1、2011届浙江省杭州高级中学高三高考全真模拟卷（理综）化学试题 选择题 下列正确的叙述有（ ） CO2、 NO2、 P2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO3)2、 Fe(OH)3、 FeCl2均可由化合反应制得 碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 灼热的炭与 CO2的反应、 Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、
2、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 A 3个 B 4个 C 5个 D 6个 答案： A 加碘食盐中含有碘酸钾 (KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应： 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解 。下列说法正确的是 ( ) A a电极是阴极 B a极区的 KI最终转变为 KIO3 C阳极电极反应： 4OH -4e 2H2O O D电解过程中 OH 从 a极区通过离子交换膜 c进入 b极区 答案： B 开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，
3、其有效成分的结构简式如右图所示，下列关于该有机物的说法正确的是 ( ) A该有机物的分子式是 C21H20N2O2Cl B分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环 C 1 mol分子发生水解反应后能得到 2 mol新分子 D 1 mol分子发生加成反应需要 8 mol H2 答案： B 氢化亚铜（ CuH）是一难溶物质，用 CuSO4溶液和 “另一种反应物 ”在40 50 时反应可生成它。 CuH不稳定，易分解； CuH在氯气中能燃烧；CuH跟盐酸反应能产生气体。以下有关推断中不正确的是 ( ) A “另一种反应物 ”在反应中表现还原性 B CuH在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂 C CuH
4、在氯气中燃烧的化学方程式为 CuH+Cl2 CuCl+HCl D CuH与盐酸反应生成的气体是 H2 答案： C 在一体积可变的密闭容器中，通入 1molN2和 3 mol H2，发生反应，在 t1时刻达到平衡。保持温度和压强不变，在 t2时刻，再通入一部分 NH3，反应速率 (v)与时间 (t)的关系曲线正确的是 ( )答案： C 下列装置或操作正确的是 ( ) 答案： A 答案： A A、正确； B、水浴加热； C、水浴加热； D、导管不能插入饱和 Na2CO3 溶液中。 用 NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 ( ) A 1molNH3中含有 3NA对电子对 B工业用电解法进行粗铜
5、精炼时，每转移 lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为 0.5NA C将 2molSO2和 lmolO2混合在 V2O5存在条件下的密闭容器中，充分反应分子总数等于 2NA D VLamol L-1的氯化铁溶液中，若 Fe3+的数目为 NA，则 Cl-的数目大于 3NA 答案： D 实验题 MgSO4 7H2O 医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下： （ 1）用硫酸调整溶液 pH到 12，硫酸的作用是 。 （ 2）加次氯酸钠溶液至 pH=56并加热煮沸约 510分钟，滤渣中主要含 MnO2和另两种沉淀，
6、另两种沉淀是 （写化学式）。其中次氯酸钠溶液将 MnSO4转化为 MnO2的离子方程式为： 。 （ 3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是 。 （ 4）过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是 。 （ 5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取 0.20g MgSO4 7H2O 样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在 200 脱水 1小时。为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有：冷却（干燥器中）至室温 。 （ 6）硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品 0.50g，用 200mL水溶液，加入 2mol L-1HCl溶液 5mL，将溶液加热至沸，在不断搅拌下逐滴加入56mL
7、0.5mol L-1BaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀 0.466g，则样品中 w（ SO ）= 。 答案： 填空题 有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素 X、 Y，已知两元素最高 价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题： （ 1）若 A、 B、 C、 D均为含 X元素的化合物，且 A的一个分子中只含有 10个电子，则： A分子的空间构型为 。 反应 I的化学方程式为 。 化合物 NaX3是合成 “达菲 ”的中间活性物质， NaX3受撞击后生成 Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式 。 （ 2）若 A、 B、 C、 D均为
8、含 Y元素的化合物，且 A的摩尔质量为 120gmol1 ，则： 将反应 IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于 晶体（填 “离子 ”、 “分子 ”、“原子 ”） 反应 I的化学方程式为 。 含 Y元素的化合物 Na2Yx和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式 。 答案： SX2-+（ 3X+1） ClO-+（ 2X-2） OH-=XSO42-+（ 3X +1） Cl-+（ X-1） H2O 氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列氮及其化合物的相关问题： （ 1）据报道
9、，意大利科学家获得了极具研究价值的 N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂 1 mol N-N 键吸收 167 kJ热量，生成 1 mol NN键放出 942 kJ热量，请写出 N4气体转变为 N2反应的热化学方程式：_。 （ 2）据报道， NH3可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式： _。 （ 3）在 T1 时，将 5 mol N2O5置于 10 L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)； H 0。反应至 5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得 NO2的体积分数为 50%。 上述平衡体系中 O2的体积分数为 _， N2O5的物
10、质的量为_mol。 用 O2表示从 0 5 min内该反应的平均速率 (O2)= _。 将上述平衡体系的温度降至 T2 ，密闭容器内减小的物理量有 _。 A压强 B密度 C反应速率 D N2O5的浓度 （ 4）在恒温恒容的密闭容器中充入 NO2，建立如下平衡： 2NO2(g) N2O4(g)，平衡时 N2O4与 NO2的物质的量之比为 a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入 N2O4，平衡后引起的变化正确的是 _。 A都引起 a减小 B都引起 a增大 C充入 NO2引 起 a减小，充入 N2O4引起 a增大 D充入 NO2引起 a增大，充入 N2O4引起 a减小 答案： (1)N4
11、(g) 2N2(g)； H -882 kJ/mol (2分 ) (2)2NH3 6OH-6e- N2 6H2O (2分 ) (3) 12.5% 3 0.02 mol/(L min) AC (各 2分 ) (4)B 利用芳香烃 X和链烃 Y可以合成紫外线吸收剂 BAD，已知 G不能发生银镜反应， BAD结构简式为： BAD的合成路线如下： 试回答： （ 1）写出结构简式 Y _ D_。 （ 2）属于取代反应的有 _（填数字序号） 。 （ 3） 1molBAD最多可与含 _mol NaOH的溶液完全反应 （ 4）写出反应 方程式 _ （ 5）写出 B+GH方程式_。 （ 6） E的同分异构体有下列性质： 与 FeCl3反应，溶液呈紫色； 能发生银镜反应，则该同分异构体共有 种。 答案： (1)CH3CH=CH2（ 2分） ； （ 2分） (2) （ 3分） (3) 6 (4) 2 + O2 2 +2H2O（ 2分） (5)2 + + H2O（ 2分） （ 6）
