1、2011 届江西省新余一中高三第六次模拟考试（理综）化学部分 选择题 下列实验现象与结论相符合的是 ; （ ） A直接观察焰色反应火焰为浅紫色，则一定不含 Na元素 B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加 KSCN 溶液，未出现血红色；铝热剂中一定不含 Fe2O3 C溶液中滴加盐酸酸化 BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在 SO42 D某气体能使品红溶液褪色，则该气体为 SO2气体 答案： A 相同温度下，两种弱酸 HA、 HB 的电离平衡常数 K。（ HA） K。（ HB）。下列有关说法正确的是 （ ） A浓度均为 0 1 mol L-1的 HA、 HB溶液中，其溶液的 pH大小为： pH（
2、HA） pH（ HB） B浓度均为 0 1 mol L-1的 NaA、 NaB溶液中，其溶液的 pH大小为： pH（ NaA） pH（ NaB） C等体积 pH相同的 HA、 HB溶液，分别加入等浓度的 NaOH溶液，恰好完全反应消 耗的 NaOH溶液体积 HA比 HB多 D在 0 1 mol L-1NaA溶液中各离子浓度关系为： c（ Na+） c（ A 一 ） c（ OH一 ） c（ H+） 答案： D 某同学按右图所示的装置进行实验。 A、 B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶 于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42 一 从右向左移动。下列分析正确的是 ( ) A溶液中（ A2+）浓度
3、减小 B B的电极反应： B-2e=B2+ C反应初期， x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解 D y 电极上有 H2产生，发生还原反应 答案： C 下列叙述正确的是（ ） A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B X、 Y均为短周期元素，其简单离子 mXa 与 nYb-的电子层结构相同，则 ma=n-b。 C结合质子（ H+）能力： OH- CH3COO- Cl- D F、 Cl、 Br的最外层电子数都是 7，次外层电子数都是 8 答案： C 如图，木炭与浓硫酸共热产生的气体 x和铜跟浓硝酸反应产生的气体 y同时通入盛有过量 M的洗气瓶中，下列说法正确
4、的是 （ ） （ A若 M为 BaCl2溶液，则洗气瓶中会产生 BaCO3和 BaSO3沉淀 B若 M为 Ba(OH)2溶液，洗气瓶中只会产生 BaCO3沉淀 C若 M为 KI淀粉溶液，洗气瓶中溶液一定会出现蓝色 D若 M为水，在 z导管口有红棕色气体出现 答案： D T 时，在 2 L的密闭容器中， X、 Y、 Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图 2所示：下列描述正确的是（ ） A平衡时 X、 Y的转化率相同 B T 时，若起始时 X为 0.71mol， Y为 1.00 mol，则平衡时 Y的转化率约为60 C T 时，该反应的化学方程式为： X(g)+Y(g) 2Z(g)，平衡常数
5、K=40 D达到平衡后，将容器体积压缩为 1 L，平衡向正反应方向移动 答案： B 下列反应的离子方程式中正确的是 （ ） A用侯氏制碱法制得 NaHCO3： Na+NH3+CO2+H2O = NaHCO3+NH4+ B亚硫酸氢钠水解： HSO3-+H2O SO32-+H3O+ C苯酚钠的水溶液中通入少量的 CO2： 2C6H5O- + CO2 + H2O 2C6H5OH + HCO3- D甲醇、 O2和 KOH溶液组成的燃料电池的负极反应： CH3OH+H2O-6e-= CO2+6H+ 答案： A 填空题 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子
6、序数依次增大，其中 B、 C、 D为同一周期， A与 E， B与 G， D与 H分别为同一主族， C和 D的最外层电子数之和为 11， C、 D、 F三种元素的原子序数之和为 28。请回答下列问题： （ 1） B与 D可形成非极性分子 X，过量的 X与 F D2-溶液反应的离子方程式为_。 （ 2） E、 F、 H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示） 。 （ 3） G的最高价氧化物与 B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为： 。 （ 4）盐 Y 由 B、 D、 E组成。以熔融盐 Y 为电解质构成的燃料电池如右图所示。写出石墨（ I）电极上发生的电极反应式： 。
7、（ 5）用熔融盐 Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电 解一定浓度的 CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入 0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为_。 （ 6）由 A、 C、 D、 E四种元素中任意三种构成的强电解质 Z和 W，溶于水时都能促进水的电离，测得 Z的水溶液 pH 7， W的水溶液 pH 7，则 Z为 、 W为 。 （ 7）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应： C2(g) 3A2(g) 2CA3(g)，反应达到平衡后，测得容器中含有 C2 0.5mol， A20.2mol， CA30.2mol
8、，总容积为 1.0L。 如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是_： A C2 0.6mol， A2 0.5mol， CA30mol B C2 0mol， A2 0mol， CA3 1.2mol C C2 0.6mol/L， A2 0.5mol/L， CA3 0.1mol/L 求算此平衡体系的平衡常数 K _； 答案：（ 1） Al O2- CO2 2H2O Al（ OH） 3 HCO3-（ 2分） （ 2） S2-Na+Al3+ （ 2分） （ 3） SiO2 2C Si 2CO （ 2分） （ 4） H2 CO -2e- H2O CO2 （ 2分）（ 5） 0.4 mo
9、l （ 3分，无单位不得分） （ 6） NaNO2（ 2分） NH4NO3（ 2分） （ 7） B C 10 下列转化关系图中， A、 B、 C、 D、 E 常温下为气体， B、 E、 F、 K 为单质，其中 F为黑色固体； C、 D均能使澄清的石灰水变混浊， D、 E均能使品红溶液褪色； I是一种红棕色固体氧化物。 请回答下列问题： （ 1） C的电子式为 _。 （ 2）检验溶液 L中金属阳离子的方法是 _。 （ 3）反应 的离子方程式为 _。 （ 4） F与 G的浓溶液反应的化学方程式为 _。 （ 5）气体 A的密度为 2 68g L-1（标准状况），通过计算、推理，可确定 A的分子式为
10、_。 答案：（ 1） （ 2）取少量试液于试管中，向溶液中滴加 KSCN 溶液，无现象，再滴加氯水，溶液变为红色 （ 3） Cl2 2H2O SO2 4H 2Cl- SO42- （ 4） C 2H2SO4（浓） CO2 2SO2 2H2O （ 5） SCO 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： 探究一 （ 1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中， 10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。 （ 2）另称取铁钉 6.0g放入 15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液 X并收集到气体 Y。
11、 甲同学认为 X中除 Fe3+外还可能含有 Fe2+。若要确认其中的 Fe2+，应选用 (填序号）。 a KSCN 溶液和氯水 b铁粉和 KSCN 溶液 c浓氨水 d酸性 KMnO4溶液 乙同学取 336ml（标准状况）气体 Y通入足量溴水中，发生反应 ,然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体 2 33g。由于此推知气体 Y中 SO2的体积分数为 。 探究二 分析上述实验中 SO2体积分数的结果，丙同学认为气体 Y中还可能含有 H2和 Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。 （ 3）装置 B中试剂的作用是 。 （ 4）为确认 Q 的存在，需在装置中添加 M于 （
12、填序号）。 a A之前 b A-B间 c B-C间 d C-D间 （ 5）如果气体 Y中含有 H2，预计实验现象应是 。 答案：（ 1）铁在冷的浓硫酸中钝化 （ 2） d 66.7% （ 3）检验 A中是否完全除去 SO2 （ 4） c （ 5） D中黑色固体变红， E中变蓝 纯碱（ Na2CO3）在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下： 【实验室制备纯碱】 （ 1）将饱和 NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度为 3035 （ 2）搅拌下分批加入研细的 NH4HCO3固体，加料完毕，保温 30分钟 （ 3）静置、过滤得 NaHCO3晶体 （ 4）用少量蒸馏水洗涤、抽干 （ 5
13、）将所得固体转入蒸发皿中灼烧得 Na2CO3固体 问题： 反应将 温度需控制在 3035 ，通常采取的加热方法为 ；控制该温度的原因是 ； 静置后只析出 NaHCO3晶体的原因是 。 【工业制备纯碱】 沉淀池中反应的离子方程式为 ； 循环（ I）、 循环（ ）中物质的化学式分别为 。 两种制备纯碱的方法中，共同涉及的化学反应方程式为 。 答案： 水浴加热（ 2分） 防止 NH4HCO3分解而影响 NaHCO3晶体的生成（ 2分） 碳酸氢钠溶解度最小（ 2分） Na+ NH3 H2O CO2 = NaHCO3 NH4+（ 3分） NaCl、 CO2（ 3分） 2NaHCO3 Na2CO3+ CO
14、2+ H2O （ 3分） 有 A、 B、 C、 D四种元素，其中 A元素和 B元素的原子都有 1个未成对电子， 比 少一个电子层， B原子得一个电子后 3p轨道全满； C原子的 p轨道中有 3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大； D的最高化合价和最低化合价的代数和为 4，其最高价氧化物中含 D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数。 R是由 A、 D两元素形成的离子化合物，其中 A与 D离子数之比为 2:1。请回答下列问题： （ 1） A单质、 B单质、化合物 R的熔点大小顺序为下列的 （填 序号）。 A 单质 B单质 R R A单质 B单质 B 单
15、质 R A单质 A单质 R B单质 （ 2）在 CB3分子中 C元素原子的原子轨道发生的是 _杂化，其固体时的晶体类型为 。 （ 3）写出 D原子的核外电子排布式 _， C的氢化物比 D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因 。 （ 4）右图是 D和 Fe形成的晶体 FeD2最小单元 “晶胞 ”， FeD2晶体中阴、阳离子数之比为 ， FeD2物质中具有的化学键类型为 。 答案：（ 1） （ 2） 分子晶体 （ 3） 1 与水分子形成氢键且更易与水发生化学反应生成 （ 4） 1： 1 离子健 非极性共价健 某有机化合物 D，其相对分子质量为 166，取 8.3g该物质完全燃烧得到 CO2与 H2
16、O 的物质的量之比是 9:5。回答下列问题： （ 1） D的分子式为： ； （ 2）已知其分子结构中含有一个苯环，苯环的两个邻位有取代基。进一步实验可知： D能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体。 8.3gD物质与足量金属钠反应可生成氢气 1.12L（标准状况）。 D不能与 FeCl3溶液发生显色反应。 D不能发生消去反应。请写出符合上述条件的 D的所有同分 异构体的结构简式： （ 3）已知 D的一种同分异构体有以下转化关系。取 C在 NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。 E分子中有两个六元环结构。 A的结构简式为 ； 上述转化过程中涉及到的反应类型有（填选项） ； A氧化反应 B加成反应 C取代反应 D聚合反应 写出由 AB的化学方程式： ； 写出由 DE的化学方程式： 。 答案：（ 1） C9H10O3（ 1分） （ 2） （ 4分） （ 3） （ 2分） A C （ 2分） （ 3分） （ 3分）
