1、2011 届辽宁省铁岭中学高三第四次模拟考试（理综）化学部分 选择题 2011年 3月 11日日本宫城发生 9.0级大地震并引起海啸和核泄露，当地环境受到严重污染下列有关说法正确的是 A海啸水退后可用漂白粉、 84消毒液、 ClO2的稀溶液进行消毒 B海啸使水源发生污染也可用明矾进行消毒和净化 C核反应属于化学反应 D生物质能的缺点是严重污染环境 答案： A 在过量的稀硫酸溶液中加入 5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入 50 mL 0.5 mol L-1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为： “ FeSO4 + KNO3 + H2SO4= K2SO4 + Fe2（ SO4） 3
2、+ Nx Oy + H2O”，则对该反应的下列说法正确的是 A反应中还原产物是 NO B氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1： 4 C反应过程中转移的电子数为 8e- D化学方程式中按物质顺序的计量数是： 8、 2、 5、 1、 4、 1、 5 答案： D 下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是 A.pH相等的 NaOH、 CH3COONa和 NaHCO3三种溶液，则有： C（ NaOH） C（ C H3COONa） C（ NaHCO3） B. 室温下， 0.1 mol L-1 NaHA溶液的 PH =4，则 C（ HA-） C（ H+） C（ H2A） C（ A2） C.已知 25
3、时 Ksp（ AgCl） =1.810-10，则在 0.1mol L-1AlCl3溶液中， C （ Ag+ ）最大可达到 1.810-9 mol L-1 D. 25 时， 0.1 mol L-1 Na2CO3溶液中水电离出来的 C（ OH-）大于 0.1 mol L-1 NaOH溶液中，水电离出来的 C（ OH-） 答案： D 下列反应的离子方程式正确的是： A AgNO3溶液中滴入少量的 NaHS溶液： 2Ag +S2- Ag2S B KI溶液与 H2SO4酸化的 H2O2溶液混合： 2 I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 C用铜做阳极电解氯化铜溶液： Cu2 +2Cl
4、- Cu+Cl2 D硫酸铝溶液与纯碱溶液混合： 2Al3 +3CO32- 2Al(OH)3+3CO2 答案： B 正确答案： B A不正确， AgNO3溶液中滴入少量的 NaHS溶液： 2Ag +HS- Ag2S H B正确， KI溶液与 H2SO4酸化的 H2O2溶液混合： 2 I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 C不正确，用铜做阳极电解氯化铜溶液：实为电镀铜， Cu2 +Cu （阳） -Cu（阴） +Cu2 D不正确，硫酸铝溶液与纯碱溶液混合： 3H2O 2Al3 +3CO32-2Al(OH)3+3CO2 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A装置 可用于收集 H
5、2、 NH3、 CO2、 Cl2、 HC1、 NO2等气体 B装置 可用于钾在空气中的燃烧 C装置 可用于中和反应反应热的测定 D装置 可用于验证牺牲阳极的阴极保护法实验 答案： C 答案： C A、正确，装置 可用于收集 H2、 NH3，右进左出，收集 CO2、 Cl2、 HC1、 NO2等气体时左进右出，收集 Cl2、 HC1、 NO2加尾气吸收装置更好； B.正确，装置 可用于钾在空气中的燃烧，加热固体应用坩埚； C.不正确，装置 中温度计应播在水中。 D.正确，装置 可用于验证牺牲阳极的阴极保护法实验。 据央视每周质量报告 3 15节目 “健美猪 ”真相报道，河南孟州等地养猪场采用违禁
6、动物药品 “瘦肉精 ”饲养 “瘦肉精 ”之一盐酸克伦特罗在全世界养猪业中的使用都是违法的，最近美国 FDA批准的盐酸莱克多巴胺（另一种瘦肉精）在猪中使用后，美国养猪户在使用前后有 “黑夜与白天的差别 ”莱克多巴胺其结构简式如下图以下叙述中不正确的是 A C18H23NO3 B莱克多巴属于芳香族化合物 C每摩尔莱克多巴胺能与 3molNaOH反应 D莱克多巴胺可燃，燃烧时会产生有毒氮氧化物气体 答案： C 下列说法正确的是 A聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B在检测汽车司机是否酒后驾车的仪器中，乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液所发生的反应类型为还原反应 C乙酸与乙醇的酯化反应中是乙酸中羧基氢与乙醇中
7、羟基结合生成水 D C3H8的二氯代物有 4种 答案： D 实验题 (16分）某化学研究小组为证明 CO具有还原性，首先查阅相关资料，获取下列信息： ； CO和 H2都可在加热条件下与 CuO 反应； CO有剧毒，在空气 中可以燃烧。 根据以上信息和有关知识，他们设计了如图所示的实验装置。 试回答下列问题 ： （ 1）装置 A中 反应的离子方程式是 _ 。 （ 2）装置 B.中最适宜的试剂是 _；必须用装 置 C吸收气体中水蒸气的理由是 _。 （ 3）按照如图装置进行实验时，首先应进行的操作是检查气密性，并要排净整套装置中的空气，则排净装置中空气的必要性是 _ （ 4） 根据该实验中的 _现象
8、，可证明 CO具有还原性，有关反应的化学方程式为 _。 （ 5） 若要根据装置 F中石灰水变浑浊的现象确认 CO具有还原性，则应在上图装置 _与 _之间连接右图中的 _装置 (填序号）。答案：（ 16分）（ 1） CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2 （ 2分） （ 2）饱和碳酸氢钠溶液（ 2分） 防止水蒸气与碳反应生成的氢气对实验现象产生干扰（ 2分） （ 3）防止空气中的氧气对实验现象及结果产生干扰（ 2分） （ 4）装置中黑色 uO 变成红色（ 2分） uO u CO2（ 2分） （ 5） D E （ 2分） （ 2分） 填空题 （ 14分） X、 Y、 Z、 W、
9、 Q 是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表： 元素 相关信息 X X原子核外最外层电子数是次外层的 2倍 Y Y的气态氢化物的水溶液显弱碱性 Z Z是地壳中含量最多的金属元素 W 常温常压下， W的单质是淡黄色固体 Q 根据上述信息回答下列问题： (1)元素 Q 在元素周期表中的位置 _ (2)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与 H2O2发生反应，其产物不污染环境，化学方程式为 _（用元素符号表示，下同） (3)X和氢元素组成的化合物分子有 6个原子，其结构式为 (4)已知： X(s)+O2(g) =XO2(g) H = -393.5 J mol-1 2X(s)+O2(g) =2
10、XO(g) H = -221.0 J mol-1 则 XO 的燃烧热的热化学方程式_. (5)元素 Y与氢元素形成的五核阳离子乙，向含乙和 Z的阳离子的混合溶液中加入固体 Na2O2，加入 Na2O2的物质的量与产生沉淀有如图所示关系： 写出有关反应离子方程式： (每段只用一个离子方程式表示 ) oa 段 ab 段 答案：（共 14分） (1)第三周期第 A族 （ 2分） (2) 2NH3 3H2O2=N2 6H20 （ 3分） （ 3） （写 CH CH 不给分）（ 2分） （ 4） CO（ g） + O2（ g） =CO2(g) H=-283.0kJ mol-1 （ 3分） (5) 6Na
11、2O2 4Al3 6H2O=4Al(OH)3 3O2+12Na （ 2分） 2Na2O2 4NH4 =4NH3+O2+4Na+2H2O （ 2分） （ 13 分） （ 1） CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究。 图一是根据反应 Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质甲溶液是 （填 “ZnSO4”或 “CuSO4”）溶液； Cu极的电极反应式是 。 图二中， 是甲烷燃料电池（电解质溶液为 KOH溶液）的结构示意图，该同学想在 中实现铁上镀铜，则 b处通入的是 （填 “CH4”或 “O2”）， a处电极
12、上发生的电极反应式是 。 （ 2）将蓝矾（ CuSO4 5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜 xCuSO4 yCu（ OH） 2。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到 CuO 固体。所得数据显示 n（ HCl） n（ CuO） 32，则该碱式硫酸铜的化学式中 xy= 。 （ 3） E是非金属性最强的元素， M是 E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体 M存在如下关系： xM(g) Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。 下
13、列说法正确的是 A该反应的化学方程式是 2HF (HF)2 B平衡时混合气体的平均摩尔质量是 33.3 C t1时刻，保持温度不变，再充入 1molM，重新达到平衡时， 将增大 D M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低 答案：（ 13）（ 1） ZnSO4（ 2分） Cu2 2e- Cu（ 2分） O2 （ 2分） CH4-8e- 10OH- CO32- 7H2O（ 3分） （ 2） 13 （ 2分） （ 3） C（ 2分） （ 15分） 氮化硅（ Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途 I.工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有： 方法一 直接氮化
14、法：在 1300 -1400 时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为 . 方法二 化学气相沉积法：在高温条件下利 用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和 HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是 . 方法三 Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成 Si(NH2)4和一种气体（填分子式） ；然后使 Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式 为 II.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下： 已知： X、高纯硅、原料 B的主要成分都可与 Z反应， Y与 X在光照或点燃条件下可反应， Z的焰色呈黄色 （ 1）写出焦炭与原料 B中的主要成分反应的
15、化学方程式： （ 2）上述生产 流程中电解 A的水溶液的化学方程式： 答案：（ 15分） I： 3Si + 2N2 Si3N4；（ 2分） 方法一所得产品中混有硅或方法二除产品是固体外其它物质均为气体（ 3 分）；HCl（ 2分） ,NH3（ 2分） ： (1) SiO2 + 2C Si + 2CO（ 3分） （ 2） 2NaCl+2H2O=H2 +Cl2 +2NaOH ( 条件电解 )（ 3分） （ 15分） 已知： A、 B、 C、 D、 E、 F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中 A原子核外有三个未成对电子；化合物 B2E的晶体为离子晶体，E 原子核外的 M 层中只
16、有两对成对电子； C 元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的； F原子核外最外层电子数与 B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题： （ 1） A、 B、 C、 D的第一电离能由小到大的顺序为 。 (用元素符号表示 ) （ 2） B的氯化物的熔点比 D的氯化物的熔点 （填高或低），理由是 。 （ 3） E的最高价氧化物分子的 空间构型是 。 （ 4） F的核外电子排布式是 ， F的高价离子与 A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 . （ 5） A、 F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；（黑色球表示 F原子） （ 6） A、 C形
17、成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为 。 答案：（ 1） Na Al Si N（ 2分） （ 2）高（ 1分） NaCl为离子晶体而 SiCl4为分子晶体（ 2分） （ 3）平面正三角 形（ 2分） （ 4） 1s22s22p63s23p63d 104s1（或 Ar 3d104s1）（ 2分） Cu(NH3)42+（ 2分） （ 5） Cu3 N （ 2分） （ 6）共价键（ 2分） （ 15分） 奶油中含有有一种可作香料的化合物 A， A中只含 C、 H、 O 三种元素。通过红外光谱图分析可知 A 中含有碳氧双键；通过李比希法分析得到 A 分子中
18、 C、 H、O 原子个数比为 2:4:1，通过质谱仪分析其相对分子质量为 88。 已知： 与 A相关的反应如下： A的分子式为 ， H的结构简式为 。 写出 B D反应的化学方程式： 。 在空气中长时间搅拌奶油， A可转化 为相对分子质量为 86的化合物 G。 G有多种同分异构体，其中符合下列两个条件的同分异构体共有 种。（不包括 G） A无环状结构 B不含碳碳双键和碳碳叁键 请设计合理方案从 合成 OHC(CH2)4CHO（用反应流程图表示，注明反应物、反应条件；无机试剂可自选）。 反应流程图示例（由乙醇合成聚乙烯）：答案：（ 15） C4H8O2 （ 2分） （ 3分） （ 3分） （ 3） 4 （ 3分） （ 4）（ 4分） （ 4分（
