩余固体中一定含铜 答案： C 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 加入 Al能放出 H2的溶液中： Fe2+、 Al3+、 NO3-、 Cl-、 S2- 在 PH=11的溶液中： Na+、 Al(OH)4 -、 NO3-、 S2-、 SO32- 由水电离的 c(H+)=10-12 mol L-1的溶液中： Cl-、 HCO3-、 NO3-、 NH4+、 F- 使石蕊试剂变红的溶液中： Mg2+、 NH4+、 Cl-、 K+、 SO42- A B C D 答案： A pH l的两种酸溶液 A、 B各 1
9、mL，分别加水稀释到 1000 mL，其 pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是 若 a 4，则 A、 B 都是弱酸 稀释后， A酸溶液的酸性比 B酸溶液强 若 a 4，则 A是强酸， B是弱酸 A、 B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 A B C D 答案： C 下列实验能达到预期目的的是 用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子； 用乙醇从碘水中萃取碘； 用溴水检验汽油中是否含有不饱和链烃； 用盐析方法分离提纯蛋白质； 用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体； 用氨水清洗试管壁附着的银镜 A B C D 答案： A 实验题 （ 20分） 以下是有关 SO2、 Cl2的性质实验。 (
10、1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究 SO2和 Cl2的性质。 若从左端分别通 入 SO2和 Cl2，装置 A中观察到的现象是否相同？ (填 “相同 ”或 “不相同 ”)；若装置 D中装的 是 V2O5(催化剂 )，通入 SO2时，打开 K通入适量O2的化学反应方程式为 。 SO2通入 B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为 。 (2) 某同学将足量的 SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量 (填字母 ) ，仍然无法观察到沉淀产生。 A氨水 B稀盐 酸 C硝酸钾溶 液 D硫化钠溶液 (3)若由元素 S和 O组成 2价酸根离子 X
11、， X中 S和 O的质量比为 4 3；当Cl2与含 X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出 C l2与含 X的溶液反应的离子方程式 。 (4)某科研单位利用电化学原理用 SO2来制备硫酸，装置如上图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入 SO2的电极为 _极，其电极反应式为 ；电池的总反应式 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的 是 （填序号）A装置 可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应 B装置 中 ， a为正扳， d为阳极 C装置 可用于收集 H 2、 NH3、
12、 Cl2,、 HCl、 NO2等 D装置 能用于测量气体体积 用铅蓄电池电解苦卤水（含 Cl-、 Br-、 Na+、 Mg2+）的装置如图所示（ a、 b为石墨电极）。下列说法中正确的是 （填序号） A铅蓄电池负极的反应式为： Pb2e -=Pb2+ B铅蓄电池放电时， B极质量减轻， A极质量增加 C铅蓄电池充电时， A极应与外电源负极相连 D电解苦卤水时， a电极首先放电的是 Br- 答案：（ 20分） (1) 相同 2SO2 + O2 2SO3 SO2 + I2 + 2H2O = 4H + 2I-+ SO42- NaOH（其他合理答案：也可） (2) B (3) 4Cl2 + S2O32
13、-+ 5H2O = 2SO42-+ 8Cl-+ 10H (4) 负 SO2 2e-+ 2H2O = 4H + SO42- 2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4 （每个方程式 2分，其余每空 1分） C (3 分 ) D(3分 ) 填空题 （ 10分） A、 B、 C、 D和甲有以下转化关系。已知物质甲是短周期元素组成的盐，且是某 种消毒液的有效成分，沉淀 D可溶于酸。 请回答下列问题： （ 1）组成 A的元素在周期表中位于第 周期第 族。 （ 2）鉴定 C中阳离子（不考虑 H+）的操作和现象是 。 （ 3） A转化为 B时会放出无色气体 E，在 298K时 1mol A完全反应放
14、出热量QkJ，则该反应的热化学方程式为 。 （ 4）若 A转化为 C时无气体放出，写出该反应的化学方程式： 。 （ 5）写出溶液 C和溶液甲反应的离子方程式： 。 答案：（ 10分） (1)四 VIII (2)向少量 C溶液 中滴入 KSCN溶液，溶液显红色，说明 C中有 Fe3+离子（其它合理答案：均可） (3)Fe(s) + 2H+(aq) Fe2+(aq)+ H2(g)； H= -QkJ/mol (4)2 Fe +3H2O2 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O (5)Fe3+ + 3ClO-+ 3H2O Fe(OH)3+ 3HClO （ 10分）（ 1）一定温度下，在恒容
15、密闭容器中 NO2与 O2反应如下：4NO2(g) O2(g) 2N2O5(g)； 若已知 K350 K300 ,则该反应是 _反应（填 “吸热 ”或 “放热 ”）。 反应达平衡后，若再通入一定量 NO2，则平衡常数 K将 _， NO2的转化率 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”） （ 2）若初始时在恒容密闭容器中加入 N2O5，下表为 N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得 N2O5浓度的部分实验数据： t/s 0 500 1000 c(N2O5)/mol L-1 5.00 3.52 2.48 写出该反应的平衡常数表达式： K 。 1000 s内 N2O5的分解速率为 。 若每有
16、 1molN2O5分解，放出或吸收 QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式 。 答案：（ 10分）（ 1）放热（ 1分），不变（ 1分），变小（ 1分） （ 2） (2分 ) 0.00252 mol L-1 s-1（ 2分）， 2N2O5(g)=4NO2(g) O2(g) H=+2QkJ mol-1（ 3分） （ 12分）短周期中的 A、 B、 C、 D、 E 5种元素，原子序数依次增大， A、D同主族； A、 B的原子序数之和等于 C的原子序数； C2 离子与 D+离子的核外电子数相等； B原子与 D+离子的核外电子数之和等于 E原子的核外电子数， 且D、 E两元素能形成微粒个数比为 1
17、1的离子化合物。 （ 1） E元素的离子结构示意图为 _。 （ 2） A与 B元素、 A与 C元素均可构成 18电子的分子，其化学式分别为_、 _。 （ 3） A、 C元素可组成原子个数比为 11的共价化合物乙，将 E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为 。 （ 4） A、 B、 C、 D、 E中的任意三种元素可组成多种化合物， X和 Y是其中的两种。 X和 Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将 X、 Y分别溶于水时， X能促进水的电离，而 Y能抑制水的电离， X水溶液的 pH 7， Y水溶液的 pH 7。 将 0.2mol L 1的 X溶液与 0.1mol L 1的 Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断： X的化学式为 ， Y的化学式为 ； 混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为 。 答案：（ 12分）（ 1） (2分 ) （ 2） N2H4 (1分 ) H2O2 (1分 ) （ 3） Cl2+H2O2=2HCl+O2（答 HClO+H2O2=HCl+O2+H2O可得分） (2分 ) （ 4） NH4Cl(或 NH4NO3) (2分 )， NaOH (2分 )； c(Cl ) c(NH4+) c(Na+) c(OH ) c(H+) 或 c(NO3 ) c(NH4+) c(Na+) c(OH ) c(H+)(2分 )
