1、2011 届江西省师大附中高三第三次模拟考试（理综）化学部分 选择题 下列叙述，正确的是 A当前世界面临的三大环境问题指：温室效应、酸雨和光化学烟雾 B白色污染就是指白色的垃圾产生的污染 C纯碱、小苏打均可作为食品添加剂，但必须控制其含量 D不慎误食 BaCl2，可服用稀 H2SO4解毒 答案： C 三大环境问题指：温室效应、酸雨和臭氧空洞，故 A错；白色污染通常指塑料及塑料制品的污染，故 B错；误食氯化钡可以用硫酸钠解毒 , 但不能用稀 H2SO4。用硫酸钠的原理就是硫酸钠和氯化钡反应会生成硫酸钡难溶 ,那就可以被直接排出体外了 ,钡离子也就出去了，故 D错。纯碱、小苏打均可作为食品添加剂，
2、因为它们受热后分解，产生二氧化碳，可以使食物发泡，蓬松，但必须控制其含量，故 C正确。 将铝制品与铁棒作电极，以 NaHCO3溶液作电解液进行电解，通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层 Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电解液从小孔通过并产生热量，使氢氧化铝分解，从而在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜 .对于这一电解过程中叙述不正确的是 A铝是阳极，铁是阴极 B使用 NaHCO3溶液作为电解液，能减缓阴极区的 pH增大 C电解液必须保持 pH的相当稳定 D该电解过程中阳极反应式是： Al-3e-=Al3+ 答案： D 已知 298k时， Mg(OH)2的溶度积常数为 KSP=
3、5.610-12，取适量的 MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得 pH=13.0，则下列说法不正确的是 A所得溶液中 C(H+)=1.010-13 mol/L B所得溶液中由水电离产生的 C(OH-)=1.010-13 mol/L C所加烧碱溶液的 pH=13.0 D所得溶液中 C(Mg2+)=5.610-10 mol/L 答案： C 下列关于化学反应叙述中，正确的是 A当 1 mol Na2O2与足量 SO2反应，转移电子 1 mol B用食醋溶解水垢中的碳酸钙，可用离子反应式表示为： 2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2 C实验室制
4、SO2气体，可用 Na2SO3溶液与稀 H2SO4反应 D Cu和浓 HNO3反应可写成： Cu+4HNO3(浓 )=Cu2+2NO +2NO+2H2O 答案： B 在恒温恒容条件下（ 500 ），发生 H2S+O2SO2+ H2O，反应后容器内一定增大的数值是 A气体的质量 B气体的密度 C压强 D气体平均相对分子质量 答案： D 关于阿佛加德罗常数 NA的叙述中，正确的是 A 1 mol金刚石中含有 2NA个 CC 键 B 1 mol Na2O2参加反应，则转移电子 2NA个 C标况下， 22.4L SO3、 H2O2、 O2均含有 NA个分子 D含 2 mol H2SO4的浓 H2SO4
5、与足量铜加热下反应，转移电子 2NA个 答案： A 实验题 （ 16分）下列是实验室制取 Cl2并以 Cl2为原料进行特定反应的实验： （ 1） A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式 _. （ 2）实验开始先点燃 A处的酒精灯，打开旋塞 K，让 Cl2充满整个装置，再点燃 D处的酒精灯 .Cl2通入 C瓶后进入 D， D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成 CO2和 HCl(气 )，试写出 D装置中反应的化学方程式 _.装置 C的作 用是 _. （ 3） E处石蕊试液的现象是 _，其原因是 _. （ 4）若将 E处溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象是 _. A有白色沉淀生成 B无白色沉淀生
6、成 C先生成白色沉淀，然后沉淀消失 （ 5） D处反应完毕后，关闭旋塞 K，移去酒精灯，由于余热的作用， A处仍有少量 Cl2产生，此时 B中的现象是_.B的作用是_. 答案：（ 16分） （ 1） MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2+2H2O （ 2） 2Cl2+C+2H2O 4HCl+CO2；提供 D处所需水蒸气 （ 3）先红后变无色；生成的 HCl使石蕊变红， Cl2与水作用生成的 HClO 使红色消失 （ 4） B （ 5）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量 Cl2，避免环境污染。 （每空 2分，共 16分） 填空题 （ 15分）现有四种元素，分别位于元素周期表的前
7、四个不同周期，其原子序数总和为 48.由它们可组成甲、乙、丙、丁四种单质和 A、 B、 C、 D四种化合物，其中甲、乙为非金属单质，丙、丁为金属单质 .这些物质间的转化关系如下图所示（反应条件已省略） 请回答下列问题 ： （ 1）组成丁的元素在周期表中的位置 _.B的俗名_， C物质的用途之一 _. （ 2）写出 A+乙 B的化学方程式 _. （ 3）在加热条件下，丁与气态 D可发生反应，该反应的化学方程式为_. （ 4）若 21.6g A与适量的乙反应生成 B， A、 B按上述图示转化为溶液 I和溶液II（假设各步反应均恰好进行完全）；向溶液 I中通入 _mol Cl2，经充分反应可恰好使溶
8、质的组成与溶液 II完全相同 . 答案：（ 15分）（ 1）第四周期 VIII族（ 2分） 磁性氧化铁（ 2分） 耐火材料或治炼铝的原料（ 2分） （ 2） 6FeO+O2 2Fe3O4（ 3分） （ 3） 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（ 3分） （ 4） 0.1（ 3分） （ 12分） （ 1）一定条件下，在容积为 2L的密闭容器中加入一定量的 A，发生如下反应并建立平衡： A(g) 2B(g) 2B(g) 2D(g)+C(g) 测得平衡时各物质的浓度是： c(A)=0.3 mol L-1， c(B)=0.2 mol L-1，c(C)=0.05 mol L-1，则最初加入的 A
9、物质的量是（ ） A 0.8 mol B 0.5 mol C 0.9 mol D 1.2 mol （ 2）下图为 10 mL一定物质的量浓度的 HCl溶液用一定物质的量浓度的 NaOH溶液滴定的图示 .请根据图示计算： 氢氧化钠物质的量浓度是多少？ _ A的 pH值： _ （ 3）已知硼（ B）可形成化合物 BCl3，该分子的所有原子最外层是否满足八电子稳定结构 _（填 “是 ”或 “否 ”） .BCl3在潮湿空气中会产生大量白雾，试写出其反应的化学方程式 _. （ 4）已知锌锰干电池的总式为： Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+2H2O则该电池的正极反应式为
10、_. 答案：（ 12分）（ 1） C （ 2） 0.05 mol/L 2 （ 3）否 BCl3+3H2O=3HCl+H3BO3 （ 4） 2MnO2+2NH +2e-=Mn2O3+H2O+2NH3 （每空 2分，共 12分） （ 15分） 在工业上烯烃可以合成多种有机材料 . （ 1）某同学设计了由乙烯合成合成 Y的 3条路线（ I、 II、 III）如下图所示 . 3条合成路线中，你认为符合 “原子经济 ”要求的合成路线是（填序号 “I”、 “II”或 “III”） _. X的结构简式是 _. （ 2）已知 Q 为乙烯的同系物，以 Q 和 X为原料合成 M的方法如下： 请回答下列问题： Q 的名称是 _ E中含有官能团的名称是 _， F的结构简式是_. 写出 M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式 _. 已知： 且 G的同分异构体有多种，写出符合下列条件的 G的所有同分异构体_ a与钠反应放出氢气 b在酸性条件下水解为 N 和乙醇 c N 中含有支链 答案：（ 15分） （ 1） I （ 2） 2 甲基丙烯 碳碳双键 羧基
