1、2011届河北省衡水中学高三下学期第一次调研考试（理综）化学部分 选择题 某有机物 A由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量 74，符合该要求的有机物中氢原子个数最少为（ ） A 2 B 4 C 6 D 10 答案： A 分子式为 C8H16O2的有机物 A，它能在酸性条件下水解生成 B和 C，且 B在一定条件下能转化成 C。则有机物 A的可能结构有 ( ) A 1种 B 2种 C 3种 D 4种 答案： B 用图 2装置（ X、 Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是（ ） 选项 电源X极 实验前 U形管中液体 通电后现象或结论 A 正极 溶液 U
2、形管两端滴入酚酞后， a管中呈红色 B 正极 溶液 b管中电极反应式是C 负极 溶液 一段时间后， a管中石墨电极有红色物质析出 D 负极 胶体和导电液 b管中液体颜色加深 答案： C 下列关于 Na、 Mg、 Al、 Si、 P、 S、 Cl的比较： 它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱； 非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱； Na、 Mg、 Al的阳离子氧化性逐渐增强， P、 S、 Cl的阴离子还原性逐渐减弱； 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强； 只有 Al的氧化物、氢氧化物能与 HCl、 HClO4和 NaOH反应； Si、 P、 S、 Cl的氢化物稳定性逐渐减弱。其中
3、正确的是（ ） A 6句 B 5句 C 4句 D 3句 答案： C 已知金属元素 X的 1价阳 离子最外层有 2个电子，该阳离子有 6个电子层。由此推知下列说法中正确的是（ ） A X元素位于元素周期表的第六周期第 A族 B X元素的还原性比铝元素强 C X（ OH） 3和 Al（ OH） 3一样是两性氢氧化物 D离子半径 X3+ X+ 答案： B 常温下，下列叙述不正确的是（ ） A pH=3弱酸溶液与 pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 B pH=5的硫酸溶液稀释到原来的 500倍，稀释后 c(SO42-)与 c(H+)之比约为 1：10 C 0.1mol/L的 Na2S溶液中粒子
4、浓度关系： c(OH-)= c(HS-) 2c(H2S) c(H+) D中和 10mL 0.1mol/L 醋酸与 100mL 0.01mol/L醋酸所需的 NaOH物质的量不同 答案： D 一定量的 Fe和 Fe2O3的混合物投入 250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成 1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入 1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的 NaOH溶液体积最少是（ ） A 450 ml B 500 ml C 400 ml D 550 ml 答案： A 是恒压密闭容器， 是恒容密闭容器。其它条件相同时，在 、 中分别加入 3molZ，起
5、始时容器体积均为 V L，发生如下反应并达到平衡 (X、 Y状态未知 )： a X( ？ ) 2Y( ？ ) 3Z(g) ，此时 中 X、 Y、 Z的物质的量之比为1:2:2，则下列说法一定正确的是（ ） A若 X、 Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量： B若 X、 Y有一种为气体，到达平衡后若在 中再加入 1molZ，则新平衡时 Y 的体积分数变大 C若 X、 Y均为气态，则从起始到平衡所需时间： D若 X、 Y有一种为气态，到平衡后若在 中再加入 2molZ，则新平衡时 Z的体积分数变小 答案： D 填空题 有一化合物 X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）
6、。其中， B、 D、 E、 F均为无色气体， M、 L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入 BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀， H和 M反应可放出大量的热。 请回答下列问题： （ 1） B的电子式为 。 （ 2）画出元素 M的原子结构示意图 。 （ 3）物质 X的化学式为 。 （ 4）电解 混合液时阳极反应式为 。 （ 5）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式： 含有 L元素的化合反应 。 含有 L元素的置换反应 。 （ 6）已知 E 气体在 D 中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出 kJ 的热量，写出 E燃烧热的热化学方程式 。 答案：（ 1） （ 2分
7、） （ 2） （ 2分） （ 3）（ NH4） 2Fe（ SO4） 2（ 2分） （ 4） 4OH 4e =O2+2H2O （ 2分） （ 5） 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O=4Fe（ OH） 3（ 2分）； Fe2O3+2Al 2Fe+A12O3 （ 2分） （ 6） H2（ g） + O2（ g） =H2O（ 1）； H= kJ/mol （ 2分） A、 B、 C、均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如右图所示（部分产物略去）。 （ 1） 若 A为非金属单质， D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如下图，请 写出反应 的热化学方程式： _。 （ 2）若 A为金
8、属单质， D是某强酸的溶液，则反应 的 离子方程式是 _。 （ 3）若 A、 B为盐， D是强碱， A的水溶液显酸性， B的水溶液显碱性。 C的化学式为 _。 反应 的离子方程式为 _ _。 （ 4）若 A为强碱， D为气态氧化物。常温时将 B的水溶液露置于空气中，其pH随时间 t变化可能如图 a或图 b所示（不考虑 D的溶解和水 的挥发）。 若图 a符合事实，则 D为 _（填化学式），此图 a中 x_7（填“”“(2分 ) （ 2分）； (2分 ) （一）（ 6分） 将 2 5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入 1mol/L的盐酸，所加入盐
9、酸的体积与产生 CO2的体积（标准状况）关系如下图所示： （ 1）写出 OA段所发生反应的离子方程式 （ 2）当加入 35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为 mL（标准状况） （ 3）原混合物中 Na2CO3的质量分数为 - 。 （二） 氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国化学家哈伯在 1905年发明的，其合成原理为： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)； H 92.4 kJ/mol，他因此获得了 1918 年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题： 下列方法不适合实验室制取氨气的是 （填序号）。 A向生石灰中滴入浓氨水 B加热浓氨水 C直接用氢气和
10、氮气合成 D向饱和氯化铵溶液中滴入浓氢氧化钠溶液 合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是 （填序号）。 A采用较高压强（ 20 M Pa 50 M Pa） B采用 500 的高温 C用铁触媒作催化剂 D将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的 N2和 H2循环到合成塔中 （ 3） 用数字化信息系统 DIS（如下图 所示：它由传感器、数据采集器和计算机组成）可以测定上述氨水的浓度。用酸式滴定管准确量取 0.5000 mol/L醋酸溶液 25.00 mL于烧杯中，以该种氨水进行滴定，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如下图 所示。 图 图 用滴定管盛氨水前，滴定管
11、要用 润洗 2 3遍， 试计算该种氨 水的浓度： 。 下列情况下，会导致实验结果 c(NH3 H2O)偏低的是 。 A滴定结束时仰视读数 B量取 25.00 mL醋酸溶液时，未用所盛溶液润洗滴定管 C滴定时，因不慎将氨水滴在烧杯外 （ 4） 1998年希腊亚里士多德大学的 Marnellos和 Stoukides采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递 H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。 正极的电极反应式为： 。 答案：（一）（ 6分） （ 1） H+OH-=H2O（ 1分 ） CO32-+H+= HCO3-（ 1分 ） （ 2） 224 （ 2分 ） （ 3）
12、42 4%（ 2分 ） （二）（ 12分） C D（ 2分） A D（ 2分） （ 3） 上述待测氨水 （ 2分） 0.6250 mol/L（ 2分） A C （ 2分） (4) N2 + 6e 2N3 （ 2分） 已知：同一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，会自动失水，即 是化合物 的四种同分异构体，它们的相对分子质量不超过 l80分子中只含碳、氢、氧三种元素，其中氧的质量分数为 31.58。实验表明： 均是只有一个侧链的芳香族化合物，它们均含有醇羟基，并可以进行 如下反应，产物中 均为芳香族化合物。 (1) 的相对分子质量为 ，分子式为 。 (2)写出 、 的结构简式。 ； 。 (3)写出由 生成 的化学反应方程式 ，该反应的反应类型为 。 （ 4） A4除羟基外的含氧官能团的名称为 _ 。 答案： (1) 152 (每个 2分，共 4分 ) 酯化反应 (或取代反应 )(1分 ) （ 4）羧基（ 1分）
