1、2012-2013学年江西省安福中学高一第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列关于 “摩尔 ”的说法正确的是（ ） A摩尔是一个物理量 B摩尔是物质的量的单位 C摩尔表示物质的量 D摩尔是表示物质数量的单位 答案： B 设 NA为阿伏加德罗常数的值，如果 ag某气体双原子分子的分子数为 p，则bg该气体在标准状况下的体积 V(L)是 ( )答案： D 同温同压下，若 2体积单质气体 A2和 1体积单质气体 B2化合生成 2体积气体 C，则 C的化学式为（ ） A A2B2 B AB C AB2 D A2B 答案： D 标准状况下，将 11.2 L O2、 11 g CO2、 0.25
2、 mol N2混合，则该混合气体的体积为（ ） A 2.24L B 22.4 L C 44.8 L D 24.5 L 答案： B 要配制 1 mol L-1的 NaOH溶液 100mL，下面操作正确的是（ ） A称取 8g NaOH固体，放入烧杯里，用量筒量取 100mL 蒸馏水倒入烧杯中，搅拌充分溶解 B称取 8g NaOH固体，放入 100mL量筒中，加水，充分溶解并稀释至 100mL C称取 8g NaOH固体，放入 100mL容量瓶中，加蒸馏水溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀。 D称取 8g NaOH固体，放入烧杯里，加适量水溶解，将溶液转移到容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，把洗液
3、一并转移到容量瓶中，再加水将溶液体积调至100mL 答案： D 某学生用托盘天平称量食盐时，他将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量为 15.5 g（ 1g以下使用游码）。该学生所称量的食盐的实际质量是（ ） A 14.5 g B 15.0 g C 16.0 g D 15.5g 答案： A 下列有关 0.1 mol L-1 KNO3溶液的叙述正确的是（ ） A 1 L该溶液中含有 KNO3 101 g B 100 mL该溶液中含有 NO 0.01 mol C从 1 L该溶液中取出 100 mL，所取出的 KNO3溶液的浓度为 0.01 mol L-1 D在 1 L水中溶解 10.1 g
4、KNO3，即可配制得 0.1 mol L-1 KNO3溶液 答案： B 某硫酸铝溶液中含 Al3+ ag ,则溶液中 SO42-的物质的量为 （ ） A mol B mol C mol D mol 答案： D 下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（ ） 选项 异常情况 可能原因分析 A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 B 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 C 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水 D 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多 答案： D 下列物质的分离方法不正
5、确的是（ ） A用酒精萃取碘水中的碘 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C用淘洗的方法从沙里淘金 D用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 答案： A 进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是（ ） A不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭 B不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 C配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 D不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 答案： C 实验中的下列操作正确的是（ ） A用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B Ba(NO3)2 溶于水
6、，可将含有 Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干 D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 答案： D 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H3，在相同条件下，等质量的H3和 H2相同的是 A物质的量 B分子数 C原子数 D体积 答案： C 下列叙述正确的是（ ） A 1 mol H2SO4的质量 98g mol-1 B H2SO4的摩尔质量为 98g C 6.021022个 H2SO4分子的质量为 9.8g D 9.8 g H2SO4含有 6
7、.021023个 H2SO4分子 答案： C 下列溶液中的氯离子浓度与 50 mL 1 mol L-1的 AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ） A 150 mL 1 mol L-1的 NaCl B 75 mL 2 mol L-1的 NH4Cl C 150 mL 3 mol L-1的 KCl D 75 mL 2 mol L-1的 CaCl2 答案： C 下列说法中正确的是（ NA表示阿伏伽德罗常数） A 28g N2所含有的原子数为 NA B 1.8g的 NH4 离子中含有电子数 11NA C 22.4LCH4的质量与 NA个甲烷分子的质量之和相等 D标准状况下， 22.4LCH4和 O2的
8、混合气体所含有的分子数为 NA 答案： D 实验题 某次实验需用 0.4 mol L-1 NaOH溶液 480 mL。配制方法如下： （ 1）配制该溶液应选用 _mL容量瓶； （ 2）用托盘天平准确称量 _g 固体 NaOH； （ 3）将称量好的 NaOH固体放在 500 mL大烧杯中，倒入约 300 mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待 _后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中； （ 4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液 _，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀； （ 5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面 _时，改用_加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，_； （ 6）若在配制过程中出现
9、下列情况，将使所配制的 NaOH溶液的浓度偏高的是_，偏低的是 _，对实验结果没有影响的是 _（填各选项的序号）。 A所用的 NaOH中混有少量 Na2O B用托盘天平称量一定质量固体 NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥 C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 D固体 NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 E转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 F最后确定 NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线 G定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。 答案：（ 1） 500 （ 2） 8.0g （ 3）冷却至室温后 （ 4） 2-3 一起转
10、入容量瓶中 （ 5）离刻度线 1-2cm 胶头滴管 上下颠倒混合均匀 （ 6） ADF EG BC 填空题 （每空 1分，共 5分）可用于分离或提纯物质的方法有： 过滤 蒸馏 加热 分液（填序号） （ 1）除去石灰水中悬浮的 CaCO3颗粒 （ 2）除去 NaCl晶体中混有的碘单质 （ 3）分离石油中各不同沸点范围的成分 （ 4）分离水和苯的混合物 (5)分离 CCl4（沸点 76.75 ）和甲苯（沸点 110.6 ） _。 答案： (1) (2) (3) (4) (5) （每空 2分，共 6分） 12.4g Na2R 含有 Na+0.4mol，则 Na2R的摩尔质量为 ， R的相对原子质量为
11、 ，含 R1.6g 的 Na2R的物质的量为 答案： g/mol、 16、 0.1mol （每空 2分，共 4分）相同条件下，同质量的 SO2和 SO3气体，体积比为 ，密度比为 答案： :4、 4:5 计算题 （每空 2分，共 8分）将 4 g NaOH溶于 _g 水中，可使溶液中H2O 与 Na 的物质的量之比为 20:1，此溶液中溶质的质量分数为 ；若测得该 溶液的密度为 1.1 g cm-3，则该溶液体积为 (精确到小数点后 1位 )，溶液中 c(Na )为 _（精确到小数点后 2位）。 答案： g 10% 36.4ml 2.75mol 标况下 CO与 CO2的混合气体共 22.4 L，其质量为 36 g，求混合气体中 CO与 CO2的质量和体积各是多少？（要有步骤） 答案：设混合气中 CO和 CO2的物质的量分别是 x、 y 根据 可知 混合气的物质的量是 22.4L22.4L/mol 1.0mol 所以有 x y 1.0mol、 28g/mol x 44g/mol y 36g 解得 x y 0.5mol 所以标准状况下的体积都是 0.5mol22.4L/mol 11.2L
