1、2011届福建省莆田市高三教学质量检查化学试卷与答案 选择题 在容积为 1L的密闭容器中充入 1mol CO和 2mol H2混合气体，发生以下反应： CO（ g） +2H2（ g） CH3OH（ g）。 T1、 T2温度下， CH3OH的物质的量随着时间的变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是 A T1T2 B K(T1)K(T2) C T1温度下达到平衡后，再充入一定量 CO， CO的转化率增大 D T2温度下， 010min间 v(H2)=0.06mol L-1 min-1 答案： B 氯碱工业的一种节能新工艺，将电解池与燃料电池相组合， 相关物料的传输与转化关系如下图所示（电极未标出
2、）： 下列说 法正确的是 A电解池的阴极反应式为 2H2O+2e-=H2+2OH- B通入空气的电极为负极 C电解池中产生 2mol Cl2，理论上燃料电池中消耗 0.5 mol O2 D a、 b、 c的大小关系为： ab=c 答案： A 常温下， CaSO4-在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 K甲 （ CaSO4） =910-6。下列说法正确的是 A a点对应的 KSP小于 c点对应的 KSP B a点变为 b点将有沉淀生成 C加入蒸馏水可以使 c点变为 d点 D含有大量 SO2-4的溶液中肯定不存在 Ca2+ 答案： B 向盛有 Z溶液的洗气瓶中选通入气体 X，生成沉淀；再通入过量
3、气体 Y，沉淀溶解。下列各物质中，符合以上现象的是 X Y Z A SO2 NO2 BaCk2溶液 B CO2 NH3 CaCl2溶液 C NH3 HCl AlCl3溶液 D CO2 HCl Na2SiO3溶液 答案： C 某无 色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组是 A K+、 Na+、 AlO-2、SO2-4 B Mg2+、 Al3+、 NO-3、SO2-4 C Na+、 K+、 SO2-4、MnO-4 D NH+4、 Na+、 I-、NO-3 答案： B 下列对物质进行研究的基本方法或所得的结论，正确的是 A用玻璃棒蘸取待测液点在蒸馏水润湿的 pH试纸上测定 pH B用 CCl4萃取碘
4、水中的碘，分液时，有机层从分液漏斗上口倒出 C某种溶液滴入用硝酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有 SO2-4 D 25 时，往相同体积不同浓度的 H2O2溶液中分别加入等量 MnO2，以研究浓度对化学反应速率的影响 答案： D 制备乙酸乙酯的一条合成路线为： 下列说法错误的是 A乙的结构简式为 CH3COOCH2CH3 B乙醇与 CH3OCH3（二甲醚）互为同分异构体 C反应 属于加成反应 D反应 的化学方程式为 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO 答案： D 常温下， pH=11的氨水和 pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正
5、确的是 A原氨水物质的量浓度为 0.1mol L-1 B反应后的溶液中 c(NH+4)+c(NH3 H2O)+c(NH3)=0.1mol L-1 C反应后的溶液中： c(Cl-)c(NH+4)c(H+)c(OH-) D原氨水中： c(NH+4)+c(H+)=c(OH-) 答案： B 下表是元素周期表的一部分， W、 X、 Y、 Z均为短周期主族元素， W、 X的质子数之和等于 Z的质子数，下列说法正确的是 A原子半径： Z”、 “”或 “=”）。该反应的平衡常数表达式为： K= 。 （ 5） 25 时，物质的量浓度相同的 MEA、 MADE3、 MLE三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为 。
6、 答案： (11分 ) （ 9分）铝和铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题： （ 1） “和谐号 ”动车组是由中国自主研发制造的世界上运营速度最高的动车组列车之一，列车采用轻量化铝合金车体，主要利用铝 的性质。 （ 2）明矾可用作净水剂，在使用时发现并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。 （ 3）磁铁矿是工业上冶炼铁 的原料之一，其原理是 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2，若有 1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是 。 （ 4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为： 。 （ 5）某高效净水剂可由 Fe（ OH） SO4聚合得到。工业上以 FeSO4、 NaNO2和稀硫酸为原料来制备 Fe（ OH） SO4，反应中有 NO生成，化学方程式为 。 答案：（ 9分）
