1、2011届重庆八中高三第六次月考（理综）化学部分 选择题 生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是 A医疗上可用硫酸钡作 x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡既不溶于水又不溶于酸 B某雨水样品放置一段时间后 pH由 4.68变为 4.00，是因为水中溶解的 CO2增多 C蛋白质加入饱和硫酸钠溶液会发生变性 D加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水 答案： A 在容积一定的密闭容器中，反应 A( )+B(g) C(g)+2D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述一定正确的是 A正反应是吸热反应，且 A不是气态 B正反应是放热反应，且 A是气
2、态 C加入少量 C，物质 A的转化率增大 D改变压强对该平衡的移动无影响 答案： A 2005年中国防治禽流感药物研究取得重大突破，从中药材提取的金丝桃素对人感染的 H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。已知金丝桃素的结构简式如下： 。 下列有关说法正确的是 A金丝桃素的分子式为 C17H22O3N B金丝桃素能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应 C金丝桃素能在 NaOH溶液中加热反应得到两种含苯环的化合物 D在金属镍催化并加热下， 1mol金丝桃素最多能与 4molH2发生加成反应 答案： B 由下列实验事实得出的结论正确的是 实验事实 结论 A 的水溶液可以导电 是电解质 B 在空气中 易
3、变质， 不易变质 酸性： C 溶液中通 气体出现浑浊 酸性： D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性： 答案： C 下列反应的离子方程式正确的是 A浓烧碱溶液中加入铝片： Al 2OH-=AlO H2 B以石墨作电极电解氯化铝溶液： 2Cl- 2H2O 2OH- H2 Cl2 C硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： 2H SO Ba2 2OH-=BaSO4 2H2O D硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合： 2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O 答案： D 下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是 纯水在 25 和 80 的 pH 1mol NaHSO4和 1mol
4、Na2SO4在熔化状态下的离子数 25 时，等体积且 pH都等于 3的盐酸和 AlCl3的溶液中，已电离的水分子数 Na+和 F-的离子半径 A B只有 C D只有 答案： B 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下， 5.6 L四氯化碳含有的分子数为 0.25NA B 1 mol C10H22分子中共价键总数为 30NA C 58.5g氯化钠可以构成 NA个氯化钠晶胞 D标准状况下， 22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA 答案： D 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生胶体，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间
5、。此法的原理如图所示，反应的总方程式为： 2Cu Ag2O Cu2O 2Ag，下列有关说法正确的是 A水泥是一种新型无机非金属材料 B测量原理示意图中， Ag2O为负极 C负极的电极反应式为： 2Cu 2OH -2e Cu2O H2O D电池工作时， OH-向正极移动 答案： C 实验题 不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为 SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为 10lkPa，温度为 0 ）。 （ 1）若在烧瓶中放入 1.30g锌粒，与 c mol L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 _ 。 A 200 mL B
6、400 mL C 500mL （ 2）若 1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重 l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： _。 （ 3）若烧瓶中投入 a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重 b g量气瓶中收集到 Vm气体，则有： ag 65g mol-1 bg 64g mol-1 V mL / 22400 mLmol-1，依据的原理是 _。 （ 4）若在烧瓶中投入 d g锌，加入一定量的 c mol L 浓硫酸 V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重 mg，则整个实验过程产生的气体中， n（ H2） /n（ SO2） _（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙
7、的 U型管， n（ H2） /n（ SO2）的数值将 （填偏大、偏小或无影响） （ 5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意： ； ； 。 答案： (16分 ) 填空题 X、 Y、 Z三种短周期元素，其单质在常温下都是无色气体，它们的原子序数之和为 16。在适当条件下三种单质直接化合，可发生如右图所示变化。已知一个 B分子中含有 Z元素的原子个数比 C分子中的 Z元素的原子个数少一个。 请回答下列问题： （ 1） X元素在周期表中的位置 X、 Z两元素也可按 1:1组合成另一种物质 D，D 的电子式为 ， A与 C在一定条件下可生成无污染的物质，请写出该反应的化学方程式 （
8、 2） X、 Y、 Z三种元素可组成一种强酸 W， C在适当条件下被 W溶液吸收生成一种盐。该盐的水溶液 pH 7（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”）其原因是（ 用离子方程式表示）： 。 （ 3）已知 Y的单质与 Z的单质生成 C的反应是可逆反应， H0。将等物质的量的 Y、 Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温，恒压条件下反应。下列说法中，正确的是 （填写下列各项的序号）。 a达到化学平衡后，再升高温度， C的体积分数增大 b达到化学平衡时， Y、 Z的两种单质在混合 气体中的物质的量之比为 1： 1 c反应过程， Y的单质体积分数始终为 50% d达到化学平衡的过程中，混
9、合气体的密度增大 e达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等 答案： (14分 ) 随着石油价格的提高 ,化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。合成路线如下： 试回答下列问题： （ 1）在反应 中，属于加成反应的是 ，属于消去反应的是 。 （ 2）写出下列反应的化学方程式 EF ； HG （ 3） C的具有相同官能团的同分异构体（包括 C）有 种。 （ 4）根据题给信息，写出用乙炔和苯及必要的无机试剂合成对二苯基环丁烷（ ）的合成路线如下 : 请写出 a、 b、 c、 d的结构简式： a ； b ； c ； d . 答案： (17分 ) TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途
10、。 I工业上用钛矿石（ FeTiO3，含 FeO、 Al2O3、 SiO2等杂质）经过下述反应制得： 其中，步骤 发生的反应为： 2H2SO4 FeTiO3=TiOSO4 FeSO4 2H2O。 （ 1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质 FeO？答： （填 “需要 ”或 “不需要 ”）。 （ 2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式。 答： ; 。 II TiO2可通过下述两种方法制备金属钛： “方法一 ”是电解 TiO2来获得 Ti：将处理过的 TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。 （ 3）阴极反应的电极反应式为 _。 “方法二
11、 ”是先将 TiO2与 Cl2、 C反应得到 TiCl4，再用镁还原得到 Ti。因下述反应难于发生： TiO2 (s) 2Cl2 (g) TiCl4(l) O2 (g) H= 151 kJ mol-1所以不能直接由 TiO2 和 Cl2反应（即氯化反应）来制取 TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。 （ 4）已知： C(s) O2 (g) = CO2 (g) ; H=-394 kJ mol-1。请填空： TiO2 (s) C (s) 2Cl2 (g) = TiCl4 (l) CO2 (g); H= _ （ 5）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因。 答： _。 答案： (13分 )
