1、2011年普通高等学校招生全国统一考试化学卷（全国） 选择题 下列叙述错误的是 A用金 属钠可区分乙醇和乙醚 B用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和 3-己烯 C用水可区分苯和溴苯 D用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 答案： D 某含铬 废水硫酸亚铁铵 处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到 n mol 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是答案： A 答案： A Cr2O72具有强氧化性， FeSO4 (NH4)2SO4 6H2O具有强还原性，二者发生氧化还原反应， Fe2 被氧化成 Fe3 ， Cr2O72中 6价 Cr被还原成 3价 Cr。该反应中， Fe失电
2、子的物质的量等于 Cr得电子的物质的量，则有 ny mol 3nx mol，即 3x y。据 Cr、 Fe 原子守恒可知，生成 n mol FeO FeyCrxO3时，消耗 mol Cr2O72，消耗 n(y 1) mol硫酸亚铁铵，反应中转移电子的物质的量为 mol6 3nx mol，又知 3x y则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(3x 1) mol。故A错误， B、 C、 D正确。 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A 18g 中含有的质子数为 10 B 12g金刚石中含有的共价键数为 4 C 46g 和 混合气体中含有原子总数为 3 D 1molNa与足量 反应，生成 和 的混合物，钠
3、失去 个电子 答案： B 将足量 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A B C D 答案： B 正确答案： B 碳酸的酸性大于硅酸， A项中 SiO32-不能大量共存； C中的 OH-和 CO2反应； D中 C6H5O-会和 CO2反应形成苯酚，故只有 B中离子还能大量共存。答案：选 B。 室温时，将浓度和体积分别为 、 的 NaOH溶液和 、 的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A若 ，则一定是 B在任何情况下都是 C当 pH=7时，若 ，则一定是 D若 ， ，则 答案： A 答案： A 当 NaOH 和 CH3COOH 按照等物质的量反应时，形成的是强碱弱酸盐，显碱性
4、，PH 7，而 NaOH过量时，其 PH也大于 7，故 A错误； B项符合电荷守恒关系式；当 PH=7 时， CH3COOH 的物质的量需大于的 NaOH 物质的量，若 V1 V2，一定是 C2 C1， C项正确；若 V1 V2， C1 C2，则 NaOH和 CH3COOH恰好中和，依据物料守恒，知 D项正确。 在容积可变的密闭容器中， 2mol 和 8mol 在一定条件下反应，达到平衡时， 的转化率为 25，则平衡时氨气的体积分数接近于 A 5 B 10 C 15 D 20 答案： C N2 3H2 2NH3 始 2 8 变 2/3 2 4/3 平 4/3 6 4/3 依据三行式，平衡时 N
5、2、 H2、 NH3，的物质的量分别为 4/3、 6、 4/3， N2的物质的量分数约等于 15%，故氮气的体积分数接近于 15%，故答案：选 C。 实验题 请回答下列实验室中制取气体的有关问题。 (1)下图是用 KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。 装置 B、 C、 D的作用分别是： B_； C_； D_. (2)在实验室欲制取适量 N0气体。 下图中最适合完成该实验的简易装置是 _（填序号 )； 根据所选的装置完成下表 (不需要的可不填 )： 简单描述应观察到的实验现象 _。 答案： 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备： 请回答下列问题： (1)环戊二烯分子中最
6、多有 _个原子共平面： (2)金刚烷的分子式为 _，其分子中的 CH2：基团有 _个； (3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线： 其中，反应 的产物名称是 _，反应 的反应试剂和反应条件 是 _，反应 的反应类型是 _； (4)已知烯烃能发生如下反应： 请写出下列反应产物的 结构简式： (5)A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色， A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸 提示：苯环上的烷基 (-CH3， -CH2R，-CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基 ，写出 A所有可能的结构简式 (不考虑立体异构 )： _ 答案： 填空题 下图中， A、 B
7、、 C、 D、 E是单质， G、 H、 I、 F是 B、 C、 D、 E分别和 A形成的二元化合物。已知： 反应 C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接； I是一种常见的温室气体，它和 E可以发生反应： 2E+I 2F+D， F中 E元素的质量分数为 60%。 回答问题： （ 1） 中反应的化学方程式为 ； （ 2）化合物 I的电子式为 ，它的空间结构是 ； （ 3） 1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出粒子方程式和计算过程）； （ 4） C与过量 NaOH溶液反应的粒子方程式为 ； （ 5） E在 I中燃烧观察到的现象是 。 答案： 反应
8、 aA（ g） +bB（ g） cC（ g）（ H 0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在 I、 II、 III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示： 回答问题： （ 1）反应的化学方程式中， a： b： c为 ； （ 2） A的平均反应速率 （ A）、 （ A）、 （ A）从大到小排列次序为 ； (3)B的平衡转化率 中最小的是 ，其值是 ； （ 4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ； （ 5）比较第 II阶段反应温度（ ）和第 III阶段反应速度（ ）的高低： 填 “、 ”判断的理由是 ； （ 6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定 10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示 IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出 A、 B、 C） .答案：
