1、2012-2013学年河南安阳一中高一月考（分校）化学试卷与答案（带解析） 选择题 除去 NaCl中含有的 Ca2 、 Mg2 、 SO42-等离子，通常采用以下试剂： Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl，加入试剂的操作顺序合理的是（ ） A B C D 答案： D 已知 Al2(SO4)3和 AlCl3溶液中， Al3+、 SO42- .Cl-物质的量浓度都是 1 mol/L，则 Al2(SO4)3和 AlCl3的物质的量浓度关系是（ ） A cAl2(SO4)3 c AlCl3 B cAl2(SO4)3 c AlCl3 C相等且等于 1/3 mol/L D不相等且 c AlCl3等
2、于 1 mol/L 答案： C 在一定温度和压强下， 1体积 X2气和 3体积 Y2气化合生成 2体积的一种气态化合物，则该化合物的化学式为（ ） A XY3 B XY C X3Y D X2Y3 答案： A 在 150 时， (NH4)2CO3分解的方程式为： (NH4)2CO3 2NH3 H2OCO2，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的 A 96倍 B 48倍 C 12倍 D 10倍 答案： C 下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（ ） A相同质量、不同密度的 N2和 C2H4 B相同体积、相同密度的 CO和 C2H4 C相同温度、相同压强、相同体积的 O2和
3、N2 D相同压强、相同体积、相同质量的 O2和 N2 答案： D 将质量分数为 a，物质的量浓度为 c1 mol L-1的稀 H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为 2a，此时物质的量浓度为 c2 mol L-1，则 c1和 c2的数值关系是（ ） C A c2 2c1 B c2 c1 C c2 2c1 D无法确定 答案： C 设 NA为阿伏加德罗常数的数值， Vm为气体摩尔体积的数值，下列说法中正确的是（） A 2.4g Mg2+所含电子数目为 1.2NA B标准状况下 22.4L CCl4所含分子数目为 NA C Vm体积 CH4所含质子数目为 10NA D 18g NH4+所含电子数
4、目为 11 NA 答案： C 下列叙述正确的是（ ） A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B不同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数可能不相等 C 1L一氧化碳气体一定比 1L氧气的质量小 D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 答案： D 给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（ ） A已知气体在标准状况时的密度 B已知物质的体积和质量 C已知一定量物质的质量和物质的量 D已知物质一个分子的实际质量 答案： B 在一个密闭容器中盛有 11 g X气体 (X的摩尔质量为 44 g/mol)时，压强为1104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体
5、X充入容器，使容器内压强增到5104 Pa，这时容器内气体 X的分子数约为（ ） A 3.31025 B 3.31024 C 7.51023 D 7.51022 答案： C 在一定体积的容器中，加入 1.5 mol氙气 (Xe)和 7.5 mol氟气 (F2)，于 400和 2 633 kPa下加热数小时，然后迅速冷却至 25 ，容器内除得到一种无色晶体外，还余下 4.5 mol F2。则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比是（ ） A 1 2 B 1 3 C 1 4 D 1 6 答案： C 下列溶液中的氯离子数目与 50 mL 1 mol L-1的 AlCl3溶液中的氯离子数目相等的是（）
6、A 150 mL 1 mol L-1的 NaCl B 75 mL 3 mol L-1的 NH4Cl C 150 mL 3 mol L-1的 KCl D 75 mL 2 mol L-1的 CaCl2 答案： A . “1.0 mol/L的 Na2SO4溶液 ”的含义是 ( ) A 1L水中有 1mol Na2SO4 B 1L溶液中含有 142g Na2SO4 C SO4 2-的物质的量浓度为 2.0 mol/L D 1LNa2SO4溶液中含有 Na+1 mol 答案： B NA为阿伏加德罗常数的数值，关于 0.2 mol L的 Na2SO4溶液的说法错误的是（ ） A 500 mL 溶液中含 N
7、a+、 SO42-总数为 0.3NA B 500 mL 溶液中 c(SO42-)=2c(Na+) C 500 mL 溶液中含 SO42-的物质的量浓度为 0.2 mol L D 1000 mL溶液中含 Na+的物质的量浓度为 0.4 mol L 答案： B 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ） A 1mol H2和 O2的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4L B 20 、 101kPa下， 16g氧气中所含的氧原子数为 NA C 18g水所含的电子数为 8NA D在标准状况下， 0.5NA个氯气分子所占体积约是 11.2L 答案： C 在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图
8、所示警示标记中的 ( )答案： C 为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（ ） 物质 试剂 分离方法 硝酸钾（氯化钠） 蒸馏水 降温结晶 二氧化碳（氯化氢） 饱和氢氧化钠溶液 洗气 乙醇（少量水） 生石灰 蒸馏 A B C只有 D 答案： B 下列实验操作中错误的是（ ） A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C用某已知浓度的浓盐酸配制 500mL 0.1mol/L的稀盐酸，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、 500mL容量瓶 D蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 答案
9、： D 某学生用托盘天平称量时，将样品与砝码的位置放颠倒了，待平衡时，称得样品质量为 10.5克（ 1克以下用游码），则样品的实际质量应为（ ） A 9.5g B 10.0g C 10.5g D 11.0g 答案： A 相等物质的量的 CO和 CO2的下列比较中正确的是（ ） 所含的分子数目之比为 1:1 所含的 O 原子数目之比为 1:2 所含的原子总数目之比为 2:3 所含的 C原子数目之比为 1:1 所含的电子数目之比为 7:11 A B C D 答案： D 同温同压下，相同体积的 CO2、 CO、 H2、 O2，质量按从大到小的顺序排列正确的是（ ） A H2O2COCO2 B CO2
10、O2COH2 C H2COO2CO2 D CO2H2O2CO 答案： B 标准状况下，某气体的体积为 a L时，它的质量为 b g，那么该气体的相对分子质量为（ ） A B C D 答案： A 300 mL 0.1 mol L的 AlCl3溶液与 200 mL 0.3 mol L的 NaCl溶液中 c(Cl-)之比为（ ） A 1： 1 B 1： 2 C 1： 3 D 3： 2 答案： A 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ） A若加入 AgNO3溶液，可生成白色沉淀，则可确定该溶液中一定含有 Cl-离子 B若加入 Ba Cl 2溶液，能生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确
11、定溶液中一定含有 SO42-离子 C验证烧碱溶液中是否含有 Cl-，先加盐酸中和烧碱，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明一定有 Cl- D若加入盐酸，生成无色无味的气体且能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有大量的 HCO3-或者 CO32-离子 答案： D 下列说法正确的是（ ） A摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B 2mol水的摩尔质量是 1mol水摩尔质量的 2倍 C任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子质量或相对分子质量 D国际上规定，与 0.012 kg12C原子所含有的碳原子数目相同的粒子集合体即为 1mol 答案： D 下列有关气体体积的叙述中，正确的
12、是（ ） A一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子本身大小决定 B一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也一定不同 D气体摩尔体积是指 1 mol任何气体所占的体积约为 22.4L 答案： B 实验题 （ 8分）在某次实验中，要用 500mL 0.52 mol L-1的 NaOH溶液，回答下列问题： （ 1）配制 NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、 和 ； （ 2）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）？ 偏大的有 ；偏小的有 。 A称量时用了生锈的砝码； B将 N
13、aOH放在纸张上称量； C NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D往容量瓶转移时，有少量液体溅出； E、定容时俯视刻度线； F、容量瓶未干燥即用来配制溶液； G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 答案：（ 1）玻璃棒 500 mL的容量瓶 （ 2）偏大的有 A、 C、 E； 偏小的有 B、 D、 G 填空题 （ 6分）请按要求填空： （ 1）除去氧化钙中少量的碳酸钙，方法是 。 （ 2）除去酒精中所含的水分应用 操作。 （ 3）欲除去 CaCl-2溶液中少量的 HCl，在没有指示剂的情况下，可以向溶液中加入过量的 ： 澄清的石灰水； 氧化钙固体
14、； 碳酸钙固体； 氢氧化钠固体 （ 4）除去 KCl溶液中的杂质 BaCl2，依次加入的溶液为 (填化学式 )： 、 。 （ 5）除去混在植物油中的水的操作称 。 答案：（ 1）加热分解 （ 2）蒸馏 （ 3） （ 4） K2CO3 HCl （ 5）分液 （ 10分）与 16g氧气含有相同原子数的氨气（ NH3）的质量为 ；同温同压下， SO2与 CO2的密度之比为 _，若质量相同，两种气体的体积比为 _；若体积相同时，两种气体的质量比为 _。水发生电解后所得的混合气体的平均相对分子质量为 答案： .25g 16:11 11： 16 16： 11 12 （ 4 分）已知 CO、 CO2的混合气
15、体质量共 12.8g，标准状况下体积为 8.96L，则可推知该混合气体中含 CO_g，所含 CO2在标准状况下体积为_L。 答案： .4g 2.24L （ 8分）现有 m g某气体，它是由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M gmol-1。若阿伏加德罗常数的数值用 NA表示，则： （ 1）该气体的物质的量为 mol。 （ 2）该气体所含原子总数为 个。 （ 3）若该气体溶于 1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 。 （ 4）若该气体溶于 1L水后所得溶液的密度为 g cm-3，其物质的量浓度为 mol/L。 答案：（ 1） m/M （ 2） 2 mNA/M （ 3） m/（ m 10
16、00） 100% （ 4）1000m/M（ m+1000） （ 4分）取 20ml 5mol/LNaOH溶液，加水稀释成 100ml，所得溶液的物质的量浓度为 ；欲中和 50ml稀释后的溶液，需 2.5mol/LH2SO4溶液 ml。 答案： 1mol/L 10 计算题 （ 8分）常温下，在 27.5g水中溶解 12.5g CuSO4 5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为 1.21g /cm3，求： （ 1）该溶液中 CuSO4的物质的量浓度 （ 2）取出 20.0 ml该溶液，配成浓度为 1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？ 答案：（ 1） 1.51mol/L （ 2） 30.2ml
