1、2011届广东省汕头市高三第一次模拟考试（理综）化学部分 选择题 下列表述不正确的是 A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是 Al2O3 B清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的硅 C在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 答案： D 一定条件下， CH3COONa溶液存在水解平衡： CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是 A加入少量 NaOH固体， c(CH3COO-)增大 B加入少量 FeCl3固体， c(CH3COO-)减小 C稀释溶液，溶液的 pH增大 D加入适量醋酸得到的酸性混合溶液： c (N
2、a ) c(CH3COO-) c(H ) c(OH-) 答案： AB 关于下列图示的说法中正确的是 A图 表示可逆反应 “CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的 H大于 0 B图 为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内两电极产生单质的物质的量之比一定为 11 C图 实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验 D图 量取 0.10mol L-1 KOH 20.00mL 答案： CD 下列关于有机物的说法错误的是 A CCl4可由 CH4制得，可萃取碘水中的碘 B石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3溶液鉴别 D苯不能使 KMnO4溶
3、液褪色，因此苯不能发生氧化反应 答案： D 短周期元素 W、 X、 Y、 Z 在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中，正确的是 X Y Z W B W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C W的非金 属性比 Z的弱 D Z的 B气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 答案： 化合物 M溶于水，加入少量硝酸银溶液有白色沉淀。如果先在 M的水溶液中加入一定量的苛性钠溶液，再加入少量硝酸银溶液，若无沉淀生成，则 M可能是 A食盐 B氯化钙 C氯化铵 D氯化镁 答案： C 下列离子方程式正确的是 A石灰石溶于醋酸： CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO-+ Ca2+ + CO2+ H2
4、O B钠与硫酸铜溶液反应 : Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu C铁屑溶于过量稀硝酸： 3Fe + 8H+ + 2NO3- 3Fe2+ + 2NO+ 4H2O D FeI2溶液中通入少量氯气： 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl- 答案： A 设 NA代表阿伏加德罗常数（ NA）的数值，下列说法正确的是 A 1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B乙烯和环丙烷（ C3H6）组成的 28g混合气体中含有 3NA 个氢原子 C将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个 D标准状况下， 22.4L氯气与足 量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 NA 答案： D
5、填空题 丁子香酚结构简式如图： 。 丁子香酚的一种同分异构体： 对 甲基苯甲酸乙酯（ F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体。某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成， A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。其方案如下： （ 1）写出丁子香酚的分子式 含有官能团的名称 。 （ 2）指出化学反应类型： ； 。 （ 3）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是 （填序号）。 a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.Br2的四氯化碳溶液 d.乙醇 （ 4）写出反应 的化学反应方程式： 。 （ 5）写出符合 含有苯环； 能够发生银镜反应的 D的同分异构体： 。（只答对一种即可） 答案：（
6、 1） C10H12O2； 双键、（酚）羟基 （ 4分 ,各 2分） （ 2） 加成反应； 氧化反应 （ 4分 ,各 2分） （ 3） b、 d （ 2分） （ 4） （ 5） 由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程： 吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇。回答下列问题： （ 1）写出吸收池中反应的离子方程式 。 （ 2）从分解池中循环使用的物质是 。 （ 3）工业上还采取以 CO和 为原料合成乙醇
7、，其化学反应方程式为： 2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) 写出该反应的化学平衡常数表达式 K= 。 （ 4）在相同条件下，由 CO制取 CH3CH2OH的平衡常数远远大于由 CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。则由 CO制取 CH3CH2OH的优点是使原料有较大的转化率 ，由 CO2制取 CH3CH2OH的优点是 。（写出一点即可） 500 600 700 800 1.5 45 33 20 12 2.0 60 43 28 15 3.0 83 62 37 22 （ 5）在一定压强下，测得由 CO2制取 CH3CH2OH的实验数据如下表： 根据表中数据分析： 温度
8、升高，该反应的平衡常数 K值 （选填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）； 提高氢碳 n(H2)/n(CO2)比 ,对生成乙醇 （选填 “不利 ”、 “有利 ”或 “无影响 ”）。 答案：（ 1） CO2+CO32-+H2O=2HCO3- （ 3分） （ 2） K2CO3 （ 3分） （ 3） （ 3分） （ 4） CO2原料易得等 （ 3分）（其它合理答案：均可给分） （ 5） 减小 （ 2分） 有利 （ 2分） 铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业。其冶炼工艺中铜、硫回收率达到 97%、 87%。下图表示其冶炼加工的流程： 冶炼中的主要反应： 烟气中的主要废气是 ，从提
9、高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是： 。 电解法精炼铜时，阳极是 （填 “纯铜板 ”或 “粗铜板 ”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽 （填 “阳极 ”或 “阴极 ”）的槽底，阴极的电极反应式是 。 在精炼铜的过程中，电解质溶液中 c(Fe2+)、 c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。 几种物质的溶度积常数（ Ksp） 物 质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Zn(OH)2 Cu(OH)2 Ksp 8.010-16 4.010-38 3.010-17 2.210-20 调节电解液的 pH 是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度 Fe2+、
10、 Zn2+、 Fe3+、 Cu2+的溶液，随 pH升高最先沉淀下来的离子是 。 一种方案是先加入过量的 H2O2,再调节 pH到 4左右，加入 H2O2的目的是 。加入 H2O2后发生反应的离子方程式为 。 答案：（ 1） SO2 （ 2分） 制硫酸 （ 2分） （ 2）粗铜板 （ 2分） 阳极 （ 2分） Cu2+ + 2e-=Cu （ 2分） （ 3） Fe3+ （ 2分） 将 Fe2+氧化为 Fe3+ （ 2分） ,Fe 2+2H+ +2H2O2 = 2 Fe3+ +2H2O （ 2分） 某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验： （ 1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为 ； （
11、2）试剂 1的化学式是 ；加入试剂 1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）： 。 （ 3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示） ； （ 4）某一同学在 实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？ 编 号 猜 想 甲 溶液中的 3价 Fe又被还原为 2价 Fe 乙 溶液中的 SCN-被过量的氯水氧化 丙 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白 丁 ？ 为验证乙同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、 1.0mol L-1HNO3、 1.0mo
12、l L-1盐酸、 1.0 mol L-1 NaOH、0.1mol L-1FeCl3、 0.1mol L-1CuSO4、 20%KSCN、蒸馏水。 实验操作 预期现象 结 论 说明乙同学的猜想是合理的答案：（ 1） Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O （ 3分） 实验操作 预期现象 只答对其中一方面均可得分 取少量褪色后的溶液，滴加 20%KSCN溶液 （ 3分） 如果溶液变红色 （ 2分） 或取少量退色后溶液，加入 0.1mol L-1FeCl3溶液 或如果溶液不变红色 （ 2） KSCN （ 2分） ， Fe3+ + SCN- =Fe(SCN)3 （ 2分 ,其它式子合理均可得分） （ 3） 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl- （ 2分） （ 4）丁的猜想是：溶液中的 3价铁被氧化为更高的价态 （ 2分）
