1、2011届辽宁省东北育才学校高三下学期模拟考试（理综）化学部分 选择题 NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是 A 18g D2O 中含有的中子数为 10NA B 64g铜发生氧化还原反应失去的电子数可能为 NA C标准状况下， 11.2L己烯中含有的碳原子数为 3NA D 25 时， 1mol L-1醋酸溶液中所含 CH3COOH分子总数一定小于 NA 答案： B 向 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 bL。向反应后的溶液中加入 c mol L-1氢氧化钠溶液 V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止
2、。得到固体 p g。则下列关系不正确的是 A B C D 答案： C 央视焦点访谈节目在 2010年 10月报道，俗称 “一滴香 ”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌 “一滴香 ”的分子结构如右下图所示，下列说法正确的是 A该有机物的分子式为 C7H6O3 B 1 mol该有机物最多能与 2 mol H2发生加成反应 C该有机物能发生取代、加成、氧化和还原反应 D该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应 答案： C 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的 ZnS或 PbS，慢慢转变为铜蓝（ CuS）下列分析一定正确的是 A KSP
3、(PbS)CaCO3NaHCO3 相同物质的量浓度的下列溶液中 c（ NH+4）：（ NH4)2SO4NH4)2CO3 NH4Cl 微粒半径： K+S2-F 给出质子的能力： CH3COOHC2H5OHH2O 沸点： H2Se H2S H2O 答案： C 实验题 (14分 )某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题： 实验 药品 制取气体 量气管中的液体 Cu、稀 HNO3 H2O NaOH固体、浓氨水 NH3 Na2SO3固体、浓 H2SO4来 SO2 镁铝合金、 NaOH溶液（足量） H2 H2O 实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是 。 该同学认为实验
4、 I可通过收集并测量 NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？ （填 “可行 ”或 “不可行 ”），原因是 实验 烧瓶中产生的 SO2气体通入溴水溶液中，现象是 发生反应的离子方程式 是 实验 中量气管中的液体最好是 _（填字母编号，下同） a浓 NaOH溶液 b氨水 c煤油 d氯化铵溶液 该实验剩余的 NH3需吸收处理以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收 NH3，而且能防止倒吸的有 本实验应对量气管多次读数，读数时应注意： 将实验装置恢复到室温， ， 视线与凹液面最低处相平 实验 获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响） 编号 镁铝合金度量 量
5、气管第一次读数 量气管第二次读数 1.0g 10.0mL 346.3mL 1.0g 10.0mL 335.0mL 1.0g 10.0mL 345.7mL 根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为 _ _ 答案： 填空题 (15分 )A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素，原子序数依次增大， A、 E同主族， A 元素的原子半径最小， B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，C元素的最高价氧化物的水化物 X与其氢化物反应生成一种盐 Y， A、 B、 C、E 四种元素都能与 D 元素形成原子个数比不相同的常见化合物回答下列问题： 常温下， X、 Y的水溶液的 pH均为 5则两种水
6、溶液中由水电离出的 H+浓度之比是 A、 B、 D、 E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 A、 B、 D、 E四种元素组成的某无机化合物浓度为 0.1 mol/L时， pH最接近 A 5.6 B 7.0 C 8.4 D 13.0 在一个装有可移动活塞的容器 中进行如下反应： C2（ g） +3A2（ g） 2CA3（ g） H -92.4 kJ mol-1.反应达到平衡后，测得容器中含有 C2 0.5mol， A2 0.2mol，CA3 0.2 mol，总容积为 1.0 L 如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其
7、中不合理的是_： A C2 0.6mol， A2 0.5mol， CA3 0mol B C2 0mol， A2 0mol， CA3 1.2mol C C2 0.6mol/L， A2 0.5mol/L， CA3 0.2mol/L 求算此平衡体系的平衡常数 K _； 如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入 0.18molC2，平衡将_（填 “正向 ”、 “逆向 ”或 “不 ”）移动理由是 已知 0.4mol 液态 C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成 C2和水蒸气，放出256.65 kJ 的热量写出该反应的热化学方程式 答案： (15分 ) 沿海地区有着丰富的海水资源，海水占地球总储水量的
8、 97.4，海水是人类宝贵的自然资源，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海水资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图： 请列举海水淡化的两种方法 、 。 使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 步骤 中已获得 Br2，步骤 中又将 Br2还原为 Br -，其目的是： 步骤 用 SO2水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95%，有关反应的离子方程式 在制取无水 氯化镁时需要在干躁的 HCl气流中加热 MgCl2 6H2O 的原因 电解无水氯化镁所得
9、的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是 A H2 B CO2 C空气 D O2 E水蒸气 苦卤（海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）中含有较多的 NaCl、 MgCl2、KCl、 MgSO4等物质用沉淀法测定苦卤中 MgCl2的含量（ g/L），测定过程中应获取的数据有 答案： (15分 ) 现有七种元素，其中 A、 B、 C、 D、 E为短周期主族元素， F、 G为第四周期元素，它们的原子序数 依次增大。请根据下列相关信息，回答问题 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的核外 p电子数比 s电子数少 1 C原子的第一至第四电离
10、能分别是 : I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol D原子核外所有 p轨道全满或半满 E元素的主族序数与周期数的差为 4 F是前四周期中电负性最小的元素 G在周期表的第七列 已知 BA5 为离子化合物，写出其电子式 B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形 某同学根据上述信息，推断 C基态原子的核外电子排布为： 该同学所画的电子排布图违背了 G位于 族 区，价电子排布式为 DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型 为 检验 F元素的方法是 ，请用原子结构
11、的知识解释产生此现象的原因是 若某单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的堆积方式为 四种基本模式中的 答案： （ 2分） 3（ 1分），纺锤形（ 1分） 泡利原理（ 1分） 第 B（ 1分） d （ 1分）， 3d54s2（ 1分） sp3（ 1分），三角锥形（ 1分） 焰色反应（ 1 分）， 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量。（ 2分） (15分 ) 已知 G 是合成某高分
12、子化合物的原料，只含 C、 H、 O三种元素， .9g物质 G 能与 mol/LNaOH的溶液 mL恰好完全反应， .1mol物质 G 与足量金属钠反应在标准状况下生成 .24L氢气，分子结构中含有一个甲基， A的分子式为 C8H13O2Br，有机物 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G 之间的相互转化关系如图所示： 写出 C的结构简式： A中官能团名称是： B的同分异构体中属于酯的有多种，任写其中三种属于酯类的结构简式： ， ， 写出 DE 化学反应方程式： 写出反应 化学反应方程式： 写出由 F和 G 在一定条件下合成高分子化合物的化学反应方程式： 答案： (14分 )D、 E为中学化学常见的金属单质，在一定条件下 C、 D间能 发生反应各物质转化关系如下图： B 的同素异形体的名称为： _； H 的化学式为： _ 写出 D与 H反应的离子方程式 _ _ 用惰性电极电解 A 溶液的阳极反应式为： _ 检验 H和 G的混合溶液中含有 G的阳离子的试剂可以是： _ a氯水和 KSCN 溶液 b氢氧化钠溶液 c酸性 KMnO4溶液 用惰性电极电解一定浓度的 A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8 g含 A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和 pH则电解过程中转移电子的物质的量为 _mol, 收集到标准状况下的气体体积为 _ 答案：
