1、2011 届广东省中山市高三化学模拟试卷与答案（九） 选择题 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A 、 腐蚀品 B - 易燃液体 C 遇湿易燃物品 D 氧化剂 答案： B 下列反应的离子方程式正确的是 A过量 SO2通入到 Ba（ NO3） 2溶液中： 3SO2+2NO +3 Ba +2H2O=3 BaSO4+2NO+4H B铝铵矾 NH4Al(SO4)2 12H2O溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液： Al3+ 2SO42- 2Ba2+ 4OH- AlO2- 2BaSO4 2H2O C H2O2溶液中滴加酸性 KMnO4溶液： 2 MnO4- 5 H2O2 6H 2Mn2+ 5O2
2、8H2O D少量 NaHSO4溶液与足量 Ba(OH)2溶液反应离子方程式为： H SO2-4 Ba2 OH-=BaSO4 H2O 答案： CD J、 L、 M、 R是原子序数依次增大的短周期主族元素， J、 M在周期表中的相对位置如右表； J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等； L是地壳中含量排第二位的元素。下列说法正确的是： J M B M元素的氢化物在同主族元素氢化物中最稳定 C R元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 D L的氧化物易溶于水 答案： AC 某固体酸燃料电池以 CaHSO4固体为电解质传递 H ，其基本结构见下图，电池总反应可表示为： 2H2 O2 2H
3、2O，下列有关说法正确的是 A电子通过外电路从 b极流向 a极 B b极上的电极反应式为： O2 2H2O 4e- 4OH- C每转移 0.1 mol电子，消耗 1.12 L的 H2 D H 由 a极通过固体酸电解质传递到 b极 答案： D 下列液体均处于 25 ，有关叙述正确的是 A无色溶液中： NH 、 Ag+、 PO 、 Cl 能大量共存 B pH 4.5的番茄汁中 c(H+)是 pH 6.5的牛奶中 c(H+)的 2倍 C AgCl在同物质的量浓度的 CaCl2和 NaCl溶液中的溶解度相同 D pH 7的 CH3COOH与 CH3COONa混合溶液中， c(Na+) = c(CH3C
4、OO-) 答案： D 用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A上下移动 中铜丝可控制 SO2的量 B 中选用品红溶液验证 SO2的生成 C 中选用溶液吸收多余的 SO2 D为确认 生成，向 中加水，观察颜色 答案： D NA为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是 A在 120g NaHSO4晶体中，含阳离子数为 2NA B足量的铜与含 2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成 NA个 SO2分子 C 500mL 2mol L-1 Na2CO3溶液中，含 NA个 CO32- . D1molH3O+中含有电子数为10NA 答案： D 实验题 (16分
5、)某混合物粉末可能含有 Al、 Fe、 FeO、 Al2O3，某研究小组在实验室积极探究其组成。 (1)研究小组首先排除了含有单质 Al 的可能性，加入的试剂是 _（填序号） A硫酸 B盐酸 C氨水 D氢氧化钠溶液 证明不含单质铝的现象是 。 (2) 该混合物的组成基本确定为 Fe、 FeO、 Al2O3。请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器； 20%KSCN、 3mol/LNaOH、 3mol/L盐酸、 3% H2O2、 3mol/LCuSO4、蒸馏水。 根据你设计的实验方案，在答题卡上按下表的格式写出空白部分的实验操作、预期现象和结
6、论。 实验操作 预期现象和结论 步骤 1：取少量粉末于烧杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤。 粉末减少，说明粉末可能含有 Al2O3 步骤 2：取少量步骤 1的滤液于试管中，逐滴滴加 3mol/L盐酸至过量。 _， 说明粉末中含有 Al2O3。 步骤 3：将步骤 1的滤渣转移到烧杯 B中，加入足量 3mol/L CuSO4，充分搅拌，过滤，洗涤。 有红色固体生成，说明粉末中含有_。 步骤 4： 答案： (16分 ) (1)D(2分 ) 无气泡冒出 (2分 ) （ 2） 实验操作 预期现象和结论 步骤 1： 步骤 2： 有白色沉淀产生然后沉淀又溶解 ，说明粉 末中含有
7、Al2O3。（ 3分） 步骤 3： 有红色固体生成，说明粉末中含有 Fe。 （ 3分） 步骤 4：将步骤 3的滤渣转移到烧杯 C中， 加入足量 3mol/L 盐酸，静置，取上层清液， 滴加适量的双氧水，充分振荡后滴加 KSCN 溶液。（ 3分） 固体部分溶解，溶液变血红色，说明粉 末中含有 FeO。（ 3分） 填空题 （ 16分） （一）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。 （ 1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和 _（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。 （ 2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨
8、基（ NH 2）和 _ _（写结构简式或名称）。 （ 3）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（ C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：_。 （二）茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（ ）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下： （ 1） C的结构简式为 _。 （ 2）写出反应 的化学方程式： _ _ 。 （ 3）反应 的反应类型为 _ _。 （ 4）反应 _ _（填序号）原子的理论利用率为 100%，符合绿色化学的要求。 答案：（ 16分）（一）（ 1）甘油 2分 （ 2）一 COOH
9、或羧基 2分 （ 3） C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O 3分 （二）（ 1） 2分 （ 2） 3分 （ 3）酯化（或取代）反应 2分（ 4） 2分 (16分 )氨气是一种重要的基础化工原料，用途广泛。 在微电子工业中，氨水可作刻蚀剂 H2O2的清除剂，产物不污染环境。该反应的化学方程式为 2NH3+3H2O2= +6H2O 工业中常用以下反应合成氨： N2+3H2 2NH3 H 0。某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为 C(N2)=0.100mol/L, C(H2)=0.300mol/L进行反应时 , N2的浓度随时间的变化如下图 、 、 曲线所示。 （ 1
10、）该反应平衡常数的数学表达式 ；实验 平衡时 H2的转化率为 _ （ 2）据图所示， 、 两装置中各有一个条件与 不同。请指出，并说明判断的理由。 条件： _ 理由： _ 条件： _ 理由： _ 答案： (16分 ) N2（ 2分） （ 1） (3分 ) 40%（ 3分） （ 2） 加了催化剂；因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动所以 两装置达到平衡时 N2的浓度相同。（ 4分） 温度高；该反应为放热反应，温度升高，达到平衡的时间缩短，但平衡向逆反应方向移动， 中到达平衡时 N2的浓度高于 （ 4分） （ 16分）某天然碱的化学组成为 aNa2CO3 bNaHCO3 cH2O（
11、 a、 b、 c为正整数），下面是利用天然碱制备小苏打和烧碱的流程图。 回答下列问题： （ 1）向 X的溶液中滴入酚酞试液后溶液显 色，原因是（写离子方程式） 。向上述溶液中滴人过量的 CaCl2溶液，观察到的现象是 。 （ 2）上述由 X制备小苏打和烧碱的化学方程式： 。 （ 3）若取 3 32g天然碱样品充分加热收集到 0.112L（标况） CO2和 0.45g H2O，将所得固体于足量稀盐酸中又收集到 0.56L（标况） CO2气体，试推算该天然碱的化学组成 。 答案：（ 16分） （ 1）红（ 2分）， CO32-+H2O HCO3 +OH （ 3分） 产生白色沉淀，且溶液红色褪去 （ 2分） （ 2） Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 （ 3分） Na2CO-3+CaO+H2O=2NaOH+CaCO3 （ 3分） 写成 Na2CO3+Ca（ OH） 2 2NaOH+CaCO-3 扣 1分 （ 3） 2Na2CO3 NaHCO3 2H2O （ 3分）
