1、2011届江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学部分 选择题 下列说法中，正确的是 同种元素的原子的性质相同 能自发进行的化学反应，不一定是 H 0 、 S 0 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象 Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关 “冰，水为之，而寒于水 ”说明相同质量的水和冰，水的能量高 食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害 1 molNH2-中含电子数为 9NA A B C D 答案： C （ 15分） （ 6分）光合作用是由二氧化碳与水合成葡萄糖，同时放出氧气。设想将该反应倒过来，可设计成一个原电池，产生电流，这样就将太
2、阳能转变成了电能。 （ 1）写出该原电池的总反应式： _ （ 2）写出该电池在酸性介质中放电的电极反应式： 负极： _ 正极： _ （ 6 分）类比思维是学习化学的重要方法，但结果是否正确必须经受检验。在进行类比思维的时候，不能机械类比，一定要注意一些物质的特殊性，以防止类比出错误的结论。凭已有的化学知识，下列类比结果正确的是：（填标序号） 。若错误，在其后写出正确的。 在相同条件下， Na2CO3溶解度比 NaHCO3大 类比：在相同条件下， CaCO3溶解度比 Ca（ HCO3） 2大 正确的应该为（若类比正确，此处不写，下同。）： 。 向次氯酸钙溶液中通过量 CO2： CO2 + ClO
3、- + H2O = HCO3- + HClO 类比：向次氯酸钠溶液中通过量 SO2： SO2 + ClO- +H2O = HSO3- + HClO 正确的应该为： 。 根据化合价 Fe3O4可表示为： FeO Fe2O3 类比： Fe3I8也可表示为 FeI2 2FeI3 正确的应该为： 。 CaC2能水解： CaC2+2H2O =Ca（ OH） 2 + C2H2 类比： Al4C3也能水解： Al4C3 + 12H2O = 4Al（ OH） 3+ 3CH4 正确的应该为： 。 （分）常温下，某水溶液 M中存在的离子有： Na+、 A-、 H+、 OH-。若该溶液 M 由 pH=3 的 HA溶
4、液 mL 与 pH=11 的 NaOH 溶液 mL 混合反应而得，则下列说法中正确的是 （填字母）。 A若溶液 M呈中性，则溶液 M中 C（ H+） +C（ OH-） =210-7mol L-1 B若 V1=V2，则溶液 M的 pH一定等于 7 C若溶液 M呈酸性，则 V1一定大于 V2 D若溶液 M呈碱性，则 V1一定小于 V2 答案：（ 15分） （ 6分） （ 1） C6H12O6 6O2 6CO2 6H2O（分） （ 2） C6H12O6 6H2O-24e-= 6CO2 24H （分） 6O2 24e- 24H = 12H2O（分） （ 6分） （ 1分） 在相同条件下， CaCO3溶
5、解度比 Ca（ HCO3） 2小（ 1分） ClO- + SO2 + H2O =SO42- + Cl- + 2 H+（ 2分） 3FeI2 I2（ 2分） （分） AD 已知可逆反应： A(s)+2B(g) C(g)+D(g) H12.5，且有 C在 C点： D.在 D点： 答案： C 把在空气中久置的铝片 5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率 v与反应时间 t可用如右的坐标曲线来表示： 下列推论错误的是 A t由 0a段不产生氢气是因为铝的表面存在一层致密的 氧化膜 B t由 bc段 产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是
6、温度升高 C t=c时反应处平衡状态 D t c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中 c(H+)降低 答案： C 科学家合成了元素周期表上的第 113号和第 115号元素，第 115号元素的X原子在生成数微秒后会衰变成 X。下列有关叙述中，正确的是 A 115号元素衰变成 113号元素是化学变化 B X和 X是两种核素 C X的中子数与质子数之差为 174 D 113号元素位于周期表第八周期 答案： B 下列离子方程式书写正确的是 A氢氧化铁溶于氢碘酸中： Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O B向碳酸氢镁溶液中加氢氧化钠溶液 Mg2+ 2HCO3- + 2OH- = MgCO3+ CO32
7、- + 2H2O C向 100mL1mol/L的 FeBr2溶液中通入 0.15mol Cl2： 2Fe2+4Br-+3Cl2= 2Fe3+2Br2+6Cl- D向明矾溶液逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 Al3+离子刚好沉淀完全 Al3+SO42-+Ba2+3OH-=BaSO4 +Al(OH)3 答案： C 实验题 （ 15分） 实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量 NaHSO3，实验装置如下图所示： 请回答： （ 1）实验中取一定量 Cu片和一定量浓 H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量 Cu剩余，则 H2SO4 是否剩余 ，原因是 （ 2）向反应后的溶液中加入足量的
8、CuO，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（ CuSO4 XH2O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值； 冷却结晶后要获得较纯净的硫酸铜晶体采取的操作是 在他们的每一次实验操作中至少称量 次。 加热法测定该晶体里结晶水 X的值，结晶 水完全失去的判断方法是 ； 下面是三次实验数据的平均值 坩埚质量 坩埚与晶体总 质量 加热后坩埚与固体总质量 11.7g 22.7g 18.6g 根据上表数据计算出 x的实测值为 （ 3）装置乙的作用是： ； （ 4）下列说法正确的是： （填序号）。 a甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶 b KMnO4溶液用于尾气处理
9、c当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无 NaHSO3产生 d当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明 NaOH已完全转化为NaHSO3 e若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明 NaOH已完全转化为 NaHSO3 答案：（ 15分） （ 1）剩余（ 1分） 稀 H2SO4与 Cu不反应，随着反应进行， H2SO4越来越稀，所以 H2SO4一定有剩余（ 2分） （ 2） 过滤洗涤干燥（ 2分） 4（ 2分） 两次称量不超过 g（ 2分） 5 28（ 2分） （ 3）防止丙中液体倒吸入甲中（分） （ 4） b d（分） 填空题 （分）物质 A、 B、
10、C、 D为中学常见单质，其组成元素的原子序数依次减小，且其中只有三种是短周期元素， B为黄绿色气体。试根据下图中物质的相互转化关系回答下列问题。 （ 1） A是 _ （ 2）在 的转化中， A的作用是 ；在 的反应中，不属于氧化还原反应的是 。（多填或少填无分） （ 3）写出 A在高温下与 H反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目 。 （ 4）写出反应 的化学反应方程式 。 （ 5）已知在 101 kPa 条件下， 2 mol D完全燃烧生成液态生成物放出 kJ热量；请书写表 示 D燃烧热的热化学方程式： 答案：（ 13分） （ 1）铁（ 2分） （ 2）还原剂（ 2分） （分）（多填
11、或少填无分） （ 3） （分） （ 4） FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl （分） （ 5） H2(g)+1/2 O2(g) = H2O(l)； H = 285.8 kJ/ mol （ 3分） (分 ) 工业上以磷肥生产形成的副产物石膏 (CaSO4 2H2O)与焦炭为原料可生产硫酸，同时可以得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。以下是有关的工艺流程示意图。 试回答： (1)写出方程式：反应 _， (2)写出方程式：反应 _。 来源 :学科网 ZXXK (3)请根据下表和化学平衡知识，分析工业上制硫酸中 SO2的催化氧化的适宜条件是 _。 表 ： 压 强 / M Pa 转化率 /
12、% 温度 / 0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 (4)检验滤液 H 中含有 CO 的方法是 _。 (5)氯化钙结晶水合物 ( )是目前常用的无机储热材料，选择的依据是_ (填序号 )。 a熔点较低 (29 熔化 ) b能导电 c易溶于水 d无毒 答案： (分 ) （ 1） 2 （分） （ 2） （分） （反应不写水不扣分） （ 3）常压、 400500 、催化剂的条件下（分） （ 4）取少许滤液滴加到盐酸中产生气泡（分） （ 5） a d （分） （分） 氧元
13、素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。 （ 1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 。氧元素与氟元素能形成 OF2分子，该分子的空间构型为 。 （ 2）根据等电子原理，在 NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是 ； 1 mol O22+中含有的 键数目为 。 （ 3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成 Cr2O3、CrO3、 CrO5等。 Cr3+基态核外电子排布式为 。 （ 4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为 。 （ 5）下列物质的分子与 O3分子的结构最相似的是 。 A. H2O B. CO2 C.
14、SO2 D. BeCl2 （ 6） O3分子是否为 极性分子 答案：（分） （ 1） F N O（ 2分） V形（ 2分）（ 2） sp（ 2分） 2NA（ 2分） （ 3） 1s22s22p63s23p63d3（ 2分）（ 4） CaO2（ 2分）（ 5） C （ 2分）（ 6）是（分） 利用芳香烃 X和链烃 Y可以合成紫外线吸收剂 BAD，已知 G不能发生银镜反应， BAD 结构简式为： BAD的合成路线如下： 试回答： (1) 写出结构简式 Y _ D_。 (2) 属于取代反应的有 _（填数字序号）。 (3) 1molBAD最多可与含 _molNaOH的溶液完全反应 (4) 写出反应 方程式 _ _ 写出 B+GH 方程式 _。 (6) E的同分异构体有下列性质： 与 FeCl3反应，溶液呈紫色； 能发生银镜反应，则该同分异构体共有 种 答案：（ 15分） (1)CH3CH=CH2（ 2分）； （ 2分） (2) （ 2分） (3) 6（ 2分） (4) 2 + O2 2 +2H2O（ 2分） (5)2 + + H2O（ 2分） （ 6）（分）
