1、2011届江西省吉安市高三第三次模拟考试（理综）化学部分 选择题 实验室制备下列气体的反应原理，从化学反应的分类角度来考虑，不属于同类的是（ ） A实验室制氯气 B酸碱中和滴定 C实验室制氢气 D实验室制一氧化氮 答案： B 某 Na2CO3、 NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 1mol L-1的盐酸，测得溶液中的 CO2-3、 HCO-3、 AlO 3、 Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是 （ ） A原混合溶液中的 CO2-3与 AlO 2的物质的量之比为 1:2 B V-1： V2=l： 5 C M点时生成的 CO2为 0.05mol D a曲线
2、表示的离子方程式为： AlO 2+H+H2O=Al(OH)3 答案： D 由碳的守恒可知 b、 c曲线分别表示 CO2-3、 HCO-3的物质的量变化，而 d表示HCO-3的物质的量变化， a表示 AlO2 的物质的量变化， e表示 Al3+的物质的量变化。故 D 项正确； M 点时 CO2-3 恰好完全转化 HCO-3 为，没有气体生成，C项错误；根据 a、 c发生反应的离子方程式 AlO2+H+H2O=Al(OH)3 和CO32- H =HCO3-，可知原混合溶液中的 CO2-3与 AlO2 的物质的量之比为 1:1， A项错误；则 V1为 75mL， V2等于 150mL加上 150mL
3、（溶解氢氧化铝的盐酸）为 300mL， B项错误。综合后故选 D。 某矿石由前 20号元素中的 4种组成，其化学式为 WYZX4。 X、 Y、 Z、 W分布在三个周期，原 子序数依次增大， W、 Y为金属元素， X原子的最外层电子数是次外层电子数的 3倍， W能与冷水剧烈反应， Y、 Z原子的最外层电子数之和与 X、 W原子的最外层电子数之和相等， Y、 Z位于同周期， Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是 （ ） A 原子半径： WYZX B气态氢化物的稳定性： X W D Y、 Z的氧化物都有两 性 答案： A 已知下列反应的热化学方程式为： C（ s） +O2（ g） =CO2（
4、g） H1=393.5kJ/niol CH3COOH（ 1） +2O2（ g） = 2CO2（ g） + 2H2O（ 1） H2=- 870.3kJ/mol H2（ g） + O2（ g） =H2O（ 1） H=-285.8 kJ/mol 则 2C（ s） +2H2（ g） +O2（ g） =CH2COOH（ 1）的反应热 H为 A +488.3kJ/mol B -488.3kJ/mol C -244.15kJ/mol D +244.15kJ/mol 答案： B NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 （ ） A lmol Cu在适量硫蒸气中燃烧，得到的固体质量为 80g B分子数为 N
5、A的 CO、 C2H4的混合气体体积约为 22.4L，质量为 28g C 56g Fe投入足量冷的浓硝酸中，转移的电子数为 3NA D 0.lmol1 I愿子中含电子数为 7.8NA 答案： A 分子式为 C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与 H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体（不考虑立体结构）有 （ ） A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 答案： C 下列有关叙述中错误的是 A纤维素分子是由葡萄糖单元构成的，可以表现出一些多元醇的性质 B蔗糖和淀粉的水解产物不同 C判断油脂皂化反应基本完成的现象是反应后静置，反应液不分层 D煤中含有苯和
6、甲苯，可用先干馏后分馏的方法得到 答案： D 填空题 A、 B、 C、 D是短周期元素形成的四种气体单质，其它物质为化合物。 H常作为普通锌锰干电池的电解质。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。 请回答下列问题： （ 1） B的结构式为 _ ， G的化学式为 。 （ 2） Y和 E在一定条件下可反应生成 B和 Z，该反应的化学方程式为 。 （ 3）在体积为 0.5L的恒容密闭容器中，充人 1.25molB和 1.25molD进行如下化学反应： B（ g） +3D（ g） 2Y（ g），其化学平衡常数 K与 T的关系如下表所示： T/ 300 400 K 3.41 0.50 若反应在
7、400 下进行，下列各项中能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是 （填字母）。 A Y、 B、 D的物质的量分别为 0.50mol、 l.0mol、 0.50mol B v正 （ B） = 3v 逆 （ D） C容器内压强保持不变 D混合气体的密度保持不变 在一定条件下 B（ g） +3D（ g） 2Y（ g）达到平衡状态，时间为 t 1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如图。下列说法中正确的是（ ） A维持温度、反应体系体积不变， t1时充入 Y（ g） B维持压强不变， tl时升高反应体系温度 C维持温度不变， t1时扩大 反应体系体积 D维持温度、压强不变， t1时充入 Y（ g
8、） （ 4） 0.lmol L-1的 X溶液和 0.2mol L-1的 Y溶液等体积混合后显碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小顺序是 （ 5）常温下， 0.1mol L-1的 Y溶液中 =l10-8，下列叙述中错误的是 （ ） A该溶液的 pH=11 B该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为 0.1mol L-1 C该溶液中水电离出的 c（ H+）与 c（ OH ）乘积为 l10-22 D pH=l的 X溶液 V1L与 0.1mol L-1的 Y溶液 V2L混合，若混合溶液 pH =7，则 V19 答案：现有某金属硝酸盐化学式为 M（ NO3） 2，为了探究其热分解产物，某化学小组开展探究性学习：
9、 金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。如 ： 2KNO3 2KNO2+O2 2Cu（ NO3） 2 2CuO+4NO2+O2， 2AgNO3 2Ag+2NO2+O2 猜想 1： M（ NO3） 2 M（ NO2） 2+O2 猜想 2： 2M（ NO3） 2 2MO+4NO2+O2 猜想 3： （此处不写） 。 为了探究上述猜想，设计如下实验装置： 实验步骤： 连接仪器； 检查装置气密性； 取一定量的样品装于大试管中，并重新连接好 仪器； 加热； （ 1）写出猜想 3的化学方程式： ； （ 2）测定气体体积应选择 （填 A或 B）； （ 3）实验收集到一定量气体，为了检验收集到的气体的成分，其
10、操作方法是 ； （ 4）在实验后的水里加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明 正确（填：猜想 l、猜想 2或猜想 3）； （ 5）该小组测得一组数据：实验前样品质量为 Wg，收集到气体体积为 VL（已折算成标准状况 ），则 M的相对 原子质量为 _； （ 6）已知 4Fe（ NO3） 2 2Fe2O3+8NO2+O2，现在对 KNO3、 Cu（ NO3） 2、Fe（ NO3） 2 的混合粉末充分加热后未收集到任何气体，则 KNO3、 Cu（ NO3） 2、Fe（ NO3） 2的物质的量之比可能是 （ ） A 1:2:2 B 2:1:4 C 1:2:3 D 3:8:6 答案：某反应中反应
11、物与生成物有： FeCl2、 FeCl3、 CuCl2、 Cu。 （ 1）已知 FeCl3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。 （ 2）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题： 电解质溶液 X是 ； Cu电极上发生的电极反应式为 ； 原电池工作时，盐桥中的 离子（填 “K+”或 “Cl ”）不断进入 X溶液中。 （ 3）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题： M是 极； 图丙中的 线是 _离子的变化。当电子转移为 2mol时，向乙烧杯中加入 L 5mol L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀
12、完全。 答案：水是一种重要的自然资源，是 人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题： （ 1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示水中主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。则该硬水属于 _（填 “暂时 ”、 “永久 ”）硬度，若要除去 Ca2+、 Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加 _后加 _ 。 （ 2）我国规定饮用水的硬度不能超过 25度。硬度的表示方法是：将水中的Ga2+和 Mg2+都看作 Ca2+，并将其折算成 CaO的质量，通常把 l升水中含有 10mg CaO称为 1度。 某化学实验小组对本地区地下水
13、的硬度进行检测，实验过程如下： 实验中涉及的部分反应： M2+（金属离子） +EBT-（铬黑 T） = MEBT+ 蓝色 酒红色 M2+（金属离字） +Y4-（ EDTA）： MY2- MEBT+Y4-（ EDTA） =MY2-+ EBT-（铬黑 T） 取地下水样品 25.00进行预处理。写出由 Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式 。 预处理的方法是向水样中 加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是 。 将处理后的水样转移到 250mL的锥形瓶中，加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为 10，滴加几滴铬黑 T溶液，用 0.01000 L-1的 EDTA标准溶液进行滴定，滴
14、定时眼睛应 _ _，滴定终点时的实验现象是 。 滴定终点时共消耗 EDTA溶液 15.00mL，则该地下水的硬度 = 。 若实验时装有 EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将 （填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”） 答案：X、 Y、 Z、 Q、 W为按原予序数由小到大排列的五种短周期元素。已知： X与 Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为 ns2np2，且 X原子 半径小于Q； Y元素是地壳中含量最多的元素； W元素的电负性路小于 Y元素，在 W原子的价电子排布式中， p轨道上只有 1个未成对电子； Z元素的电离能数据见下表（ kJ mol-1） I1
15、I2 I3 I4 496 4562 6912 9540 请回答： （ 1） XY2分子的空间构型为 。 （ 2） QX的晶体结构与金刚石的相似，微粒间存在的作用力是 。 （ 3）晶体 ZW的熔点比晶体 XW4明显高的原因是 。 （ 4） XY2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于 （选填 “分子 ”、 “原子 ”、 “离子 ”或 “金属 ”）漏体，该晶体中 X原子的杂化形式为 _ 。 （ 5）氧化物 MO的电子总数与 QX的相等，则 M为 。（填元素符号）； MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与 ZW晶体结构相似， MO的熔点比 CaO的高，其原因是 。 答案： 双安妥明是一种降
16、血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为 已知： C的分子式为 C4H8，且支链有二个甲基； I能发生银镜反应且 1mol I能与 2mol H2发生加成反应； K的结构具有对称性。试回答下列问题： （ 1）双安妥明的分子式为： 。 （ 2） C的结构简式为： _ 。 （ 3）反应 的条件是 _ 。 （ 4） J写银氨溶液发生反应的离子方程式为： 。 （ 5）反应 的化学方程式为： _ 。 （ 6）符合下列 3个条件的 H的同分异构体有 _种，其中在核磁共振氢谱中出现五组峰的是 （写结构筒式）。 能与 FeCl3溶液显色； 苯环上只有 2个取代基； 1mol该物质最多可消耗3mol NaOH 答案：
