1、2011届重庆市七区 2011届高三第一次调研测试（理综）化学试卷与答案 选择题 下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是 A水煤气、铝热剂 B干冰、漂白粉 C盐酸、磷酸钙 D玻璃、含 Fe 70%的氧化铁 答案： B 下面关于 SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 A最小的环上，有 6个 SiO 共价键 B最小的环上，有 6个 Si原子和 6个 O 原子 C最小的环上， Si和 O 原子数之比为 12 D存在四面体结构单元， O 处于中心， Si处于 4个顶角 答案： B 有 MgCl2、 Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入 NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液
2、体积的关系如图所示。则溶液中 MgCl2与 Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为 A 21 B 23 C 32 D 11 答案： D 室温下，将 0.1 mol下列物质分别加入蒸馏水中制成 100 mL溶液，所得溶液中阴离子数目的大小顺序是 Na2O2 Na2O Na2CO3 Na2SO4 A B C = D = = 答案： C 正确答案： C = 均产生 0.2molOH ; CO32要水解产生 OH HCO3 0.1molSO42故 C正确。 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A在 pH=0的溶液中： Cu2+、 A13+、 SO42-、 NO3- B无色溶液中： K+、 Ag+、
3、 CO32-、 Br- C由水电离出的 c(H+) 110-13 mol/L的溶液中： Na+、 Mg2+、 Cl-、 HCO3- D含有大量 Fe3+的溶液中： NH4+、 Na+、 I-、 SCN- 答案： A 正确答案： A B.无色溶液中： Ag+与 CO32-、 Br-不共存； C.由水电离出的 c(H+) 110-13 mol/L的溶液，可能是酸性或碱性： HCO3-均不共存 D.含有大量 Fe3+的溶液中： I-、 SCN-均不能共存。 将 m mol A 与 n mol B 充入一密闭容器中，发生反应如下： m A(g) + n B(g)p C(g)； H = a kJ/mol
4、 ( aA2 D不能确定 答案： C 正确答案： C 因为反应放热，在绝热、恒容下温度升高，平衡逆向移动，转化率变小， C正确。 下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是 A制取少量蒸馏水 B用铜和浓硝酸制取少量 NO2 C比较 MnO2、 Cl2、 I2的氧化性 D探究 NaHCO3的热稳定性 答案： A 下列说法正确的是 A合金至少含两种以上的金属元素 B 1 mol NO 和 16 g O2混合后气体的分子总数为 6.021023 C医疗上用硫酸钡作 “钡餐 ”，是利用硫酸钡难溶于水的性质 D向 Na2CO3饱和溶液中通入过量 CO2，有结晶析出 答案： D 实验题 (16分 ) 某化学
5、小组拟采用如下装置 (夹持和加热仪器已略去 )来电解饱和食盐水，并用电解产生的 H2还原 CuO 粉末来测定 Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。 (1)写出甲中反应的化学方程式 。 (2)为完成上述实验，正确的连接顺序为 A 连 _， B 连 _(填接口字母 )。 (3)乙装置中 X试剂可以是 ，丙装置中 Y试剂的作用是 。 (4)测定 Cu的相对原子质量。 将 w g CuO 置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算 Cu的相对原子质量。 方案 质量 方案一 来 方案二 U型管 +固体 硬质玻璃管 +固体 反应前质量 /g a c 完全反应后质量 /g b d 请你回答： 你认
6、为方案 较佳，另一个方案得到的 Cu的相对原子质量会 (填 “偏低 ”、 “偏高 ”)。按较佳方案计算，得到 Cu的相对原子质量是 。 答案： (16分 )(1)2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2(2分 ) (2)E(2分 )C(2分 ) (3)淀粉 KI溶液 (或 Na2S溶液等 )(2分 ) 吸收氢气中的水 (2分 ) (4)二 (2分 ) 偏低 (2分 ) 16(d+w-c) /(c-d) (2分 ) 填空题 (14分 ) (1)下图中 A K 分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中 A、 C、 F、 K是固体。已知 A是一种不含金属元素的盐，受热分解能得到物质的量相等的
7、三种产物； A加热后生成的混合气体若通过碱石灰，只剩余气体 B(B为无色有刺激性气味的气体 )，若通过浓硫酸则只剩余气体 D(D为无色无味气体 )； C为淡黄色固体。各物质间的转化关系如下图所示： 请回答下列问题： 写出 C的电子式： 。 写出 A的溶液与足量 NaOH溶液反应的离子方程式： 。 写出实验室制取 B的化学方程式： 。 写出 J与 K 反应的化学方程： 。 (2)火星探测车在火星大气中检测到了气体 M。资料显 示， M 分子是三原子分子，其相对分子质量为 60，在地球环境下 M易分解。粉末状的 KSCN 与 95%的硫酸在一定条件下反应可得到气体 M和两种硫酸氢盐，生成物的物质的
8、量之比是111。则两种硫酸氢盐的化学式为 、 ，气体 M的结构式是 。 答案： (14分 ) (1) (2分 ) (2) NH4+HCO3-+2OH- NH3 + 2H2O + CO32- (或 NH4+HCO3-+2OH-= NH3 H2O+ H2O + CO32-) (2分 ) (3) Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2H2O + 2NH3 (2分 ) (4) C+4HNO3（浓） 4NO2 + CO2 +2H2O (2分 ) (5) KHSO4(2分 ) NH4HSO4(2分 ) S C O(2分 ) (16分 ) 运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应
9、有重要意义。 (1)一定温度和压强下，反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气，平衡 (填 “向左 ”、 “向右 ”或 “不 ”)移动；若使用活性更强的催化剂，该反应的 H (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不改变 ”)。 (2)在一定温度和压强下，已知： O2 (g) = O2+ (g) + e-； H1= 1175.7 kJ/mol PtF6 (g) + e- = PtF6- (g)； H2= 771.1 kJ/mol O2PtF6 (s) = O2+ (g) + PtF6- (g)； H3= 482.2 kJ/mol 则反应 O2 (g
10、) + PtF6 (g) = O2PtF6(s)； H=_ kJ/mol。 现有常温下的六种溶液： 0.01 mol/L CH3COOH溶液； 0.01 mol/L HCl溶液； pH=12的氨水； pH=12的 NaOH溶液； 0.01 mol/L CH3COOH溶液与 pH=12的氨水等体积混合后所得溶液； 0.01 mol/L HCl溶液与 pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。 (1) 、 溶液比较， pH较大的是 。 (2)六种溶液中，水的电离程度相同的是 _。 (3)若 、 混合后所得溶液 pH=7，则消耗溶液的体积： _ (选填“ ”、 “ ”或 “ ”)。 (4)稀释相同
11、倍数后，溶液的 pH： ， (选填 “ ”、 “ ”或 “ ”)。 答案： (16分 ) (1)向左 (2分 ) 不改变 (2分 ) (2)-77.6 (2分 ) (1) (2分 ) (2) (2分 ) (3) (2分 ) (4) (2分 ) (2分 ) (14分 ) 现有 A、 B、 C、 D、 E、 F六种短周期元素， A、 E处于同一主族且 E是短周期元素中原子半径最大的元素 (不含稀有气体 )。已知 C的原子序数等于 A、 B的原子序数之和， D的原子序数等于 A、 C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有 A、 B两种元素。 F是一
12、种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题： (1)元素 B在周期表中的位置是 。 (2)F的 单质与 E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是 。 (3)C、 D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是 (填化学式 ) ； D、 E、 F原子半径的大小顺序是 (填元素符号 )。 (4)在 A、 C、 D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是 (填化学式 )。 (5)在 A、 B、 D中，由两种或三种元素组 成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是 。 (6)化合物 BA4D与 O2、稀硫酸可组成燃 料电池，此电池的负极反应式是 。 答案： (14分 ) (1) 第二周期， A族 (2分 ) (2) 2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+ 3H2(2分 ) (3) H2ONH3(2分 )NaAlO(2分 ) (4)NH4NO3（或 NH4NO2) (2分 ) (5) HCO3-+ OH-= H2O + CO32-(2分 ) (6) CH4O+ H2O-6e- = CO2+ 6H+(2分 )
