1、2011届甘肃省部分普通高中高三第二次联合考试（理综）化学部分 选择题 答案： C 将磁性氧化铁放入稀 HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)x + NO+ 14H2O 下列判断合理的是 A Fe(NO3)x中的 x为 2 B反应中每还原 0.4 mol氧化剂，就有 1.2 mol电子转移 C稀 HNO3在反应中只表现氧化性 D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 答案： B 有机物甲（结构如图所示）是合成西洛他唑（商品名 platal)的重要中间体，也是合成抗血栓药、哮喘药、强心药等药的重要中间体。下列对它的分析合理的是 A甲分子中可能所有原子共平面
2、B甲分子的分子式是 C9H6O2N C甲分子遇 FeCl3溶液呈现紫色 D 1 mol甲最多可以分别和 1 mol NaOH、 1 mol Br2反应 答案： C 正确答案： C A、右边圆环上有两个碳、一个氮是 SP3杂化，不可能全共面； B、分子中氢原子为 9； C、酚羟基遇 FeCl3溶液呈现紫色； D、 1 mol甲最多可以分别和 1 mol NaOH、 2 mol Br2反应 . 常温下，将氨水滴加到盛有 AgCl浊液的试管中， AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。下列说法不正确的是 A AgCl的溶解度大于 AgBr的溶解度 B若在 AgBr浊液中，加入氨水浅黄
3、色沉淀溶解 C AgCl和 AgBr见光都易分解 D AgCl与氨水反应生成 Ag(NH3)2 ，故氨水能使 AgCl溶解 答案： B 答案： B B不正确，由 “再加入 NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀 ”可得 AgBr不溶于氨水。A正确， AgBr更难溶； C、正确； D、正确， AgCl 2NH3= Ag(NH3)2 Cl X、 Y、 Z、 W均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分。下列说法正确的是 A通常情况下， X元素只存在两种氧化物 B Y元素气态氢化物的还原性最强 C X元素的非金属性比 Y元素非金属性强 D Z和 X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料 答案： D 根据以下事
4、实得出的判断一定正确的是 （ ） A 0.1mol/LNaHCO3溶液中， c(OH-)-C(H )=c(H2CO3)-c(CO32-) B A+和 B-的电子层结构相同，则 A原子的核电荷数比B原子的小 C A盐的溶解度在同温下比 B盐的大，则 A盐溶液的物质的量浓度比 B盐溶液的大 D A原子失去的电子比 B原子的多，则 A单质的还原性比 B单质的强 答案： A 正确答案： A A、正确，是质子守恒的式子。（可由电荷守恒和物料守恒加减消元消去 C(Na )得到）； B不正确， A+和 B-的电子层结构相同，则 A原子的核电荷数比 B原子的大； C不正确， A盐的溶解度在同温下比 B盐的大，
5、则 A盐溶液的物质的量浓度不一定比 B盐溶液的大，与盐本身的摩尔质量有关； D不正确， A原子失去的电子比 B原子的多，则 A单质的还原性不一定比 B单质的强，还原性强弱比较失电子的能力，不用失电子的多少来比较。 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 （ ） A溴乙烷中滴入 AgNO3溶液检验其中的溴元素： Br-+Ag+=AgBr B漂白粉溶液露置在空气中会失效： ClO - CO2 H2O=HClO HCO3- C氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3 H2O= AlO2- + 4NH4+2H2O D CH3COOH是弱电解质： CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
6、 答案： D 答案： D 填空题 、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： N2（ g） 3H2（ g） 2NH3（ g）； H 0 （ 1）工业生产中，该反应通常在高压下进行反应，做出此选择的理由是： ； 。 （ 2）开始时放入 1mol N2和 3mol H2，到达平衡后，生成 amol NH3，若开始时放入 mol N2、 3mol H2和 y mol NH3，到达平衡后， NH3的物质的量为 3amol，则 x mol， y mol。 、若该容器恒压、绝热（与外界不发生热交换），在一个与（ 2）反应前起始条件完全相同的容器中发生上述反应 （ 3）若开始时放入 1mol N2
7、和 3mol H2，到达平衡后，生成 b mol NH3，将 b与（ 2）小题中的 a进行比较 （选填一个编号） （甲） ab （丙） a=b （丁）不能比较 a和 b的大小 作出此判断的理由是 。 、某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨，设计如图所示的装置， （ 4）电极 B为 极 （ 5）电极 A发生的电极反应式为 （ 6）该 电池工作一段时间后，电解质溶液 pH （填增大、减小或不变） 答案： 某工业废水中仅含下表离子中的 5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为 0.1mol/L。 阳离子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Ag+ 阴离子 I- C
8、O32- NO3- SO42- SiO32- 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，呈紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清。 另取溶液加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀无变化。 请推断： （ 1）由 判断，溶液中一定含有的阳离子是 （写离子符号）。 （ 2） Fe3 是否存在？ ，判断的理由是 。 （ 3） 中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。 将 中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为 _ （ 4）甲同学最终确定原溶液中所 含阳离
9、子是 ，阴离子是 。（写离子符号） （ 5）另取 100mL原溶液，加入足量的氨水，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。 答案：某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有 KClO3、 MnO2、 S，设计了以下实验流程图： （ 1）为了验证气体 A，按右图所示进行实验：若能观察到 现象，即可证明火柴头上含有 S元素。 （ 2）步骤 中发生的与此相 关的两个主要反应的方程式是 ， 。 （ 3）步骤 所用玻璃仪器的名称是 。 （ 4）要证明火柴头中含有氯元素的后续实验步骤是 。 （ 5）有学生提出了检验火柴头上氯酸钾的另一套可行的实验方案： 则有关反应的离子方程式为 。 答案：
10、下图中 A、 B、 C、 D、 E均为有机化合物。已知： C 能跟 NaHCO3发生反应，和的相对分子质量相等，且 E为无支链的化合物。 根据上图回答问题： （ 1）已知 E的相对分子质量为 102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、 9.8%，其余为氧，则 E的分子式为 ； C分子中的官能团名称是 _；化合物 B不能发生的反应是 （填字母序号）： a加成反应 b取代反应 c消去反应 d酯化反应 e水解反应 f 置换反应 （ 2）反应 的化学方程式是 _ _。 （ 3）反应 实验中加热的目的是： 。； 。 （ 4） A的结构简式是 _ _ 。 （ 5）同时符合下列三个条件的 B的同分异构体的数目有 个。 含有间二取代苯环结构 属于非芳香酸酯 与 FeCl3溶液发生显 色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。 答案：
