1、2012-2013学年云南省昆明市官渡区二中高一 9月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的 ( ) A B C D 答案： A 下列说法中，正确的是 ( )。 A 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 B在标准状况下， 22.4 L水的质量约为 18 g C 22 g二氧化碳与标准状况下 11.2 L HCl含有相同的分子数 D标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 答案： C 与 0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质 ( )。 A 0.3mol HNO3 B 3.6121023个 HNO3分子 C 0.
2、1molH3PO4 D 0.2molCH4 答案： B 下列溶液中的氯离子浓度与 50 mL 1 mol/L的 AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 ( )。 A 150 mL 1 mol/L的 NaCl B 75 mL 3 mol/L的 NH4Cl C 150 mL 2 mol/L的 KCl D 75 mL 2 mol/L的 CaCl2 答案： B 要配制物质的量浓度约为 2 mol/L NaOH溶液 100 mL，下面的操作中，正确的是 ( )。 A称取 8 g NaOH固体，放入 250 mL烧杯中，用 100 mL量筒量取 100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B称取
3、8 g NaOH固体，放入 100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100 mL C称取 8 g NaOH固体，放入 100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D用 100 mL量筒量取 40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入 250 mL烧杯中，再用同一量筒量取 80 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 答案： A 下列说法中，不正确的是 ( ) A磷酸（ H3PO4）的摩尔质量与 6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B 6.021023个氮分子和 6.021023个氢分子的质量
4、比等于 14 1 C 32 g氧气所含的原子数目为 26.021023 D常温常压下， 0.56.021023个一氧化碳分子所占的体积是 11.2 L 答案： D 一定量的质量分数为 14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉 50 g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体 积变为 62.5 mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为 ( ) A 2.2 mol/L B 4 mol/L C 5 mol/L D 6.25 mol/L 答案： B 同温、同压下等质量的 SO2气体和 CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是 ( ) 密度比为 16 11 密度比为 11 16 体积比为 16 11 体积比为 11
5、16 A B C D 答案： B 在标准状况下，若 V L甲烷中含有的氢原子个数为 n，则阿伏加德罗常数可表示为 ( ) A B C D 答案： D 粗盐中含可溶性 CaCl2、 MgCl2及 Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用 Na2CO3、 NaOH、 BaCl2、 HCl，加入的先后顺序可以是 ( )。 A B C D 答案： B 现有三组溶液： 汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )。 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D 蒸馏、萃取、分液 答案： C 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确
6、的是 ( )。 A 2.4 g金属镁所含电子数目为 0.2 NA B 16 g CH4所含原子数目为 NA C 17 g NH3 所含质子数目为 10 NA D 18 g水所含原子数目为 NA 答案： C 水的摩尔质量是 ( )。 A 18 B 18 g C 18 g/mol D 18 mol 答案： C 下列常用实验仪器中，能直接加热的是 ( )。 A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D试管 答案： D 下列实验操作中错误 的是 ( )。 A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，
7、上层液体从上口倒出 D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 答案： D 下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是 ( )。 A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B过滤操作中，漏斗颈下端与烧杯内壁 C分液操作中，分液漏斗颈下端与烧杯内壁 D用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁 答案： D 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是 ( )。 A溶解度 (s) B物质的量浓度 (c) C质量分数 D摩尔质量 (M) 答案： B 能够用来鉴别 BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三种物质的试剂是 ( )。 A AgNO3溶液
8、 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸 答案： B 有一份气体样品的质量是 14.2 g，体积是 4.48 L(标准状况下 )，该气体的摩尔质量 ( )。 A 28.4 B 28.4 g/mol C 71 D 71 g/mol 答案： D 实验室中需要配制 2 mol/L的 NaCl溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl的质量分别是 ( )。 A 950 mL 111.2 g B 500 mL 117 g C 1 000 mL 117 g D任意规格 111.2 g 答案： C 实验题 （ 14分）根据下列装置图回答问题 (装置图用符号表示 )： (1)双氧水 (H2O2)是
9、无色液体，可发生如下化学反应： 。反应中MnO2的作用是 _。在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是 _，简述检查本装置气密性的方法：_。 (2)KClO3在 MnO2作催化剂时，加热也可以制得氧气。应选用的气体发生装置 是_。 (3)为了验证 MnO2在 KClO3分解过程中起到了催化剂作用，我们要把反应后的产物分离，提取出 MnO2并验证其的确是催化剂。分离出 MnO2的操作有 _、 _、洗涤、烘干、称量。为证明 MnO2是催化剂，还需要知道的一个数据是_。 答案： (1)催化剂 B 关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入盛水的水槽中，用手捂住锥形瓶，片刻后，导管口末端产生气泡，
10、松开手后，末端导管上升一段水柱，则证明气密性良好 (2)A (3)溶解 过滤 加入 的 MnO2的质量 （ 20分）欲用 98%的浓硫酸 (密度为 1.84g cm-3)配制成浓度为 0.5mol L-1的稀硫酸500ml。 (1)选用的主要仪器有： 玻璃棒， 烧杯， 量筒， 胶头滴管， _。 (2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。 A用量筒量取浓 H2SO4 B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D洗净所用仪器 E稀释浓 H2SO4 F将溶液转入容量瓶 其操作正确的顺序依次为 _。 (3)简 要回答下列问题： 所需浓硫酸的体积为 _mL。 如果实验室有 15mL、 20mL、
11、 50mL的量筒应选用 _mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度 _(选填 “偏高 ”、 “偏低 ”、 “无影响 ”，以下同。 ) 在转入容量瓶前烧杯中液体应 _，否则会使浓度 _；并洗涤烧杯和玻璃棒 2 3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度 _。 定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓 度 _；仰视则使浓度 _。 答案：（ 1） 500ml容量瓶（ 2） AEFCBD （ 3） 13.6 15 偏低 冷却 偏高偏低 偏高偏低 填空题 （ 10分）现有 m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M g mol-1。若阿伏加德罗常数用 NA表示，则：
12、 （ 1）该气体的物质的量为 _mol。 （ 2）该气体所含原子总数为 _个。 （ 3）该气体在标准状况下的体积为 _L。 （ 4）该气体 在标准状况下的密度为 _ g/L。 （ 5）该气体溶于水后形成 VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。 答案：（ 1） m/M （ 2） 2mNA/M (3) 22.4m/M (4)M/22.4 (5)m/MV （ 16分） (1)将质量比为 14 ： 15的 N2和 NO混合，则混合气体中 N2和 NO的物质的量之比为 _，氮原子和氧原子的个数比为 _，该混合气体的平均摩尔质量为 _。 (2) 同温同压下，质量相同的五种气体： CO2 H2 O2 CH4 SO2 所占的体积由大到小的顺序是 (填序号，下同 )_； 所含原子数由多到少的顺序是 _； 密度由大到小的顺序是 _。 (3)标准状况下将 224LHCl气体完全溶于 1L水中，所得溶液的密度为 1.1g/cm3,则所得稀盐酸的质量分数为 _, 物质的量浓度为 _。 答案： (1) 1 ： 1 3 ： 1 29g/mol (2) (3) 26.74% 8.06mol/L
