1、2011 届浙江省绍兴一中高三下学期回头考试（理综）化学部分 选择题 下列叙述正确的是（ ） A “纳米泡沫 ”被称为第五形态的单质碳，形似海绵并有磁性，与石墨化学性质完全不同 B有人建议用液氨作为清洁的汽车燃料，燃烧的最终的产物为氮气和水 C我国首创用 CO2合成可降解的塑料聚二氧化碳，该塑料的结构简式为D人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 答案： B 已知： R-NH2或 R1NHR 2的性质与 NH3相似，能与酸反应生成离子化合物。有机物 A结构简式如下图所示： 有机物 A在稀硫酸中受热会水解成 B、 C两种产物， B是一种离子化合物， C是一种共价化合物。有关下列说法正确
2、的是（ ） A.有机物 A的分子式为 C18H18O2N2 B.C的同分异构体中，属于酚类也属于酯类的化合物有 3种 C.1mol有机物 A只能与 l mol NaOH发生反应 D.有机物 A的分子式只有 2种官能团 答案： B 相同温度下，体积均为 0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H一 92.6kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器 起始各物质的物质的量 /mol 达平衡时体系能量的变化 N2 H2 NH3 1 3 0 放出热量： 23.15kJ 0.9 2.7 0.2 放出热量： Q 下列叙述不正确的是（ ） A容
3、器 、 中反应的平衡常数相等 B平衡时，两个容器中 NH3的体积分数均为 1/7 C容器 中达平衡时放出的热量 Q 23.15kJ D若容器 体积为 0.5L，则平衡时放出的热量小于 23.15kJ 答案： C 下列推断合理的是（ ） A在常温下， Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3，说明 H2CO3酸性强于H2SiO3；在高温下， Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2，说明 H2SiO3酸性强于H2CO3 B c（ NH4+）相等的（ NH4） 2SO4、（ NH4） 2CO3、（ NH4） 2Fe（ SO4） 2溶液，则 c（ NH4） 2SO4 c（ N
4、H4） 2CO3 c（ NH4） 2Fe（ SO4） 2 C向 1L0.3mol/L的 NaOH溶液中缓慢通入 CO2气体至溶液增重 8.8g时，则溶液中 2c（ Na+） =3c（ HCO3-） +c（ CO32-） +c（ H2CO3） D在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂 答案： C 现有用离子交换膜（只允许对应的离子通过）和石墨作电极的电解槽电解饱和的 Na2SO4溶液生产 NaOH和 H2SO4，下列说法中正确的是 A气体 A是 H2 ，溶液 E是稀硫酸 B气体 B是 H2 ，溶液 D是 NaOH溶液 C Na2SO4溶液由 G口加入， F口通入稀硫酸
5、 D靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氢气 答案： B A、 B、 C、 D、 E是五种短周期元素。 A、 B、 C位于同一周期的相邻位置，它们分别与 D形成 10电子分子，且 A、 C原子序数之比为 3:4。 E原子从内到外各电子层的电子数之比为 1:4:2。则下列叙述或分析正确的是（ ） A.晶体熔点： AC2EC2，主要因为相对分子质量： AC2EC2 B.氢化物沸点： AC, 主要因为相对分子质量： AC C.气态氢化物稳定性： EABC D.A、 B、 C、 D四种元素形成的化合物一定属于无机盐 答案： C 下列判断中一定正确的是（ ） A分别用 H2O2、 KMnO4分解
6、制 O2，当制得等质量 O2时，转移电子数之比为1 2 B等质量的 O2与 O3中，氧原子的个数比为 3 2 C CaCl2及 CaO2固体中阴、阳离子数之比均为 2 1 D 10mL 0.3mol/LNaCl与 30mL0.1mol/LAlCl3溶液中 Cl-物质的量浓度比为1 3 答案： A 填空题 下表为元素周期表的一部分，参照元素 在表中的位置，请用化学用语回答下列问题： A 0 1 A A A A A A 2 3 （ 1） 、 、 的离子半径由大到小的顺序为 。 （ 2） 1971年美国科学家通过细冰获得含元素 的含氧酸（ HXO），在与水反应时，两种分子中的共价键分别断裂成两部分，
7、再重新组合，写出该反应的化学方程式 。 （ 3） 、 两种元素的原子按 1： 1组成的常见液态化合物的电子式为 。在酸性溶液中该物质能将 Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 。 （ 4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中 B、 C、 G是单质， B为黄绿色气 体， D溶液显碱性。 写出 D溶液与 G反应的化学方程式 。 常温下，若电解 l L 0.1 mol/L A溶液，一段时间后测得溶液 pH为 12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为 mol。 若仅电解 l L 0.1 mol/L A溶液，图中各步反应均为完全转化，而各物质在反应过程中没有损耗，则混合物 X
8、中含有的物质有 。 答案：（ 1） S2-Cl-F-（ 1分） （ 2） HFO+H2O=HF+H2O2（ 2分） （ 3） （ 2分） H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（ 2分） （ 4） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（ 2分） 0.01（ 1分） Al（ OH） 3 H2O、 NaCl（答对 Al（ OH） 3给 1分，全对给 2分） 、常温下，将某一元酸 HA和 NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的 pH如下表： 实验编号 HA的浓度 /（ mol/L） NaOH的浓度 /（ mol/L） 混合溶液的 pH 甲 0.2 0
9、.2 pH=a 乙 c 0.2 pH=7 丙 0.2 0.1 pH 7 丁 0.1 0.1 pH=9 请回答： （ 1）不考虑其它的实验结果，单从甲组情况分析，若 a 7(填 “ ”、 “ ”或 “ ”)则 HA为弱酸； （ 2）不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，则下列叙述一定错误的是 A酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液 B酸溶液中 H+的浓度大于碱溶液中 O H-的浓度 C酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液 D酸溶液中 H+的浓度小于碱溶液中 OH-的浓度 E.两种溶液的物质的量浓度相等 （ 3）从丙组实验结果分析， HA是 酸（填 “强 ”或 “弱 ”）。若此时10mL0.5mol/LN
10、aA溶液与 6mL1mol/L盐酸混合后，溶液中除 OH 外的各离子浓度由大到小顺序为 ； （ 4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出来的 c(OH )= mol/L。 （ 5）假设 HA是一元弱酸，而难溶物 CaA2在水中存在溶解平衡： CaA2(s) Ca2+2A- H 0，一定温度下 CaA2饱和溶液中 Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)为一常数。 温度升高时， Ksp （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 测得 25 时， CaA2的 Ksp为 4.010-11，常温下将 10g CaA2固体投入100mLCaCl2 溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中 c(Ca2+
11、)=0.1mol/L，则溶液中 c(A2-)= 。 、平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。 请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式： (1)将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中 _ _； (2)氯气和碳酸钠按照 11的物质的量之比恰好反应_； 答案： 、（ 1） a 7（ 2分） （ 2） BC（ 2分）； （ 3）弱（ 1分）； c(Cl-) c(Na+) c(H+) c(A-)（ 2分） （ 4） 10-5（ 1分）； （ 5） 增大 （ 1分） 2.010-5 mol/
12、L （ 2分） 、 (1) （ 2分） (2) （ 2分） 纳米 TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 （ 1）工业上二氧化钛的制备是： 资料卡片： 物质熔点 SiCl4-70 、 TiCl4-25 ；物质沸点 SiCl457.6 、 TiCl4136.5 将干燥后的金红石（主要成分 TiO2，主要杂质 SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入 Cl2反应，制得混有 SiCl4杂质的 TiCl4。 将 SiCl4分离，得到纯净的 TiCl4。 在 TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀 TiO2 xH2O。 经过滤、水洗除去其中的 Cl ，再烘干、焙烧除去水分得到粉体
13、TiO2 。 在常温下分离 TiCl4与 SiCl4所采取的操作名称是 ； 中反应的化学方程式是 ； 检验 TiO2 x H2O中 Cl-是否被除净的方法是_。 （ 2） TiO2粒子的大小可以用现代分析仪器测定，而用氧化还原滴定法可测定TiO2的质量分数：一定条件下，将 TiO2溶解并还原为 Ti3+，再以 KSCN溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。回答下列问题： 下列可用于测定 TiO2粒子大小的方法是 _（填字母代号）。 a.核磁共振法 b.红外光谱法 c.质谱法 d.透射电子显微镜法 配制 NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器除
14、天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的 _（填字母代号）。 滴定终点的现象是 _。 滴定分析时，称取 TiO2（摩尔质量为 M g mol-1）试样 w g，消耗 c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液 V mL，则 TiO2质量分数表达式为_。 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，对 TiO2质量分数测定结果的影响 _。（填 “偏高 ”、 “偏低 ”或“无影响 ”） 答案：（ 1） 蒸馏 TiCl4+(2+x) H2O= TiO2 xH2O+4HCl 检验沉淀是否洗净的方法是：取少量洗涤液，检验洗涤液中溶解的离子是否还存在 Cl 。 （
15、2） 核磁共振谱用于测有机物中含有多少种氢原子；红外光谱分析有机物含有何种化学键和官能团；质谱法常用于测有机物相对分子质量；透射电子显微镜可以观察到微粒的大小。 d a c 溶液变成红色， 30秒内不变色 根据得失电子守恒，有： 1Ti3+ 1Fe3+,故 n(Fe3+)= n(Ti3+)= n(TiO2)=cV10-3mol，其质量分数为 。 NH4Fe(SO4)2溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，百分含量偏大； 某种芳香族化合物 A，其蒸气密度是相同条件下 H2密度的 82倍。 A由碳、氢、氧三种 元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为 73. 2%和 7.32%。 （ 1）
16、A的分子式是 。 （ 2）已知： . （ R1、 R2、 R3代表烃基） . 又知， A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如 H2O等）已略去。 请回答： 步骤 的目的是 ； 若 G的相对分子质量是 44，则写出 EG的化学反应方程式 ； A的核磁共振氢谱中有 个吸收峰（填数字）； FH的反应类型是 ； F在一定条件下可发生酯化反应，生成 M（ M与 FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式 ； （ 3）已知 A的某种同分异构体 N具有如下性质： N与 FeCl3反应，溶液呈紫色； N在一定条件下可发生银镜反应， N与 H2在苯环侧链上按照物质的量之比1:1作用后的生成物不能发生消去反应； 在通常情况下， 1molN能与含 1molBr2的浓溴水发生取代反应； N分子中苯环上的取代基上无支链。 请写出： N所有符合上述要求的可能结构简式 。 答案：（ 1） C10H12O2 （ 2分） （ 2） 保护酚羟基 （ 2分） HCOOH +2Cu（ OH） 2 CO2+ Cu2O +3H2O （ 2分） 9 （ 2分） 缩聚反应 （ 2分） （ 2分） （ 3） （ 3分）
