1、2012-2013学年江西省崇仁一中高一第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 2010年的冬天，我国的天气呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击。下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾 (CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于 1mol CH3COOK 的叙述正确的是 ( ) A 1mol CH3COOK 含有 36.021023个 H B摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C 1mol CH3COOK 含有 2mol氧 D CH3COOK 的摩尔质量为 98g 答案： A 某溶液经分析只含有 Na 、 K 、 Ca2 、 Cl-、 ，已知其中 Na 、 K 、 Ca2 、的
2、浓度均为 0.2mol L-1，则 Cl-的物质的量浓度为 ( ) A 0.6mol L-1 B 0.5mol L-1 C 0.4mol L-1 D 0.3mol L-1 答案： A 已知 Q 与 R的摩尔质量之比为 9 22，在反应 X+2Y=2Q+R中，当 1.6 g X与 Y完全反应后，生成 4.4 g R，则参与反应的 Y和生成物 Q 的质量之比为（ ） A 46 9 B 32 9 C 23 9 D 16 9 答案： D 下列实验操作中错误的是（ ） A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C蒸发结晶时应将溶液蒸干 D称量
3、时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 答案： C 在一定温度和压强下， 2体积 X2气体与 3体积 Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物 Z，则 Z的化学式可能是 ( ) A X2Y3 B XY C X3Y D XY3 答案： A 下列关于物质的量浓度表述正确的是 ( ) A 10 时， 0.35 mol L-1的 KCl饱和溶液 100 mL蒸发掉 5 g水，冷却到 10 时，其体积小于 100 mL，它的物质的量浓度仍为 0.35 mol L-1 B 0.3 mol L-1的 Na2SO4溶液中含有 Na 和 的总物质的量为 0.9 mol C在 K2
4、SO4和 NaCl的中性混合水溶液中，如果 Na 和 的物质的量相等，则 K 和 Cl-的物质的量浓度一定相同 D当 1 L水吸收 22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是 1 mol L-1，只有当 22.4 L氨气溶于水制得 1 L氨水时，其浓度才是 1 mol L-1 答案： A 如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出 V值等于 ( ) A 2 B 3 C 4 D 5 答案： C 用 10 mL 0.1 mol L-1的 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质
5、的量浓度之比是 ( ) A 3:1:1 B 1:3:3 C 1:2:3 D 3:2:2 答案： B 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A 和 B 和 C 和 D 和 答案： D 下列叙述正确的是（ ） A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B任何条件下等物质的量的 CH4和 CO所含的分子数一定相等 C 1L一氧化碳气体一定比 1L氧气的质量小 D一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 答案： B 下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ） A蒸馏 B过滤 C分液 D洗气 答案： D 下图分别表示四种操
6、作，其中有两个错误的是 ( )答案： B 下列叙述正确的是 ( ) A标准状况下任何气体的摩尔体积都是 22.4 L B 1mol气体的体积若是 22.4 L，它必定处于标准状况 C两种气体的物质的量之比等于其原子个数比 D标准状况下， 1mol H2和 O2的混合气体的体积是 22.4 L 答案： D NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A 18g H2O 中含的质子数为 10NA B常温下， 23g NO2含有 NA个氧原子 C常温常压下， 22.4LCCl4含有个 NA个 CCl4分子 D 1L 0.1 mol L-1 Na2SO4溶液中有 0.2 NA个 Na+ 答案： C
7、 要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是 ( ) A分液 B过滤 C蒸馏 D蒸发 答案： D 提纯含有少量 Ba(NO3)2杂质的 KNO3溶液，可以使用的方法为 ( ) A加入过量的 K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸 B加入过量的 Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸 C加入过量的 K2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸 D加入过量的 Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸 答案： C 实验题 （ 16分）用 18 mol/L 浓硫酸配制 100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫
8、酸 溶解 转移、洗涤 定容、摇匀 完成下列问题： （ 1）所需浓硫酸的体积是 _，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 _（从下列中选用 A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。 （ 2）第 步实验的操作是 _。 （ 3）第 步实验的操作是 _。 （ 4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用 “偏大 ”“偏小 ”“无影响 ”填写） A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_ B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 _ C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 _ D.定容时俯视刻度线 _ 答案：（ 1） 16.7 mL B （ 2）先向烧杯加入 30mL （或适量）蒸馏水，然
9、后将浓硫酸沿烧杯内壁 缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌 （ 3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线 1 2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀 （ 4） A.偏小 B.无影响 C.偏小 D.偏大 填空题 （ 6分） .实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案： (1)Cu、 Fe 过滤 洗涤 （ 2） Cu、 Fe 过滤 洗涤 两个方案较好的是 _（填序号），理由是_。你是否有简便的方法，若有，请写出做法 :_。 答案：（ 2）；既除去了铁，而同时又增加了铜； 用磁铁吸取铁屑 （ 14 分） (1)284g Na2SO4中所含的 Na2
10、SO4物质的量是 ， Na+的物质的量是 。1.2gRSO4中含 0.01molR2+，则 RSO4的摩尔质量是 则 R的相对原子质量是 。 (2)有 A、 B、 C三瓶失去标签的无色溶液 :K2CO3、 BaCl2、 Na2SO4。将它们分别与 H2SO4作用 ,A产生白色沉淀 ,B产生无色气体 ,C中无明显现象。则 A是_， B是 _, C 是 _。 答案： (1)2mol； 4mol； 120g/mol； 24。 (2)BaCl2 K2CO3 Na2SO4 （ 8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上 A分液 B升华 C结晶 D蒸发 E蒸馏 F过滤 （ 1） _分离饱和
11、食盐水与沙子的混合物。 （ 2） _从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 （ 3） _分离水和汽油的混合物。 （ 4） _分离 CCl4（沸点为 76.75 ）和甲苯（沸点为 110.6 ）的混合物。 答案： F； C； A； E 计算题 （ 8分）取 1.43g Na2CO3 10H2O 溶于水配成 100ml溶液，求： （ 1） Na2CO3物质的量浓度 （ 2） Na+ 物质的量浓度 （ 3）取出 20ml该溶液用蒸馏水稀释，使 Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，溶液体积具有加和性） 答案：（ 1） 0.05mol/l （ 3分）（ 2） 0.1mol/L （ 2分）（ 3） 230mL （ 3分）
