1、2011届黑龙江哈三中高三第三次模拟考试（理综）化学部分 选择题 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） 无色溶液中： K+、 Cl-、 NO3-、 MnO4- pH=11的溶液中： CO32-、 Na+、 S2-、 SO32- 水电离的 c(H+)=110-13mol/L的溶液中： Cl-、 HCO3-、 NH4+、 S2O32- 加入能放出 H2的溶液中： Mg2+、 NH4+、 K+、 Cl- 酸性溶液中： Fe2+、 NO3-、 I-、 Al3+ 答案： C A 是一种常见的单质， B、 C 为中学常见的化合物， A、 B、 C 均含有元素 X，它们有如图所示的转化关系（部分产
2、物及反应条件已略去）。下列推断正确的是： （ ） A X元素为铝 B反应 和 互为可逆反应 C X元素可能是金属，也可能是非金属 D反应 和 一定为氧化还原反应 答案： D 下列反应中，不属于取代反应的是： （ ） A在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯 B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 D油脂在碱性条件下水解制肥皂 答案： C 在 80g密度为 d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有 2 8gFe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为： （ ） A B C D 答案： A 下列热化学方程式中，正确的是： （ ） A甲烷的燃烧热为 890
3、.3 kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（ g） +2O2（ g） =CO2（ g） +2H2O(g) H=-890 3 kJ mol-1 B 500 、 30MPa下，将 0 5mol N2和 1 5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3（ g），放热 19 3 kJ，其热化学方程式为： N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g） H=-38 6 kJ mol-1 C HCl和 NaOH反应的中和热 H=-57.3 kJ mol-1，则 H2SO4和 Ca（ OH） 2反应的中和热 H=2（ -57 3） kJ mol-1 D在 101 kPa时， 2g
4、H2完全燃烧生成液态水，放出 285 8lkJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-571 6 kJ mol-1 答案： D 在通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序正确的是： （ ） A熔点： CO2KClSiO2 B水溶性： HClH2SSO2 C沸点：乙烷 戊烷 丁烷 D热稳定性： HFH2ONH3 答案： D 下列叙述错误的是 （ ） A分子式为 C5H12的烃，其一氯代物有 3种 B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D苯乙烯分子中所有原子可能在同一平面上 答案： A 实验题 中
5、学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质， D是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去） 回答下列问题： （ 1）写出甲与 A的浓溶液反应的化学方程式 。 （ 2）将等体积等浓度的 G溶液和 H溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为 。 （ 3）除去 G固体中含有 H杂质采用的方法是 。 （ 4） A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示） 。 （ 5）写出向 E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程式 。 将溶液 F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为 。 （
6、 6）确定 E中阳离子实验的方法为 。 答案：（ 1） C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O（ 2分 ） （ 2） c（ Na+） c（ HCO3-） c（ CO32-） c（ OH-） c（ H+）（ 2分） （ 3）加热（ 2分） （ 4） NH4+H2O NH3 H2O+H+（ 2分） （ 5） 3Fe2+ NO3 +4H+ 3 Fe3+NO+2H2O（ 2分） Fe2O3（ 2分） （ 6）先加入 KSCN 溶液无变化再加入氯水（或盐酸等）溶液变红色（或其它合理答案：）（ 2分） 甲、乙两同学欲分别完成 “钠与氯气反应 ”的实验。 I甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（切
7、去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（装置如图 I）。该方案的不足之处有 （至少答出两点）。 II乙同学所采用的装置如图 ，回答下列问题： （ 1）按图 组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为 ；待装置中出现 现象后，点燃酒精灯。 （ 2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是 。（至少答出三点） （ 3）乙同学欲将虚框内装置改为图 所示装置，并测量多余气体的体积 。 若图 所示量气装置由干燥管、乳胶管和 50mL滴定管组装而成，此处所用滴定管是 （填 “酸式 ”或 “碱式 ”）滴定管
8、。 为提高测量的准确性，图 装置中的液体可用 ；收集完气体并冷却至室温后读数，读数前应进行的操作是 。 如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积 （填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”）。 答案：） 钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；实验过程中会产生少量污染。（ 2分） （ 1） 2MnO4 + 10Cl +16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2+ 8H2O（ 2分）整个装置充满黄绿色气体（ 2分）。 （ 2） 钠熔化并燃烧，产生黄色火焰，有白烟。（ 3分） （ 3） 碱式（ 1分） 饱和 NaCl溶液（ 1分）；上下移动滴定管，使
9、左右两边液面相平（ 2分） 偏大（ 2分） 填空题 与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。右图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有 100mL3 00mol L的CuSO4溶液。请回答下列问题： （ 1） N 的电极反应式为 。 （ 2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜 6 4g时，甲池中理论上消耗氧气 L（标准状况下）。 （ 3）在此过程中，若乙池中两电极产生的气体体积恰好相等时（标准状况下），理论上需通入乙醇 g。 （ 4）工业上可以利用下列反应制取乙醇： 反应 I： 2CO2（ g）
10、 +6H2(g) CH3CH2OH（ g） +3H2O（ g） 25时 K=2 951011 反应 II： 2CO2（ g） +4H2（ g） CH3CH2OH（ g） +H2O（ g） 25 时，K=1.7l1022 写出反应 I的平衡常数表达式 K= ， 条件相同时，反应 I与反 应 II相比，转化程度更大的是 。 在一定压强下，测得反应 I的实验数据如下表： 根据表中数据分析： 温度升高， K 值 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”），提高氢碳比。 n(H2)/n(CO2)，对生成乙醇 （填 “不利 ”或 “有利 ”）。 答案：（ 1） 4OH-4e- O2+2H2O （ 2分
11、） （ 2） 1 12 L（ 2分） （ 3） 4 6g （ 2分） （ 4） （ 2分） 反应 （ 2分）； 减小，有利（各 2分） 某工厂的废水中含有 FeSO4、 H2SO4、 Ag2SO4、 Al2（ SO4） 3及一些污泥。某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下 表一废水中各物质的含量 物质 FeSO4 H2SO4 Ag2SO4 Al2(SO4)2 污泥 质量分数（） 15.0 7.0 0.40 0.34 5.0 表二 FeSO4和 Al2（ SO4） 3在水中的溶解度 温度 / 0 10 20 30 40 50 FeSO4溶液度（ g） 15.6
12、20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 Al2(SO4)3溶解度（ g） 31.2 33.5 36.4 40.4 45.7 52.2 该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收 FeSO4 7H2O 和 Ag。 （ 1）请填写下列空白，完成得到 Ag的实验方案： 将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是 。 将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用； ，目的是使 Ag+全部还原为金属 Ag； ，目的是分离出 Ag； （ 2）请写出后续的步骤，除去 Al3+，得到主要成分为 FeSO4
13、7H2O 晶体。 将第 步与第 步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的 pH 为 3-4 后， ，滤出 FeSO4 7H2O 晶体 （ 3）写出步骤 中所有化学反应的离子方程式 。 （ 4）在步骤 中，加入少量硫酸调节 pH的目的是 。 答案：（ 1） 洗去油污 （ 1分） 在 的滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑（ 1分）， 充分反应后过滤（ 1分） 将 的滤渣溶入足量的稀硫酸（ 1分），过滤，滤液保留待用（ 1分） （ 2） （ 2分）将溶液加热（温度不超过 80 ）蒸发浓缩（ 1分），冷却结晶（ 1分） （ 3） ， ， ， （ 4分） （ 4） 抑制 的水解（防止 被氧化）（ 2分）
14、已知 A、 B、 C、 D、 E、 F都是周期表中前四周期的元素。它们的原子序数依次增大。其中 A、 C原子的 L层有 2个未成对电子。 D与 E同主族， D的二价阳离子与 C的阴离子具有相同的电子层结构。 F3+离子 M层 3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示） （ 1）写出 C原子的价层电子排布图 ， F位于周期表 区。 （ 2） A、 B、 C的第一电离能由小到大的顺序为 。（写元素符号） （ 3） F和质子数为 25的 M的部分电离能数据列于下表 元素 M F 电离能（ kJmol-1） I1 717 759 I2 1509 1561
15、I3 3248 2957 比较两元素的 I2、 I3可知，气态 M2+再失去一个电子比气态 F2+再失去一个电子难。对此，你的解释是 。 （ 4）晶胞中 F原子的配位数为 ，若 F原子的半径为 rcm，则 F晶体的密度为 （用含 r的表达式表示），该晶胞中原子空间利用率为 。 （ 5） H2S和 C元素的氢化物（分子式为 H2C2的主要物理性质比较如下 熔点 /K 沸点 /K 标准状况时在水中的溶解度 H2S 187 202 2.6 H2C2 272 423 比任意比互溶 H2S和 H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 。 答案：（ 1） （ 2分） d （ 1分）
16、（ 2） C O N （ 2分） （ 3） Mn2+的 3d轨道电子排布为半满状态较稳定 （ 2分） （ 4） 8 （ 2分） g/cm3（ 3分） 68%（ 1分） （ 5） H2O2分子间存在氢键（ 1分），与水分子可形成氢键（ 1分）。 已知： 有机物 A是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为 130。已知0.5molA完全燃烧只生成 3molCO2和 2.5molH2O。 A可发生如 下图所示的转化，其中 D 的分子式为 C4H6O2，两分子 F 反应可生成含甲基的六元环状酯类化合物。 请回答： （ 1） 1molB与足量的金属钠反应产生的 22.4L（标准状况） H2。 B中所含官能团的名称是 。 B与 C的相对分子质量之差为 4， BC的化学方程式是 。 （ 2） D的同分异构体 G所含官能团与 D相同，则 G的结构简式可能是 。 （ 3） F可发生多种类种类型的反应： 两分子 F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是 。 由 F可生成使 Br2的 CCl4溶液褪色的有机物 H。 FH的化学方程式是 。 F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是 。 （ 4） A的结构简式是 。 答案：（ 1）羟基， HOCH2CH 2OH+O2 OHCCHO+2H 2O （ 2） CH2=CHCH2COOH； CH3CH=CHCOOH （ 3） （ 4）
