1、2011 届江西省吉安市高三最后一次模拟考试（理综）化学部分 选择题 化学与科学、技术、社会、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境 C “低钠盐 ”就是氯化钠中加入一定量的氯化钙，降低钠元素的含量 D煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 答案： B 正确答案： B A不正确，绿色化学的核心内容之一是 “原子经济性 ”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源 ,又能防止污染。绿色化学的核心内容之二，其内涵主要体现在五个 “R”上：第一是 Reduction
2、一一 “减量 ”，即减少 “三废 ”排放；第二是 Reuse“ 重复使用 ”，诸如化学工业过程中的催化剂、载体等，这是降低成本和减废的需要；第三是 Recycling“ 回收 ”，可以有效实现 “省资源、少污染、减成本 ”的要求；第四是 Regeneration“ 再生 ”，即变废为宝，节省资源、能源，减少污染的有效途径；第五是 Rejection “ 拒用 ”,指对一些无法替代，又无法回收、再生和重复使用的，有毒副作用及污染作用明显的 原料，拒绝在化学过程中使用，这是杜绝污染的最根本方法。 B正确，淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境 C不正确， “低钠盐 ”，是以碘盐
3、为原料，再添加了一定量的氯化钾和硫酸镁，从而改善体内钠 (Na+)、钾 (K+)、镁 (Mg2+)的平衡状态，预防高血压。因此低钠盐最适合中老年人和患有高血压、心脏病患者长期服用 D不正确，煤经过气化和液化两个化学变化，可变为清洁能源 日本大地震引发福岛核电站核泄漏事故，造成含 131I和 137Cs 的放射性物质向外界泄露，下列有关说法错误的是（ ） A 137Cs的原子有 82个中子 B CsOH的碱性比 KOH的碱性强 C KIO3是碘的最高价氧化物对应水化物的盐 D HI的还原性比 HF 强 答案： C 答案： C A正确， 137Cs的原子有： 137-55=82个中子； B正确，
4、Cs原子半径大，CsOH的碱性比 KOH的碱性强； C不正确，碘的最高价为 +7价， KIO4是碘的最高价氧化物对应水化物的盐； D正确，碘原半径大，对核外电子引力小，HI的还原性比 HF 强 某温度时，卤化银（ AgX， X=Cl， Br， I）的 3 条溶解平衡曲线如图所示，AgCl， AgBr， AgI的 Ksp依次减小。已知 pAg=-lgc(Ag+)， pX=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的 c（ Ag+）和 c（ X-）的相互关系。下列说法错误的是（） A A线是 AgCl， C线是 AgI Be点表示由过量的KI与AgNO3反应产生Ag
5、I沉淀 C d点是在水中加入足量的 AgBr形成的饱和溶液 D B线一定是 AgBr 答案： B 混合动力车在刹车和下坡时处于充电状态；上坡或加速时，电动机提供辅助推动力，降低了汽油的消耗。该车一般使用的是镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以 M表示）为负极，碱液（主要为 KOH）电解液。镍氢电池充放电原理如图，其总反应式为： H2+2NiOOH = 2Ni（ OH） 2。下列有关判断正确的是（ ） A在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为： 2 H2O+2e-H2+2OH- B在上坡或加速时，溶液中的 K+向甲电极迁移 C在刹车和下坡时，乙电极增重 D在上坡或加速时，乙电极周围溶液的 p
6、H将减小 答案： A 下列实验设计能完成或实验结论合理的是（ ） A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾 淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化 B用核磁共振氢谱图鉴别 1-丙醇和 2-丙醇 C测氯水的 pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在 pH试红上，待其变色后和标准比色卡比较 D铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加 KSCN 溶液，未出现血红色，铝热剂一定不含 Fe2O3 答案： B 正确答案： B A不正确，证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，用湿润的碘化钾 淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化，均变蓝，无法鉴别；可有AgNO3溶液； B正确，用核磁共振氢谱图鉴别 1-丙醇和 2-丙醇，氢谱
7、有三个峰的是 2-丙醇，有四个峰的是 1-丙醇 C不正确，测氯水的 pH，用玻璃棒蘸取氯水点在 pH试红上，试纸会被漂白，应用 pH计测。 D不正确， Al 3Fe3 =Al3 3Fe2 往 CuO 和铁粉的混合物中，加入一定量的稀 H2SO4并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，一段时间后，取出铁钉，发现铁钉并无变化，根据上述现象，确定下面结论正确的是：（ ） A不溶物一定是铜 B不溶物中一定含铜，但不一定含铁 C稀 H2SO4可能过量 D溶液中一定含有 FeSO4，可能含有 CuSO4 答案： B 实验题 下面是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程： 【研究
8、课题】探究乙二酸的某些性质 【查阅资料】乙二酸（ HOOC-COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下： 名称 乙二酸 乙二酸晶体 分子式 H2C2O4 H2C2O4 2H2O 颜色状态 无色固体 无色晶体 溶解度（ g） 8.6（ 20 ） 熔点（ ） 189.5 101.5 密度（ g cm-3） 1.900 1.650 又知草酸在 100 时开始升 华， 157 时大量升华，并开始分解。草酸钙不溶于水。根据上述材料提供的信息，回答下列问题： 【提出猜想】 猜想一 根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想 设计方案 (1)该小组同学猜想其产物为 CO、 CO2和 H2O，并设计了探究实验，实验装
9、置如下（草酸晶体分解装置略）。 限选试剂：澄清石灰水、冰水混合物、碱石灰、氧化铜、无水硫酸铜（已知草酸蒸气也可使澄清石灰水变浑浊，草酸蒸气在低温下可冷凝为固体）。请回答下列问题： B装置中所装药品为 ， CO2的检验装置是 (填上面装置编号，下同 )， CO的检验装置是 。 装置 A的作用是 。 猜想二 乙二酸具有弱酸性 设计方案 （ 2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是 （填字母）。 A将草酸晶体溶于含酚酞的 NaOH溶液中，溶液褪色 B测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的 pH C测定草酸钠（ Na2C2O4）溶液的 pH D将草酸溶液加入 Na2CO3溶液中，
10、有 CO2放出 猜想三 乙二酸具有还原性 设计方案 （ 3）该小组同学向用硫酸酸化的 KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性 KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。配平该反应的离子方程式： MnO4- + H2C2O4 + H+ = Mn2+ + CO2+ H2O （ 4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品中 H2C2O4 2H2O 的含量，方法是：称取该样品 0.12 g，加适量水完全溶解，然后用 0.020 mol L-1的酸性 KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中 H2C2O4 2H2O 的质量分数为 。
11、答案：（ 1） 无水硫酸铜 C D 除去生成物中带出的乙二酸 蒸汽，防止对检验分解产物 CO2的干扰。 （ 2） BC （ 3） 2， 5， 6， 2， 10， 8 （ 4） 84.0% 填空题 主族元素 W、 X、 Y、 Z的原子序数依次增大， W的原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍。 X、 Y和 Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是 W原子序数的 5倍。在由元素 W、 X、 Y、 Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素 W与 Y形成的化合物 M的熔点最高。请回答下列问题： （ 1） W元素原子的 L层电子排布式为 ， W3分子的空间结构为 ； （ 2） X单质与水发生主要反应的方程
12、式为 ； （ 3）化合物 M的化学式为 ，其晶体结构与 NaCl相同，而熔点高于NaCl。 M熔点较高的原因是 。将一定量的化合物 ZX负载在 M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳 酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ， O-C-O 的键角约为 ； （ 4） X、 Y、 Z可形成立方晶体结构的化合 物，其晶胞中 X占据所有棱的中心， Y位于顶角， Z处于体心位置，则该晶体的组成为 X:Y:Z= ； （ 5）含有元素 Z的盐的焰色反应为 色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 。 答案： (1)2s22p4 角型（ V型） （ 2） F2+2H
13、2O=4HF+O2 (3)MgO MgO 的晶格能大于 NaCl的晶格能 sp2 1200 (4)3:1:1 （此问题目中应为 X、 Y、 Z） (5)紫色 灼烧时电子从基态到激发态，当从激发态回到基态时放出能量以光的形式放出，从而出现不同的颜色 晶体硅是信息科学和能源科学的一种重要材料， 可用作制芯片和太阳能电池等。下列流程图是工业上制取纯硅的一种方法： 请回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示） 在上述生产过程中，属于置换反应的有（填反应的代号 “IIV”） A、 B、 C三种气体，在上述生产过程中可循环利用的是 ；在 “节能减排 ” 中作为减排目标的一种气体是 。 化合物甲的用途很广
14、，有些已应用于高、精、尖科技领域。通常可作建筑工业和 造纸工业上的黏合剂，可作肥皂的填料，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例 混合加热至 13731623K 反应生成化合物甲，其化学方程式为 。 利用反应 III能制得纯硅的原因是 。 已知反应 IV中产物的总能量比反应物的总能量低，则在密闭容器内反应 IV建立 平衡，改变下列的一个条件，气体 B的物质的量增大的是 。 a缩小容器的容积 b降低反应体系的温度 c加入少量 NaOH固体（生成物在此温度下不分解） d加入少量催化性能更好的催化剂 金属镍（ Ni）与气体 A能形成常温下为液态的 Ni（ A） 4、利用 Ni（ A） 4的生成
15、与分解可以制得纯度很高的纳米镍，写出 Ni（ A） 4在 423K 分解的化学方程式 答案： X、 Y为两种主族元素，原子序数 X小于 Y，它们与元素 Se三种元素原子序数之和为 56。已知： X有两种氧化物 M和 N。 Y与 Se是相邻周期同主族元素，其中 Se可以从电解精炼铜的阳极泥中获得。从阳极泥中提取 Se的流程如下： 回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示） 写出 X和 Y形成的化合物的电子式 。 阳极泥中 Se以单质、 Ag2Se、 Cu2Se等形式存在。写出 中 Se单质与浓硫酸反 应的化学方程式 写出反应 的化学方程式为 。 某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡
16、： M(g)+H2O(g) N(g)+H2(g) n(M):n(H2O) M转化率 H2O 转化率 1： 1 0.5 0.5 1： 2 0.67 0.335 1： 3 0.75 0.25 已知 M和 H2的燃烧热分别为 283kJ/mol、 285.8kJ/mol， H2O（ g）=H2O(l) H= 44kJ/mol ，写出上述反应的热化学方程式 。 该反应的平衡常数为 。该温度下，向容器中充入 1molM、 3mol H2O、 2mol N、 1.5molH2，则起始时该反应速率 V 正 V 逆 （填 “”、 “”或 “=”） 结合表中数据判断下列说法中正确的是 A增加 H2O（ g）的量
17、， M的转化率升高而 H2O（ g）的转化率降低 B若 M与 H2O（ g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同 C M和 H2O（ g）初始物质的量之比等于二者转化率之比 D当 M与 H2O（ g）物质的之比为 1： 4时， M的转化率为 0.85 答案： A、 B、 C、 D为四种单质，常温时， A、 B是气体， C、 D是固体。E、 F、 G、 H、 I为五种化合物， F不溶水， E为气体且极易溶于水成为无色溶液， G溶于水得棕黄色溶液。这九种物质间反应的转化关系如下图所示 (1)写出四种单质的化学式 A_ B_ C_ D_ (2)写出 E FH I的离子方程式 ； (3)写出 G+
18、IH+D+E的化学反应方程式 。 答案：（ 1） A H2 ， B Cl2， C Fe， D S， (每空 2分 ) （ 2） FeS+2H+=Fe2+H2S （ 3分） （ 3） 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl 有机物 AF之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），其中 B的相对分子质量是 D的 2倍。 提示： 会自动脱水形成 RCHO 根据以上信息回答下列问 题： B的分子式是 检验 D中官能团可 使用的试剂名称是 ，写出 D的相邻同系物与该试剂反应的化学方程式_。 C遇 FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱中有四个峰，其峰面积比为1:2:2:1。写出 C的结构简式 _。 符合下列条件的 C的同分异构体共有 种。 苯环上存在对位取代基； 遇 FeCl3溶液显紫色； 能与银氨溶液反应。 写出 A的结构简式 _。 若 1molA和足量 NaOH反应，最多能消耗 _mol NaOH。 答案： （ 4） 4种
