1、2011 届山东省潍坊市三县最后一次模拟联考（理综）化学部分 选择题 化学与生活、社会密切相关。下列说法中正确的是 A日本核泄漏事故释放出放射性核素碘 -131 ，极微量碘 -131不会对人体产生危害。 B瘦肉精能提高猪肉的瘦肉率，食用含瘦肉精的猪肉，不会对人体造成危害 C凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 D绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 答案： A 正确答案： A A正确； B不正确，瘦肉精有毒，食用含瘦肉精的猪肉，会对人体造成危害； C不正确，在规定范围内使用食品添加剂不会对人体健康造成危害； D. 不正确，绿色化学的核心内容之一是 “原子经济性 ”，即充分
2、利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源 ,又能防止污染；绿色化学的核心内容之二，其内涵主要体现在五个 “R”上：第一是 Reduction一一 “减量 ”，即减少 “三废 ”排放；第二是 Reuse“ 重复使用 ”，诸如化学工业过程中的催化剂、载体等，这是降低成本和减废的需要；第三是 Recycling“ 回收 ”，可以有效实现 “省资源、少污染、减成本 ”的要求；第四是 Regeneration“ 再 生 ”，即变废为宝，节省资源、能源，减少污染的有效途径；第五是 Rejection “ 拒用 ”,指对一些无法替代，又无法回收、再生和重复使用的，有毒副作用及污染作用明显的原料，拒绝在化
3、学过程中使用，这是杜绝污染的最根本方法。 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果（图 纵坐标表示难溶物达到饱和时的浓度）。下列对图象描述正确的是 A根据图 可判断可逆反应 A2（ g） +3B2（ g） 2AB3（ g）的 H 0 B图 可表示压强对可逆反应 2A（ g） +2B（ g） 3C （ g） + D（ s）的影响， 乙的压强大 C图 可表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化 D根据图 ，若除去 CuSO4溶液中的 Fe3 可采用向溶液中加入适量 CuO，至pH在 4左右 答案： D 下列有关实验操作或叙述中，不正确的是 A用酸式滴定管量取 25.00mL 1m
4、ol L-1的酸性高锰酸钾溶液 B配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，定容时俯视刻度线，结果将偏高 C配制 100g20%的氯化钠溶液，必需的仪器有托盘天平， 100mL容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管 D浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 答案： C 下列说法正确的是 A金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质不相同 B向某溶液中通入 Cl2，再滴加淀粉碘化钾溶液，变蓝色，则原溶液中一定含有 I- C已知 KSP(BaCO3) KSP( BaSO4)，则 BaSO4不能向 BaCO3转化 D常温常压下 33.6LCl2与 5.6gFe充分反应转移
5、电子数为 0.3 NA 答案： D 下列有关说法正确的是 A蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，都属于高分子化合物 ，都能发生水解反应 B人造纤维、合成纤维、碳纤维、光导纤维主要成分都是纤维素 C乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去 D甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 答案： C 下列叙述正确的是 A同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐增强 B除稀有气体元素外，第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大 C化学反应的过程中一定伴随着热量的变化 D在主族元素中，最外层电子数少的元素原子一定比
6、最外层电子数多的元素原子失电子能力强高 答案： B 下列说法正确的是 A CO2、 NO2和 SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B福岛核电站泄露的放射性物质钚的其中两种同位素 239Pu与 244Pu，化学性质几乎相同 C 0.1mol L-1的醋酸溶液加水稀释， c（ H+）、 c（ OH-）同比例减小 D对于可逆反应，若平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大 答案： B 实验题 (1)以黄铜矿冶炼金属铜的过程中发生反应： 2Cu2O Cu2S 6Cu SO2，反应的氧化剂是 _。 (2) 黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量 Fe、 Zn、 Ag、 Au等金属杂质，需进一步采用电解法
7、精制。在电解精炼铜时，电解液中除了硫酸铜外，往往再加入一些硫酸，其作用是 _。 (3)在精炼铜的过程中，电解液中 c(Cu2+)逐渐下降， c(Fe2+)、 c(Zn2+)会逐渐增大，所以需定时除去其中的 Fe2+、 Zn2+。下表为几种物质的溶度积。 物质 溶度积某同学设计了如下除杂方案： 试剂 a是 _，其目的是 _；根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是 _。操作 用到的玻璃仪器是 _。 （ 4）工业上通常用 FeS除去废水中的 Cu2+,写出该沉淀转化离子方程式 答案：（ 1） Cu2O， Cu2S,（ 2分） （ 2）增强电解液的导电性，抑制 Cu2+的水解。（ 2分） （ 3）
8、 H2O2（ 1分）将 Fe2+氧化成 Fe3+（ 2分） Fe2+（ 1分）漏斗、烧杯、玻璃棒（ 2分） （ 4） Cu2+(aq)+FeS（ s） CuS(s)+ Fe2+ (aq) 张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与 1890g L-1(质量分数 10%)的硝酸反应制取 NO气体。请回答有关问题。 1890g L-1硝酸的物质的量浓度为 。 NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是 。 当打开止水夹 a，关闭止水夹 b时， A装置的干燥管中观察到的现象是 。 B装置烧杯中液体的作用是 。当 A装置中气体几乎无色时，打开止水夹 b，关闭止水夹 a，可用 C装置收集 NO气
9、体。 该实验中，若去掉 B装置，对实验结果是否有影响？ 。 将 a mol铁与含 b molHNO3的稀溶液充分反应后，若 HNO3的还原产物只有NO，反应后 Fe和 HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是 （用含 a和 b的代数式表示）。 完全反应后， A装置烧杯里含铁的价态可能是 。现有仪器和药品：试管和胶头滴管。 0.1mol L-1KSCN溶液、 0.1mol L-1KI溶液、 0.2mol L-1酸性 KMnO4溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告： 实验步骤 操作 现象与结论 第一步 取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴 KSCN溶液 第二步
10、若溶液紫色退去，则说明含有Fe2+，若无明显变化，则说明不含 Fe2+ 答案：） 3mol L-1（ 2分。漏单位扣 1分） NO与空气中的 O2反应； NO与空气密度接近（ 2分） 有红棕色气体出现（ 1分）吸收 NO2（ 2分） 无影响（ 1分） mol（ 2a mol或 3amol或 2amol3amol） （ 2分。用含 a的代数式表达时，答不全得 1分） +2价或 +3价或 +2价和 +3价（ 2分。答不全得 1分） 若溶液变血红色，说明含 Fe3+，若溶液无明显变化，说明不含 Fe3+（ 2分） 取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴酸性 KMnO4溶液 填空题 能源短缺是人类社会面
11、临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （ 1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应 I： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应 II： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 下表所列数据是反应 I在不同温度下的化学平衡常数（ K）。 温度 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断 H1 0 （填 “ ”、 “ ”或 “ ”）。 某温度下，将 2 mol CO和 6 mol H2充入 2L的密闭容器中， 5min后该反应达到平衡，测得 c(CO) 0.2 mol L，则用 H2
12、表示的该反应的反应速率为： ，此时的温度为 （从上表中选择）。 （ 2）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H -1275.6 kJ mol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H -566.0 kJ mol H2O(g) H2O(l) H -44.0 kJ mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （ 3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。 该电池正极的电极反应为 。 用该电池电解 200mL饱和食盐水 (溶质足量 )，一段时间后，阴极得标况下气体 2.24L,电解后溶液的 pH为 （溶
13、液体积变化忽略不计），要使电解后溶液复原，所加物质为 （填名称）。 答案：（ 1） 0.32mol L-1 .min-1 ,250 （ 2） CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H -442.8 kJmol （ 3） O2 + 2H2O + 4e-4OH- 14 氯化氢 有机物 X(C11H9O6Br)分子中有多种官能团，其结构简式为： （其中 、 为未知部分的结构），为推测 X的分子结构，进行如下图所示的转化过程： 已知向 D的水溶液中滴入 FeCl3溶液显紫色，滴入 NaHCO3溶液有无色无味气体产生，且 D苯环上的一氯代物只有两种。 （ 1） D中含氧官能团名称 ， BE的反应类型为 ； （ 2） B和 G在一定条件下可反应生成六元环状化合物的化学方程式： ； （ 3） X可能发生的反应有： （填字母标号） A加成反应 B消去反应 C取代反应 D氧化反应 （ 4） D有多种同分异构体，其中核磁共振氢谱中只有 4种峰的同分异构体的结构简式为： （任写两种）。 答案：（ 1） 羧基，羟基 氧化反应 (2) （ 3） ABCD (4） 、 等。
