1、2011年普通高等学校招生全国统一考试化学卷（浙江） 选择题 将 （腺苷酸脱氨酶基因）通过质粒 pET28b导入大肠杆菌并成功表达腺苷酸脱氨酶。下列叙述错误的是 A每个大肠杆菌细胞至少含一个重细胞质粒 B每个重组质粒至少含一个限制性核酸内切酶识别位点 C每个限制性核酸内切酶识别位点至少插入一个 ada D每个插入的 ada至少表达一个腺苷酸脱氨酶分子 答案： C 海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备 MgO 的实验方案： 注：溶液中某种离子的浓度小于 ，可认为该离子不存在； 实验过程中，假设溶液体积不变。 下列说法正确的是 A沉淀物 X为 B溶液 M中存在 、不存在 C溶液 N
2、 中存在 、 D步骤 中若改为加入 4.2g NaOH固体，沉淀物 Y为 和 的混合物 答案： A 下列说法不正确的是 A已知冰的融化热为 6.0 kJ mol 1，冰中氢键键能为 20 kJ mol 1 。假设每摩尔冰中有 2 mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中 15%的氢键 B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为 c，电离度为若加入少量 CH3COONa固体，则电离平衡向左移动， a减小， 变小 C实验测得环己烷（ 1）、环己烯（ 1）和苯（ 1）的标准燃烧热分别为 -3916kJ、 -3747kJ 和 -3265kJ ，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双
3、键。 D已知： 则 答案： B 褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到 下列说法不正确的是 A色氨酸分子中存在氨基酸和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点 B在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的 pH使其形成晶体析出 C在一定条件下，色氨酸 可发生缩聚反应 D褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性 答案： D X、 Y、 Z、 M、 W为五种短周期元素。 X、 Y、 Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15； X与 Z可形成 XZ2分子； Y与 M形成的气态化合物在标准状态下的密度为 ； W的质子数是 X、 Y、 Z、 M四种元素质子数之和的 。
4、下列说法正确的是 A原子半径： WZYXM B XZ2、 X2M2、 W2Z2均为直线型的共价化合物 C由 X元素形成的单质不一定是原子晶体 D由 X、 Y、 Z、 M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 答案： C 正确答案： C 由题意可知， X、 Y、 Z、 M、 W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有 X、 Y、 Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由 X、 Y、 Z的最外层电子数之和为 15， X与 Z可形成 XZ2分子，可推出 X、 Y、Z分别为 C、 N、 O 三种元素；再根据 Y与 M形成的气态化合物在标准状况下的密度，就可计算出该气态
5、化合物的相对分子质量为 17，从而确定 M为 H元素，最后根据 W的质子数是 X、 Y、 Z、 M四种元素质子数之和的 1/2，推出 W为 Na 元素。所以，原子半径应是 W X Y Z M（即 Na C N OH） ,A选项错。 B选项中 CO2、 C2H2均为直线型共价化合物，而 Na2O2不是直线型共价化合物（折线型化合物）， B错误。 C选项是正确的，例如石墨、 C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体。 D选项中， X、 Y、 Z、 M四种元素可形成化合物 (NH4)2CO3、 NH4HCO3、 CO(NH2)2(尿素 )等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，所以 D错。
6、 下列说法不正确的是 A变色硅胶干燥剂含有 CoCl2,干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 B“硝基苯制备 ”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 C“中和滴定 ”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用 D除去干燥 CO2中混有的少量 SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO4溶液。浓硫酸的洗气瓶 答案： A 下列说法不正确的是 A化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团 C分子间作用力比化学键弱得多，但它
7、对物质的熔点、沸点有 较大的影响，面对溶解度无影响 D 酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义。 答案： C 实验题 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的已知：氧化性： IO3- Fe3+ I2；还原性： S2O32- I-3I2+6OH-IO3-+5I-+3H2O； KI+I2 KI3 （ 1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有 KIO3、KI、 Mg2+、 Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为 3份第一份试液中滴加
8、KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量 KI固体，溶液显淡黄色，用 CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量 KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色 加 KSCN 溶液显红色，该红色物质是 （用化学式表示）； CCl4中显紫红色的物质是 （用电子式表示） 第二份试液中加入足量 KI固体后，反应的离子方程式为 、 （ 2） KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下 KI与氧气反应的化学方程式： 将 I2溶于 KI溶液，在低温条件下，可制得 KI3 H2O该物质作为食盐加碘剂是否合适？ （填 “是 ”或 “否 ”），并说明理由 （ 3
9、）为了提高加碘盐（添加 KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失下列物质中有可能作为稳定剂的是 A Na2S2O3 B AlCl3 C Na2CO3 D NaNO2 （ 4）对含 Fe2+较多的食盐（假设不含 Fe3+），可选用 KI作为加碘剂请设计实验方案，检验该加碘盐中的 Fe2+ 答案：（ 1） Fe（ SCN） 3 IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O 2Fe3+2I-2Fe2+I2 （ 2） 4KI+O2+2H2O2I2+4KOH 否 KI3受热（或潮湿）条件下产生 KI和 I2， KI被氧气氧化， I2易升华 （ 3） AC 取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂
10、（如：氯水、过氧化氢等），再滴加 KSCN 溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+ 试题分析：（ 1） 给出的离子中，只有 Fe3+遇 KSCN 溶液显红色， Fe3+与 KI发生氧化还原反应生成的碘单质，易溶于有机溶剂，且碘在四氯化碳中显紫色； 具有氧化性的离子为 IO3-、 Fe3+，具有还原性的离子为 I-，利用氧化还原反应来分析； （ 2）根据 KI具有还原性及氧化还原反应、 KI3在常温下不稳定性来分析； （ 3）根据提高加碘盐（添加 KI）的稳定性，主要是防止 I- 被氧化来分析； （ 4）将亚铁离子转化为铁离子，再利用铁离子遇 KSCN 溶液变红色来检验 （ 1）某加碘盐可能
11、含有 KIO3、 KI、 Mg2+、 Fe3+，用蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化后将溶液分为 3份从第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色，可知该加碘盐中含有 Fe3+，反应： Fe3+3SCN-=Fe（ SCN） 3， Fe（ SCN） 3呈血红色；从第二份试液中加足量 KI 固体，溶液显淡黄色，用 CCl4 萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成这是因为由于 “氧化性： IO3- Fe3+ I2”，加足量 KI后， IO3-和Fe3+均能将 I-氧化成 I2，由此也可以知道该加碘盐添加 KIO3；第三份试液中加入适量 KIO3 固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色由此可知该加碘盐中不含 KI 该加
12、碘盐溶液中加 KSCN 溶液显红色的物质是 Fe（ SCN） 3， CCl4中显紫红色的物质是 I2，电子式 ，故答案：为： Fe（ SCN） 3； ； 第二份试液中加入足量 KI固体后，反应的离子方程式为 IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O、 2Fe3+2I-2Fe2+I2，故答案：为： IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O；2Fe3+2I-2Fe2+I2； （ 2） KI作为加碘剂的食盐在保存过程中， KI会被空气中氧气氧化， KI在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为： 4KI+O2+2H2O2I2+4KOH，根据题目告知，KI3 H2O 是在低温条件下，由 I2溶于 KI溶液可制
13、得再由题给的信息： “KI+I2KI3”，可知 KI3在常温下不稳定性 ，受热（或潮湿）条件下易分解为 KI和I2， KI又易被空气中的氧气氧化， I2易升华，所以 KI3 H2O 作为食盐加碘剂是不合适的，故答案：为： 4KI+O2+2H2O2I2+4KOH；否； KI3受热（或潮湿）条件下产生 KI和 I2， KI被氧气氧化， I2易升华； （ 3）提高加碘盐（添加 KI）的稳定性，主要是防止 I- 被氧化，根据题给信息“还原性： S2O32- I-”和氧化还原反应的强弱规律，可以选 Na2S2O3作稳定剂；又由题给信息 “3I2+6OH-IO3-+5I-+3H2O”，可知 I2与 OH-
14、会发生反应生成 IO3-和 5I-，而 Na2CO3水解呈碱性，因而也可以用 Na2CO3作稳定剂，防止加碘盐（添加 KI）在潮湿环境下被氧气氧化至于 AlCl3，水解后呈酸性，且还原性 I- Cl-，所不能作稳定剂； NaNO2当遇强还原性物质时能表现出氧化性，则 NaNO2与 KI能发生氧化还原反应为 2NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O，所以不能作稳定剂，故答案：为： AC； （ 4）实际上就是设计实验方案，检验 Fe2+首先可取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，然后用盐酸酸化后，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），使溶液中 Fe2+转化为 Fe3+，再滴加 KSCN 溶液，若
15、显血红色，则该加碘盐中存在 Fe2+，故答案：为：取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加 KSCN 溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在 Fe2+ 考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；二价 Fe离子和三价 Fe离子的检验 点评：本题以日常生活中熟悉的食盐和加碘盐中碘的损失原因为素材，要求通过实验，检验加碘盐中所含有的成分物质，探究保存过程中由于空气中氧气的作用容易引起碘损失的反应、探讨 KI3 H2O 作为食盐加碘剂是否合适、以及提高加碘盐（添加 KI）的稳定性可添加的稳定剂，设计实验方案检验选用 KI作为加碘剂的加碘盐中的 Fe2+等，
16、从而考查物质的检验、氧化还原反应和氧化还原反应方程式、离子反应和离子反应方程式、电子式、以及实验方案的设计等化学基础知识和基本技能试题突了有效获取知识并与已有知识整合的能力，突出了能够从新信息中准确提取实质性的内容，并与所学的知识进行有效结合，解决实际问题的能力体现了新课程考试说明（化学部分）对学习能力的要求 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（ NH2COONH4）分解 反应平衡常数和水解反应速率的测定。 （ 1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4（ s） 2NH3(g)+CO2(g
17、) 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度 / 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强 /kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度 /mol L-1 2.410-3 3.410-3 4.810-3 6.810-3 9.410-3 可以判断该分解反应已经达到平衡的是 。 A 2v(NH2)=v(CO2) B密闭容器中总压强不变 C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变 根据表中数据，列式计算 25.0 时的分解平衡常数： 取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25.0 下达到分解平衡。若在恒温下压
18、缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量是 (填 “增加 ”，“减少 ”或 “不变 ”）。 氨基甲酸铵分解反应的焓变 H O(填 “ ”、 “=”或 “ ”),熵变 S O (填 “ ”、 “=”或 “ ”)。 (2)已知： NH2COONH4+2H2O NH4HCO2+NH3 H2O 该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到 c(NH2COO2）时间的变化趋势如图所示。 计算 时， 0-6min 氨基甲酸铵水解反应的平抑速率 _。 根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大： _。 答案： 二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，
19、反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下： 在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮精产品析出，用 70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程。 请回答以下问题： （ 1）写出装置图中下班仪器的名称： a _.b_ （ 2）趁势过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体： _ A缓慢冷却溶液 B溶液深度较高 C溶质溶解度较小 D缓慢蒸发溶剂 如果溶液发生过饱和现象，可采用 _._等方法促进晶体析出。 （ 3）抽滤所用的滤纸应略 _（填 “大于 ”或 “小于 ”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮品体转人布氏
20、漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是 _ A无水乙醇 B饱和氯化钠溶液 C 70%乙醇水溶液 D滤液 （ 4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质： _。 （ 5）某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始，回流 15 min、 30 min、 45 min和 60 min时，用 毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如下图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_。 A. 15 min B.30 min C. 45 min D.60 min 答案： 填空题 白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有
21、抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线： 根据以上信息回答下列问题： （ 1）白藜芦醇的分子式是 _。 （ 2） CD的反应类型是 _； EF的反应类型是 _。 www.ks（ 3）化合物 A不与 FeCL3溶 液发生显色反应，能与 NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱（ 1H-NMR）中显示有 _种不同化学环境的氢原子，其个数比为 _。 （ 4）写出 A B反应的化学方程式 _ （ 5）写出化合物 D、 E的结构简式： D_， E_。 （ 6）化合物 有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： _。 能发生银镜反应； 含苯环县苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。 答案：
