1、2011届江苏省宿豫中学高三第二次模拟考试化学试卷与答案 选择题 每年 3月 22日是世界水日，联合国确定的 2010年 “世界水日 ”主题是 “关注水质、抓住机遇、应对挑战 ”。下列有关说法或做法不符合这一主题的是 A科学使用农药、化肥，减少水体污染 B工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放 C为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源地上游 D合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济 答案： C 某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应： 2E(g) F(g)+xG(g)； HKsp(AgI) D向 1 mL 1的 NaOH溶液中加入 2mL 2%的 CuSO4溶液，振荡
2、后再加入0.5mL有机物 X，加热后未出现红色沉淀。结论： X中不含有醛基。 答案： BC 霉酚酸（ Mycophenolic acid）是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法正 确的是 w ww.k s5u. co m A分子式为： C17H20O6 B处于同一平面的碳原子至多 9个 C不能与 FeCl3溶液发生显色反应 D一定条件下， 1 mol霉酚酸最多可与 2 mol NaOH反应 答案： A 下列说法中正确的是 A Na的金属性比 Mg强，故可用 Na与 MgCl2溶液反应制取金属 Mg B明矾 KAl(SO4)2 12H2O在水中能形成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂 C B
3、aCl2溶液能使含酚酞的 Na2CO3溶液红色褪去，其原因是 BaCl2溶液呈酸性 D硬水含有 Ca2+、 Mg2+、 HCO3-、 SO42-，煮沸可以完全除去其中的 Ca2 、 Mg2 答案： B 下列装置或操作能达到实验目的的是答案： A 在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是 A能与 Na反应生成 H2的溶液： Ca2 、 NH4 、 HCO3-、 Cl- B能使甲基橙变红的溶液中： Na+、 K+、 SO2-4、 AlO-2 C由水电离出的 c(H ) 10-12mol/L的溶液： Na 、 K 、 Cl-、 NO3- D c(H ) c(OH-) 1 2的溶液： K 、 Ba
4、2 、 ClO-、 CO32 答案： C 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A 25 时， pH=3的 1.0LNaHSO3溶液中，含 Na+数目为 0.001 NA B常温下， 1 molO2和 O3的混合气体中所含氧原子数为 2.5NA C标准状况下， 11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为 NA D 13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为 0.2NA 答案： D 下列有关物质性质的叙述正确的是 A常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏 B SiO2既能溶于 NaOH溶液又能溶于 HF，说明 SiO2是两性氧化物 C乙炔
5、能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性 D纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖 答案： A 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A HClO 的结构式： H-Cl-O B 14C的原子结构示意图： C聚氯乙烯的结构简式： D丙烷分子的球棍模型示意图： 答案： D 填空题 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。 （ 1） 25 时， Ksp(CaSO4)=7.1010-5。在 1L0.1mol L-1CaCl2溶液中加入1L0.2mol L-1的 Na2SO4溶液，充分反应后（假设混合后溶液的体积变化忽略不计）溶液中 Ca2+物质的量的浓度为 mol L-1。
6、 （ 2）某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成 (xCaSO4 yH2O)，做如下实验：将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。 x ： y =_。 t2 t3时间段固体的化学式为 。 t5 t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该时间段所发生反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） 1.4210-3（ 3分） （ 2） 2:3 （ 2分） 2CaSO4 H2O 或 CaSO4 H2O （ 3分） 2CaSO4 2CaO+ 2SO2+ O2（ 2分） 异 f草酮是一种色素抑制类除草剂，它的工业合成路线如下： 从 AD过程中，反应
7、的目的是 。 写出满足下列条件的 A的一种同分异构体的结构简式 。 与 A具有相同的官能团； 分子中具有两个手性碳原子。 物质 D与 NaOH溶液反应的化学方程式为 。 由 G制备异 f草酮的反应中要加入试剂 X（ C8H5NOCl2）， X的结构简式为 。 是 B的一种重要的同分异构体。请设计合理方案，完成从到 的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。 提示： ； 合成过程中无机试剂任选； 合成路线流程图示例如下： CH3CH2OH CH2 CH2 CH2-CH2 答案： 防止 A中的羟基被氧化 （除 问 6分外，其余每空 2分） 纳米 TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关
8、注，现正广泛开发运用。 （ 1）制取纳米 TiO2的方法很多， 氢氧火焰水解法是将 TiCl4气体导入氢氧火焰中（ 700 1000 ）进行水解，其化学反应式为： 。 （ 2）纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物（ VOCs），若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为： C2HCl3+2O22CO 2+HCl+Cl2，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是： ；通过质谱仪发现还有多种副反物，其中之一为： ，则该有机物核磁共振氢谱有 个峰。 （ 3）利用半导材料 TiO2与染料、铂电极及 I 和 I-的混合物作电解质（ I2+I- I），可构成 染料 敏化 太阳能电池（ DSSCs
9、） 工作原理如右图，该电池工作时，正极的电极反应为： 。 （ 4）在不同的载体 (钛片、铝片、陶瓷 )表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体 TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照 20min取一次样，实验结果如下。 w ww.k s5u. co m 下列说法正确的是 。 （ a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好 （ b）约在 520 时，钛片载体的光催化活性最好 （ c）无论何种载体，催化活性总是随温度的 升高而升高 （ d）不同负载 TiO2薄膜的光催化活性不同 答案：（ 1） TiCl4+2H2O TiO2+4HCl或 :TiCl4(g)+2H2(g)+O2(g) TiO2(s)+4
10、HCl(g) （ 2）用湿润的 KI-淀粉试纸检验； 3 （ 3） I3+2e-=3I（写成： I2+2e-=2I，可不扣分） （ 4） bd (以上每空均 2分 ) 现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少 CO、 SO2 等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途。 已知： 2C(s)+O2(g) 2CO(g)； H1 , 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)； H2 。 则反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)； H 。（用含 H1、 H2的代数式表示） CO 和 H2 在一定条件下合成甲醇的反应为： CO(g)+2H2(g) CH3OH（ g）；H3。现在容积均为
11、1L的 a、 b、 c、 d、 e五个密闭容器中分别充入 1mol CO 和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图 1和图 2。 该反应的 H3 0（选填 “ ”、 “ ”或 “=”，下同）， K1 K2。 将容器 c中的平衡状态转变到容器 d中的平衡状态，可采取的措施有 。 某燃料电池以 CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态 K2CO3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式： 。 答案： (H1-H2)/2 ks5u 升温或减压 CO CO32-2e- 2CO2 锂被誉为 “高能金属 ”。工业上用硫酸与 -锂辉矿 (LiAlSi2O6和少量钙镁杂质 )在 250 30
12、0 反应，生成 Li2SO4以及硅铝化合物、 MgSO4等，其工业生产流程如下： (1)用氧化物形式表示 LiAlSi2O6的组成： _。 (2)沉淀 X的主要成分是 (写化学式 )_ _。 (3)流程中两次使用了 Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因 :_ _。 (4)锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂遇水反应的化学方程式： _。 (5)将盐酸与 Li2C03完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是 _。 答案：（ 1） Li2O Al2O3 4SiO2（ 2分） （
13、 2） CaCO3、 Mg(OH)2（ 2分） （ 3）前者是除去 Ca2+，浓度过大会使部分 Li+沉淀；后者是沉淀 Li+，浓度大有利于 Li2CO3沉淀的生成（其他合理答案：均可）（ 2分） （ 4） LiH+ H2O = LiOH+ H2（ 2分） （ 5）加热蒸干 LiCl溶液时， LiCl有少量水解生成 LiOH，受热分解产生 Li2O，电解时产生 O2（其他合理答案：均可）（ 2分） 三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被 H2O2氧化为 Cr( )。制三氯化铬的流程如下： （ 1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（ Cr2O3难溶于水）
14、需用蒸馏水洗涤的原因 ，如何用简单方法判断其已洗涤干净 。 w ww.k s5u. co m （ 2）已知 CCl4沸点为 57.6 ，为保证稳定的 CCl4气流，适宜的加热方式是 。 （ 3）用右图装置制备 CrCl3时，主要步骤包括： 将产物收集到蒸发皿中； 加热反应管至 400 ，开始向三颈烧瓶中通人氮气，使 CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到 650 ； 三颈烧瓶中装入 150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在 50 60 之间； 反应管出口端出现了 CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源； 停止加热 CCl4，继续通人氮气； 检查装置气密性。正确的顺序为： 。
15、（ 4）已知反应管中发生的主要反应有： Cr2O3 + 3CCl4 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理 COCl2，生成一种含氧酸酯（ C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为 。 （ 5）样品中三氯化铬质量分数的测定 称取样品 0.3300g，加水溶解并定容于 250mL容量瓶中。移取 25.00mL于碘量瓶 (一种带塞的锥形瓶 )中，加热至沸后加入 1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的 2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以 Cr2O 存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置 5分钟后，加入 1mL指示剂，
16、用 0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。 已知： Cr2O +6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O， 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。 该实验可选用的指示剂名称为 。 w ww.k s5u. co m 移入碘量瓶的 CrCl3溶液需加热煮沸，加入 Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是 。 样品中无水三氯化铬的质量分数为 。 答案：（ 1）除去其中可溶性杂质（ 1分）；最后一次洗涤的流出液呈无色（ 1分） （ 2）水浴加热（并用温度计指示温度）（ 1分） （ 3） （ 2分） （ 4） COCl2+2
17、C2H5OH C2H5OCOC2H5+2HCl（ 2分） （ 5） 淀粉溶液（ 1分）； 除去其中溶解的氧气，防止 O2将 I-氧化，产生偏高的误差（ 2分）。 96.1%(数值在 95% 97%不扣分 )（ 2分） 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 （ 1） Cu位于元素周期表第 I B族。 Cu2 的核外电子排布式为 。 （ 2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。 （ 3）胆矾 CuSO4 5H2O 可写成 Cu(H2O)4SO4 H2O，其结构示意图如下： 下列说法正确的是 （填字母）。 A在上
18、述结 构示意图中，所有氧原子都采用 sp3杂化 B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D胆矾中的水在不同温度下会分步失去 （ 4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成 Cu(NH3)42 配离子。已知 NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但 NF3不易与 Cu2 形成配离子，其原因是 。 酞菁也是常见的配位体，结构如右图。该分子中氮原子杂化方式为 。 写出与硫酸根离子互为等电子体的分子和离子各一种 、 。 （ 5） Cu2O 的熔点比 Cu2S的 （填 “高 ”或 “低 ”）， 请解释原因 。 答案：（ 1） 1s22s22p63s23p63d9（ 1分）（ 2） 4（ 1分）（ 3） ACD（ 3分）（ 4） NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与 Cu2 形成配位键。（ 1分） Sp2和 sp3（各 1分，共 2分）。 CCl4、 PO43-（各 1分，共 2分） （ 5）高（ 1分）；由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以 Cu2O 的熔点比 Cu2S的高。（ 1分）
