1、2011届湖北省天门市高三模拟考试（二）（理综）化学部分 选择题 NA为阿伏加德罗常数，下列 4项叙述中正确的有几项 106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于 3NA 标准状况下， 16gO3和 O2混合气体中含 有的氧原子数为 NA 将 FeCl3的饱和溶液（含 FeCl3 0 1mol）加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为 0 1NA l mol N2和 3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于 2NA A 1项 B 2项 C 3项 D 4项 答案： B 向 1LFeBr2溶液中，通入 1 12L（标态下）的 Cl2，测得溶液中 c（ Br-
2、）3c（ Cl-），反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是 A原溶液的浓度为 0 1mol/L B反应后溶液中 c（ Fe3+）0 1mol/L C反应后溶液中 c（ Fe3+） c（ Fe2+） D原溶液中 c（ Br-） 0 4mol/L 答案： B 有 Fe2+、 NO3-、 Fe3+、 NH4+、 H+ 和 H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 A氧化剂与还原剂的 物质的量之比为 8:l B还原产物为 NH4+ C若有 l mol NO3-参加还原反应，则转移 8mol e- D若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe 2+ -e-
3、 Fe 3+ 答案： A 某无色溶液，仅由 Na+、 Ag+、 Ba2+、 Al3+、 AlO2、 MnO4、 CO32、 SO42中的若干种组成。取该溶液进行如下实验： 取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液； 在 所得溶液中加入过量 NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在 所得溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析 出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有 A SO42-、 AlO2、 Na+、 CO 32 B CO32、 Na+、 Al3+ C Na+、 CO32、 AlO2 D MnO 4、 Na+、 CO32 答案： C 等体积，
4、浓度均为 0 1mol/L的三种溶液： CH3COOH溶液、 HSCN溶液、 NaHCO3溶液，已知将 、 分别与 混合，实验测得产生的 CO2气体体积 （ v）随时间（ t）变化的示意图所示， 下列说法正确的是 A物质酸性的比较： CH3COOHHSCNH2CO3 B反应结束后所得两溶液中， c（ CH3COO ） c（ SCN ） C上述三种溶液中由水电离的 c（ OH ）大小： NaHCO3CH3COOHHSCN D CH3COOH溶液和 NaHCO3溶液反应所得溶液中： c（ CH3COO ） +c（ CH3COOH） =0 10mol L-1 答案： C 共价化合物含 C、 H、 N
5、三种元素。分子内有四个 N原子，且排成四面体，每两个 N原子之间都含有 1个 C原子。又知分子中无 C一 C键和 C=C键，则该化合物的分子式 A C3H8N4 B C6H12N4 C C6H10N4 D C4H8N4 答案： B 1. 正四面体有六条棱（如白磷），每条棱上有一个 C，故分子内共有 6个 C原子。 2. 每个 C原子连着 2个 N，即 N-C-N， C的另外 2个共价键连接着 2个 H原子（分子内没有 C-C、 C C键，所以只能连接 H原子），故分子内共有 12个 H原子。 综合前面两点，可知选 B。 CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可
6、表现还原性，有关该物质的说法正确的是 A在 CsICl2溶液中通入 SO2气体，有硫酸生成 B Cs显 +1价， Cl显 +l价， I显 -l价 C在 CslCl2溶液 中通入 C12，有单质碘生成 D Cs显 +3价， I、 Cl均显 -l价 答案： A 下列离子方程式书写正确的是 A在蓝色的淀粉溶液中通入足量 SO2后成无色溶液： I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+ B过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： CO2+2H2O+AlO2-=Al（ OH） 3+HCO3- C等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合 NH4+HSO3-+2OH-=SO32-+NH3+2H2O D碳酸氢
7、镁溶液中加入过量石灰水： Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+MgCO3 答案： B 实验题 （ 14分）某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题： （ 1）装置中试管 B的作用是 。 （ 2）实验中可观察到石英管 A中的现象为 。 （ 3）反应停止后，取出试管 C在酒精灯上加热至沸腾，可观察到有红色沉淀产生。写出该反应的化学方程式 。 （ 4）为了测定反应后石英管 A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验： （ i）步骤 中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 （ ii）下列有关步骤 的操作中说法正确的是 。 a滴定过程中可利用淀
8、粉溶液作为指示剂 b滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液 c锥形瓶不需要用待测夜润洗 d滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化 e滴定结束后， 30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数 （ iii）由框图中数据计算，可得石英管 A左侧固体中铁元素的百分 含量为 。 答案：（ 14分） （ 1）防止倒吸 （ 2分） （ 2）左侧固体由红棕色逐渐变为黑色，右侧白色粉末变为蓝色（各 2分） （ 3） CH3CHO 2Cu(OH)2 CH3COOH Cu2O 2H2O （ 3分） （ 4）（ 1） 250 mL容量瓶（没注 明规格不得分）（ 2分） （ 2） ce （ 2分） （ 3） 77.78% （ 3分
9、） 填空题 （ 14分）下表中列出五种短周期元素 A、 B、 C、 D、 E的信息，请推断后作答： 元素 有关信息 A 元素主要化合价为 2 ，原子半径为 0 074 n m B 所在主族序数与所在周期序数之差为 4 C 原子半径为 0 102 n m，其单质在 A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 D 最高价氧化物的水化物，能按 1 1电离出电子数相等的阴、阳离子 E 原子半径为 0 075 n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐 X （ 1）画出 B的离子结构示意图 ；写出 D元素最高价氧化物的水化物电子式 （ 2）盐 X水溶液显 （填 “酸 ”“碱 ”“中 ”）性，用离子方程式
10、解释其原因 （ 3） D2CA3的溶液与 B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为 （ 4）已知 E元素的某种氢化物 Y与 A2的摩尔质量相同。 Y与空气组成的燃料电池是一 种碱性燃料电池，电解质溶液是 20 30的 KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是 （ 5）如图是一个电解过程示意 图。假设使用 Y-空气燃料电池作为本过程的 电源，铜片质量变化 128g，则 Y一空气燃料电池理论上消 耗标准状况下的空 气（设空气中氧气的体积含量为 20） L 答案：（ 14分，每空 2分） （ 1） （ 2）酸， NH4+ H2O NH3 H2O H+ （ 3） （ 4） （ 5） 112 （
11、 14分） A、 B、 C、 D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有： 阳离子 Na+、 Al3+、 Ba2+、 NH4+ 阴离子 Cl-、 OH-、 CO32-、 SO42- 分别取四种物质进行实验，实验结果如下： A、 D溶液呈碱性， B呈酸性， C呈中性 A溶液与 B溶液反应生成白色沉淀，再加过量 A，沉淀量减少，但不会完全消失 A溶液与 D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝 回 答下列问题： （ 1） A的化学式是 ，用电子式表示 C的形成过程： 。 （ 2）向 A溶液中通入适量 CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶
12、液中各离子物质的量 浓度由大到小的顺序是： （ 3）写出 的离子方程式 （ 4）简述 D溶液呈碱性的理由 答案：（ 14分） Ba（ OH） 2 （ 2分） 形成过程略，注意电子转移的箭头 （ 3分） c（ HCO3-） c（ Ba2+） c（ OH-） c（ H+） c（ CO32-） （ 3分） Ba2+ +CO32-+2NH4+ + 2OH 2NH3+ 2H2O + BaCO3 （ 3分） NH4+的水解程度小于 CO 离子的水解程度。（ 3分） （ 18分）盐酸利多卡因（ F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速。合成路线如下： （ 1） CD的反应类型是
13、 。 （ 2） A的结构简式为 ； C的结构简式为 ； （ 3） B的同分异构体种类很多，符合以下条件的 B的同分异构体共有 种。 属于苯的衍生物，苯环上共有二个取代基； 与碳酸钠溶液反应可放出 CO2气体，并且有 NH 2基团 （ 4）写出 与足量的 NaOH溶液共热充分反应的化学方 程式： 。 （ 5）现仅以有机物 CH3CH=CHCH3为原料，无机试剂任选，用反应流程图表示合成有机物 CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的过程。 提示： 由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为： 提示： CH2 CHCH CH2与 Br2反应有两种加成方式：一是 1,2-加成；二是1,4-加成。 答案：（ 18分）
