1、2011届山西省晋中市高三第二次模拟考试（理综）化学部分 选择题 下列物质的分类结果全部正确的是 A水玻璃 混合物 胆矾 纯净物 臭氧 单质 B纯碱 碱 硫化氢 酸 小苏打 酸式盐 C油脂 高分子化合物纤维素 天然高分子化合物有机玻璃 合成高分子化合物 D液氯 非电解质 硫酸钡 强电解质 醋酸 弱电解质 答案： A 500mL KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO3-) 6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4 L气体（标准状况）。下列说法正确的是 A上述电解过程中共转移 2 mol电子 B原混合溶液中 c(K )为 2 mol/L C
2、电解得到的 Cu的物质的量为 0.5 mol D电解后溶液中 c(H )为 4mol/L 答案： B 下列说法错误的是 A pH=3的 Na2SO4和盐酸的混合溶液中： c(Na )=2c(SO42-) B同体积、同物质的量浓度的 NaOH溶液和 CH3COOH溶液混合，所得溶液中： c(Na )+c(H )=c(CH3COO-)+c(OH) C酸性溶液中 K+、 Fe3 、 I、 SO42-可以大量共存 D在 0.1mol/L的 Na2S溶液中： c(OH)=c(H )+c(HS-)+2c(H2S) 答案： C 答案： C A正确， pH=3的 Na2SO4和盐酸的混合溶液中，两种离子均不水
3、解： c(Na )=2c(SO42-) B正确，同体积、同物质的量浓度的 NaOH溶液和 CH3COOH溶液混合，所得溶液中：电荷守恒， c(Na )+c(H )=c(CH3COO-)+c(OH)正确； C不正确，酸性溶液中 K+、 Fe3 、 I、 SO42不可以大量共存 ,2Fe3 2I=2Fe2 I2； D正确，在 0.1mol/L的 Na2S溶液中，存在质子守恒： c(OH)=c(H )+c(HS-)+2c(H2S)正确。（也可以由电荷守恒和物料守恒两式子加减消元得到） 根据下列实验现象，所得结论正确的是 实验 实验现象 结论 A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：
4、Al Fe Cu B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性： Cl2 Br2 I2 C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解性： Ag2S AgBrAgCl D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性： Cl C Si 答案： A 下列关于有机物的说法中，正确的一组是 淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 “乙醇汽油 ”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和 Na2CO3溶液振荡后，静置分液 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制 Cu(OH)2发生反应 A B C D 答案：
5、 C 下列反应的离子方程式正确的是 A饱和 FeCl3溶液滴入沸水中： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+ B硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液 pH=7： Ba2+ + SO42-= BaSO4 C氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2O D氯化亚铁溶液中滴入溴水： 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ +2Br- 答案： D 正确答案： D A不正确，饱和 FeCl3溶液滴入沸水中： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体） + 3H+ B不正确，硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液 pH=7： 2H 2OHBa2+ + SO4
6、2-= BaSO4 2H2O C不正确，氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al3+ +3NH3 H2O=Al(OH)3 3NH4 D正确，氯化亚铁溶液中滴入溴水： 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ +2Br-，溴具有强氧化性。 设 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A标准状况下， 11.2L氯仿（ CHCl3）中含有 C-Cl键的数目为 1.5NA B 0.05mol熔融的 KHSO4中含有阳离子的数目为 0.05 NA C 500 、 30MPa下： N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g）； H=-38.6kJ mol-1；将 1.5NA的 H2和过量 N2在此条件
7、下充分反应，放出热量 19.3kJ D常温常压下， 17g甲基（ 14CH3）所含的中子数为 9NAww w 答案： B 正确答案： B A不正确，标准状况下， 11.2L氯仿（ CHCl3）为液态； B正确， 0.05mol熔融的 KHSO4中，只有 K 和 HSO4,含有阳离子的数目为0.05 NA C不正确， 500 、 30MPa下： N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g）； H=-38.6kJ mol-1；将 1.5NA的 H2和过量 N2在此条件下充分反应，放出热量少于19.3kJ，反应为可逆反应。 D不正确，常温常压下， 17g甲基（ 14CH3）所含的中子数为（ 14
8、-6）17g/17g mol-1=8mol,即 8NAww w 实验题 (15分 ) 某研究性学习小组为确定某碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中 A至 D的部分）。 已知碱式碳酸镁 Mgx(OH)y(CO3)z(x、y、 z为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳 （ 1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是_； A处干燥管盛放的药品是 _，其作用是_。 （ 2）指导老师在审阅设计方案后指出需要在 E处进行改进，请你帮助该小组设计出改进方案： _。 （ 3）加热前需要进行的必要操作是 _，其目的是 _；对活塞的操作方法是：关 闭活塞 _，打开活塞
9、 _。 （ 4）通过什么现象能够说明碱式碳酸镁分解完全_。 （ 5）待 B装置中的反应完全后，打开 K1，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_。 （ 6）实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品 22.6 g；反应前 C装置的质量为 87.6 g，反应后质量为 89.4 g；反应前 D装置的质量为 74.7 g，反应后质量为 83.5 g。请计算推导该碱式碳酸镁的化学式 _,该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为 。 答案：（共 15分） （ 1）检查装置的气密性； 碱石灰（或氧化钙）； 除去进入装置的空气中所含带的水蒸气和二氧化碳。（ 3分，每空 1分） （ 2）盛有碱石灰（或氧化钙）的干燥管。（ 1分）
10、（ 3）先通入一段时间空气，（ 1 分）赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气；（ 2分） K3（ 1分）； K1、 K2（ 1分）。 (4) 装置 C中不再产生气泡。（ 1分） （ 5）将反应生成的残留在装置中的水蒸气和二氧化碳全部赶到装置 C 和 D 中。（ 1分） （ 6） Mg3(OH)2(CO3)2或 Mg(OH)2 2MgCO3， Mg3(OH)2(CO3)2 3MgO + 2CO2+H2O （ 4分，每空 2分） 填空题 （ 14分） A J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下 A为固体单质， B为淡黄色粉末， C、 F、 I为气态单质， E在常温下
11、为液体，且 E可由 C、 F化合生成， J可作杀菌消毒剂。 （ 1）写出 B的电子式 _ （ 2）写出反应 的化学方程式： _。 （ 3）写出反应 的离子方程式： _。 （ 4）向 AlCl3溶液中加入少量固体 B，写出反应的化学方程式： _ _ 。 （ 5）以 Pt为电极电解滴加有少量酚酞的 H饱和溶液，则 _极 (填 “阴 ”或“阳 ”)附近溶液先由无色变为红色，请说明理由：_。 答案：（ 1）（ 2分） （ 2）（ 3分） 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 （ 3）（ 3分） Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2O （ 4）（ 3分） 4AlC
12、l3+6Na2O2+6H2O = 4Al(OH)3+12NaCl+3O2 （ 5）（ 3 分）阴；在阴极 H+不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中 c（ OH-） c（ H+），所以阴极附近溶液变红。 （ 14分）请回答下列有关问题： （ 1）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少 CO、 SO2 等的排放，又可以扩大水煤气的用途。 已知： 2C(s)+O2(g) 2CO(g)； H1 , 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)； H2 。 则反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)； H 。（用含 H1、 H2的代数式表示） CO和 H2在一定条件下
13、合成甲醇的反应为： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；H3。现在容积均为 1L的 a、 b、 c、 d、 e五个密闭容器中分别充入 1mol CO 和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图 1和图 2。 a. 该反应的 H3 0（选填 “ ”、 “ ”或 “=”，下同）， K1 K2。 b. 将容器 d中的平衡状态转变到容器 c中的平衡状态，可采取的措施有 。 （ 2）某燃料电池以熔融态 K2CO3为电解质，一极通入 CO，另一极通入空气和CO2的混合气体。已知该燃料电池正极反应为 2CO2+O2+4e-=2CO32 ；则其负极的电极反应式为 。 （ 3）煤汽化
14、后的煤渣可以提炼重金属。下图为某温度下， Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的 pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析： 该温度下，溶度积常数的关系为： Ksp Fe(OH)3_KspMg(OH)2（填： 、 =、）；如果在新生 成的 Mg(OH)2浊液中滴入足量的 Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是 。 答案：（ 14分）（ 1） (H1-H2)/2（ 2分） a. b. 降温、增（或加）压（ 4分） （ 2）（ 3分） CO CO32-2e- 2CO2 （ 3）（ 5分）（ 2分） 由于 Ksp Fe(OH)3 KspM
15、g(OH)2 ，浊液中存在溶解平衡： Mg(OH)2 Mg2+2OH-（ 1分），当加入 Fe3+后与 OH-生成更难溶解的Fe(OH)3，使平衡继续向右移动（ 1分），最后 Mg(OH)2全部溶解转化为红棕色的 Fe(OH)3（ 1分）。 （ 15分） 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下： 完成下列填空： （ 1）沉淀剂 A来源于石灰窑厂，写出 A、 B的化学式。 A B （ 2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、 、沉淀、 、 。 （ 3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象 。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。 （ 4）碳酸化后过滤，滤液 D最主要的成分是 （填写化学式），
16、检验这一成分的阴离子的具体方法： 。 （ 5）向滤液 D中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 （填 a、 b、 c字母） 。这样做使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了 的循环，这就是有名的侯氏制碱法。 a增大 NH4+的浓度，使 NH4Cl更多地析出 b使 NaHCO3更多地析出 c使 NaHCO3转化为 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl纯度 （ 6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： （注明你的表达式中所用的有关符号的含义） 答案：（ 1） Ca(OH)2或 CaO；
17、 Na2CO3； (2分 ) （ 2）溶解；过滤；蒸发结晶； (3分 ) （ 3）有晶体析出（或出现浑浊）；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大； (2分 ) (4） NH4Cl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；(3分 ) （ 5） a； (1分 ) 析出 NH4Cl后的母液重新氨化 (1分 ) （ 6） （ m1为加热前纯碱的质量， m2为加热后的质量） (2分 ) （ 15分） 雷尼镍（ Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍 -铝合金为原料制得。 （ 1）元素第一电离能： Al Mg（选填： “ ”、 “ ”、 “ ”） （ 2）雷尼镍催化的一实例为： 化
18、合物 b中进行 sp3杂化的原 子有： 。 （ 3）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是： （选填序号： a.氯化钠 b.氯化铯 c.石英 d.金刚石）。 （ 4）实验室检验 Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。 Ni在基态时，核外电子排布式为： 。 在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为 4）。答案：（ 15分）（ 1）（ 2分） （ 2） C、 N、 O（ 3分） （ 3） b（ 3分） （ 4） 1s22s22p63s23p63d8 4S2或 Ar 3d84S2（ 3分） （共 4分，画全 N-Ni键得 2分，画全氢键得 2分） （ 15分）
19、去冬以来，我国北方持续干旱 ,为此，农业专家建议尽快发展高能抗旱保水剂。保水剂是一种强吸水树脂，能在短时间内吸收自身重量几百倍至上千倍的水分。聚丙烯酸钠就是一种高吸水性树脂。下面是丙烯合成聚丙烯酸钠的化工流程 : 请回答下列问题： (1) 上述反应中属于加成反应的有 _，反应 的反应类型为 _； （ 2）写出 A的结构简式 _， D中的官能团有 _； (3) F是 D的同分异构体， F能发生银镜反应，且核磁 共振氢谱上只有两种峰，强度比为 1:1，写出 F的结构简式 _； （ 4）写出下列反应的化学方程式： _。 _。 答案：（ 15分） (1) 、 ； (2分 ) 聚合反应； (1分 ) (2) CH3CHBrCH2Br (2分 ) 碳碳双键、羧基 (2分 ) (3) OHCCH2CHO (2分 ) （ 4） CH3CHBrCH2Br+2NaOH CH3CHOHCH2OH+2NaBr(3分 ) nCH2=CHCOONa (3分 )
