2012-2013学年辽宁朝阳县柳城高级中学高一上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2012-2013学年辽宁朝阳县柳城高级中学高一上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 当光束通过下列分散系： 尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ） A B C D 答案： C 试题分析：胶体有丁达尔现象，其中 属于胶体， 是溶液，所以 C 正确。 考点：考查胶体的性质和判断 点评：熟练区分胶体和溶液，了解胶体的性质 将 3.9g镁铝合金投入到 500mL2mol L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol L-1的 NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入 NaOH溶液的体积是（ ） A 125mL B 200mL C 250mL D 560mL 答案：

2、C 试题分析：首先分析可能的反应过程：（ 1）首先镁铝合金中的镁和铝分别和盐酸反应 Mg+2H+=Mg2+ H2、 2Al+6H+=2Al3+ 3H2（ 2）加入 NaOH首先会中和剩余的酸， H+OH_=H2O (3)接着有反应 Mg2+ +2OH_=Mg(OH)2、 Al3+ +3OH_=Al(OH)3，这时反应中生成的沉淀最多，此时溶液中只剩下氯化钠，即总 Cl-与 Na+的数量相同，所以氢氧化钠的物质的量等于盐酸的物质的量 =1mol，所以 V（ NaOH） =250ml。 考点：考查溶液中离子反应和相关计算 点评：在分析整个反应过程的基础上，找到起始物质和最终物质的守恒关系很关键 用

3、 0.1 mol/L的 Na2SO3溶液 30 mL,恰好将 210-3 mol XO4-还原，则元素 X在还原产物中的化合价是（ ） A 4 B 3 C 2 D 1 答案： A 试题分析：根据氧化还原中得失电子守恒规律解题。由题可知 Na2SO3中的 SO32-被 XO4-氧化为 SO42-，而 SO32-失去电子的物质的量为 0.10.0302=0.006mol，所以 210-3 mol XO4-得到去电子的物质的量为 0.006mol，则一个 XO4-得到电子为 3个，所以产物中 X为 4价 考点：考查氧化还原反应中相关计算 点评：要会熟练应用电子守恒在此类氧化还原反应中进行简单计算 C

4、lO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是（ ） A KClO3在反应中得到电子 B ClO2是氧化产物 C H2C2O4在反应中被还原 D 1mol KClO3参加反应有 2 mol电子转移 答案： A 试题分析：分析反应中各元素的化合价，可得 Cl由 5价变为 4价，化合价降低被还原，得到电子， ClO2是还原产物， H2C2O4在反应中被氧化，所以 A正确， B、 C错误；由方程式知道 2mol KClO3参加反应有 2 mol电子转移，所以

5、 D错误。 考点：考查氧化还原反应的特点和规律及相关计算 点评：熟记 “升 失 氧化 还原剂 ”等记忆口诀是快速解题的技巧 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是 （ ） A分别用炒锅加热两种样品质量减少的是苏打 B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色的是小苏打 C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量等浓度的盐酸反应，后者产生二氧化碳速度快 D先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 答案： C 试题分析： A项注意 Na2CO3的俗称为纯碱或苏打，它受热不会分解，质量不会减少； NaHCO3的俗称为小苏打，

6、受热会分解，所以质量减少的是小苏打， A项错误。 B项因为 Na2CO3和 NaHCO3都含有钠元素，所以灼烧时火焰颜色相同，B项错误。 C项 NaHCO3与 HCl反应速率快一些，因为碳酸钠反应需结合两步H 才产生气体， C正确。 D项加入石灰水即 Ca（ OH） 2都有白色沉淀产生， D错误。 考点：考查钠的两种重要化合物碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 点评：熟悉这两种钠盐的性质，并注意其不同之处，并在此类题中认真分析和熟练应用 绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。焰火与高中化学中 “焰色反应 ”知识有关。下列有关 “焰色反应 ”说法中正确的是 ( ) A非金属单质燃烧时火焰均为无色 B所

7、有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C焰色反应只有金属均应透过蓝色钴玻璃观察 D NaCl与 Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 答案： D 试题分析：焰色反应是某些金属及其化合物特有的燃烧现象，不是所有金属的都有的现象，所以 A、 B 错误；只有钾元素的焰色反应需透过蓝色钴玻璃观察，其他不需要， C错误； D NaCl与 Na2CO3都含有钠元素，所以灼烧时火焰颜色相同。 考点：考查焰色反应的理解和应用 点评：熟记焰色反应的定义和常见元素的焰色反应现象 两种金属混合物粉末 15g与足量的盐酸反应时生成标准状况下 11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物 ( ) A Mg、 Fe B Zn、 Ag

8、 C Zn、 Fe D Mg、 Al 答案： A 试题分析：由题知 ,若生成 1mol氢气 ,则需金属混合物的质量为 30g;对于选项中的各种金属 ,分别只要生成 1mol氢气 ,一个质量大于 30g,一个质量小于 30g,即符合题意 ,不反应的按无穷大计算 .所以该题答案：为 A。 这种问题也可以用假设法，先假设是二价金属，那么根据数量关系算出它的式量来 M+2HCL=MCL2 +H2 M 22.4 15 11.2 这样可以算出它相对原子质量为 30，由于是混合金属，则混合物的平均相对原子质量为 30。 A项 Mg为 24， Fe为 56，平均值可能为 30，故正确； B项 Zn为 65，

9、Ag不能和盐酸反应，当 Zn的质量为 15g时，不能生成 11.2L氢气，含 Ag时更不能生成 11.2L氢气，错误； C项 Zn为 65， Fe为 56，二者都大于 30，平均值不可能为 30，故错误； D项 Mg为 24， Al的化合价为 +2价时，可看成其相对原子质量为 2732=18，二者都小于 30，平均值不可能为 30，故错误。 考点：考查混合金属的计算和组合判断 点评：注意利用平均值法计算，注意化合价与相对原子质量的关系 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ( ) A K+、 MnO4-、 Na+、 Cl- B K+、 Na+、 NO3-、 CO32- C Na+、

10、 H+、 NO3-、 SO42- D Fe3+、 Na+、 Cl-、 SO42- 答案： B 试题分析：审清碱性溶液（ OH-）、无色溶液等附加条件， A 项中 MnO4-显紫色；B项正确； C项 H+和 OH-不能大量共存； D项 Fe3+和 OH-会生成红褐色沉 淀不能大量共存。 考点：考查离子共存问题 点评：注意附加条件的综合考虑 某盐的混合物中含有 0.2 mol L Na+、 0.4 mol L Mg2+、 0.4 mol L Cl，则SO42为（ ）。 A 0.1 mol L B 0.2 mol L C 0.3 mol L D 0.4 mol L 答案： C 试题分析：利用电荷守恒

11、法进行计算，设 SO42浓度为 X，有 0.210.42=0.41 X2，解得 X为 0.3 mol L， C正确。 考点：考查溶液中离子浓度的相关计算 点评：注意电荷守恒的熟练应用 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则下列化学反应属于区域 3的是 ( ) A 2H2+O2 点燃 2H2O B 2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2 C CuO CO Cu + CO2 D Zn +H2SO4 ZnSO4 + H2 答案： C 试题分析：注意分析属于区域 3的反应不能使分解反应，也不能使化合反应，也不能是置换反应，但必须是氧化还原反应。 A项是化合反应； B项是分解反应； C项

12、符合要求； D项是置换反应 考点：考查四种基本反应的判断和氧化还原反应分析 点评：注意审清题意，并能熟练判断各反应的类型 以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）A B C D 答案： D 试题分析： A项是蒸馏装置，可以分离互相溶解但沸点不同的液体混合物； B项分离胶体和溶液的方法； C项是过滤装置，分离易溶和难溶混合物的方法； D项是配制溶液的装置。 考点：考查各类实验装置的用途和分离物质方法的区别 点评：熟悉常见实验装置的用途，并熟悉分离物质的方法 下列物质属于电解质的一组是（ ） A CO2、 NH3、 HCl B H2SO4、 HNO3、 BaCl2 C H3PO4、 H2O、 Cu

13、 D液态 KNO3、 NaOH溶液、 C2H5OH 答案： B 试题分析：电解质是化合物，而且本身能电离， A项 CO2、 NH3不能电离，不是电解质，而是非电解质； B项都是电解质； C项 Cu是单质，不是电解质，也不是非电解质； D项液 NaOH溶液是混合物，不是电解质； C2H5OH不能电离，是非电解质。 考点：考查电解质的概念分析 点评：注意电解质概念中，化合物的范围和本身能电离成离子等关键点 下列说法正确的是（ ） A钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B铝在空气中很容易燃烧 C镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D铁锈的主要成分是 Fe3O4 答案： A 试题分析： A项

14、钠易与氧气反应，易和水反应，密度比水大，所以钠保存在煤油里； B项铝在空气中易被氧化，形成一层致密的氧化膜而稳定存在，所以错误； C项镁表面的氧化膜也很致密，能保护内层金属，错误； D项铁锈的主要成分是 Fe2O3。 考点：考查常见金属的化学性质和反应产物判断 点评：熟悉常见金属的物理和化学性质，并能熟练分析应用 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ） A铜铸塑像上出现铜绿 Cu2(OH)2CO3 B铁制菜刀生锈 C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D铝锅表面生成致密的薄膜 答案： C 试题分析：分析各项反应， A项铜单质变为 Cu2(OH)2CO3，铜元素的化合价变

15、化了，所以是氧化还原反应； B项铁单质变为锈，属于氧化还原反应； C项大理石即碳酸钙溶解在酸雨中，属于盐和酸之间的复分解反应，不属于氧化还原反应； D项铝单质被氧化为氧化铝。 考点：考查氧化还原反应的判断，常见金属的化学性质等知识 点评：分析元素化合价是否发生变化来熟练判断是否属于氧化还原反应 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A 1 mol N2所含有的原子数为 NA B标准状况下， 22.4 L水中含有的水分子数为 NA C标准状况下， 22.4 L氯化氢所含的原子数为 NA D 24 g O2分子和 24 g O3分子所含的氧原子数目相等 答案： D 试题分析：

16、A项 1 mol N2所含有的原子数应该为 2NA； B项标准状况下，水是液体，所以错误； C项标准状况下， 22.4 L氯化氢的物质的量为 1 mol，一个 HCl中有两个原子，所含的原子数为 2NA； D项质量相同的 O2分子和 O3分子所含的氧原子数目相等。 考点：考查以物质的量为中心的计算 点评：熟悉物质的量的相关计算，注意气体摩尔体积的适用范围 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A铁和稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2 B NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO32 + H2O C钠和冷水反应 Na 2H2O Na+ 2OH- H2

17、 D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3 H2O AlO2- + 4NH4+ 2H2O 答案： B 试题分析：离子方程式的书写要注意反应是否属实、电荷是否守恒等 .A项铁和稀硫酸反应产物为 Fe 2+； B项正确； C项电荷不守恒，应为 2Na 2H2O 2Na+ 2OH- H2； D项氯化铝和过量的氨水反应产物为 Al（ O H） 3。 考点：考查离子方程式正确书写判断 点评：注意反应产物是否属实，电荷守恒与否是此类题的入手之处 实验题 过氧化钠是一种淡黄色固体 ,它能与二氧化碳反应生成氧气 ,在潜水艇中用作制氧剂 ,供人类呼吸之用 .它与二氧化碳反应的化学方程式为 : 2Na

18、2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取 O2，设计出如下实验装置： （ 1） A中制取 CO2 的装置，应从下列图 、 、 中选哪个图： B装置的作用是 ， C装置内可能出现的现象是 。为了检验 E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出 现 。 （ 2）若 E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。 （ 3）若 D中的 1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测 E装置内有何现象？ 。 （ 4）反应完毕时，若测得 E中的集气瓶收集到的气体为 250mL，又知

19、氧气的密度为 1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），这是由于： _ _ 。 （ 5）你认为上述 A-E的实验装置中， E部分是否安全、合理 E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）答案： (1) (每空 1分 )图 2 、 吸收 A装置中产生的酸雾、 变蓝、 带火的木条、 复燃 (2)（ 2分） D中有部分 CO2未参加反应流入 E中生成沉淀 (3)（ 2分） E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止 (4)（ 2分）小、 （ 2分）因样品中含有不与 CO2反应生成气体的杂质 (5)（ 2分）不合理 乙 试

20、题分析：（ 1）该反应的药品是固体和液体，且不需加热，所以所需装置为固液混合不加热型，所以排除 ； 导管伸入试管内太长，大理石的细小颗粒容易进入导管而产生堵塞现象，影响二氧化碳的排出，所以排除 ，故选 大理石和盐酸的反应是放热反应，盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳，二氧 化碳和碳酸氢钠不反应，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变蓝色，所以 B实验装置的作用是 除去挥发出的氯化氢气体， C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色； （ 2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若 E中石灰水出现轻微白色浑浊，说明未反应的二氧化碳与石灰水反应所致 （ 3

21、）如果过氧化钠反应快完全时，则二氧化碳会大量进入 E中，很快会有大量白色沉淀产生； （ 4） 1.95g过氧化钠完全反应生成氧气的体积为 v 2Na2O2O 2； 2mol 22.4L v v=0.28L=280mL 250mL，所以实际收集到的氧气体 积比理论计算值小。 原因是 Na2O2可能含有其它杂质， D装置可能有氧气未被排出。 （ 5） E装置容易产生倒吸现象，所以不安全、不合理，所以需要改进；饱和石灰水能和二氧化碳反应，所以饱和石灰水的作用是吸收二氧化碳，收集较纯净的氧气，乙试管中进气管较长，二氧化碳能充分和饱和石灰水反应，丙试管中进气管较短，导致二氧化碳和饱和石灰水反应不充分，且

22、随着气体的进入，试管中的液体被排到水槽中，故选乙。 考点：考查过氧化钠的性质，二氧化碳气体的制取，气体的除杂、干燥方法，气体的收集，实验数据的处理。 点评：本题立足于课本中实验，但是也考查了学生分析实验、评价实验、数据处理等能力，难度不大。 填空题 （ 10分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题： （ 1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式： 。 （ 2）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用胃舒平药片（复方氢氧化铝），其治疗原理涉及的离子反应方程

23、式： 。 (3)自选合适的氧化剂，将补铁剂中的 Fe2+氧化成 Fe3+，写出相关的离子反应方程式： 。 检验 Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用 （填化学式），现象是 。 答案：（ 10分） （ 1） HCO3- + H+ = CO2 + H2O（ 2分） （ 2） Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；（ 2分） （ 3） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+2Cl- (2分 ,合理答案：均给分 )； KSCN (2分 )；溶液变为红色（ 2分） 试题分析：熟记小苏打是 NaHCO3，则 NaHCO3 和盐酸反应的离子方程式可得。氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为 Al(OH)3+3H

24、Cl=AlCl3 +3H2O，注意Al(OH)3难溶物，不能拆开。 Fe2+可以被 Cl2、 H2O2等强氧化剂氧化成 Fe3+，注意反应方程式的配平。检验 Fe3+最常用的方法是加入 KSCN 溶液显血红色。 考点：考查常见的离子反应 点评：熟记常见物质的常见化学反应，以在此类题中熟练应用 （ 8分）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应： 2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。 (1)用 “线桥法 ”表示出电子转移情况： 2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl

25、 + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O (2)该反应中，氧化剂是 _，还原剂是 -_。 (3) 当电子转移的数目为 6.021023个时生成的氯气的物质的量为 mol 答案：（ 8分） (1) (2分 ) （单、双线桥皆可） (2) (每空 2分 ) KMnO4 ； HCl (3) (2分 ) 0.5 试题分析：（ 1） “线桥法 ”表示电子转移情况，可以用 “双线桥 ”也可以用 “单线桥 ”。注意单线桥是直接由还原剂指向氧化剂，标明电子转移数目，不要标得失； （ 2）氧化剂是得电子的物质，化合价降低，由方程式知道， Mn元素的化合价降低，则 KMnO4是氧化剂， HCl是还原剂

26、。 （ 3）该反应中 16个 HCl参与反应，转移 10个 e-，生成 5个 Cl2。则转移6.021023个电子，即 1mol电子时，生成 Cl2为 0.5mol。 考点：考查氧化还原反应概念的判断和计算 点评：双线桥要会熟练书写，注意检查得失电子总数相等的规律 计算题 .把 4.48LCO2 通过一定量的固体过氧化钠后，收集到 3.36L 气体 (标准状况 )，则 3.36L气体质量是多少？ 答案： .0g 试题分析：根据方程式 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，如果 CO2完全参与反应，生成 O2的体积应该是 2.24L，实际是 3.36L，说明二氧化碳过量，混合

27、气体中有一定量的 CO2。可以假设参与反应的 CO2为 xmol，则剩余 CO2为（ 0.2-x）mol，生成的 n（ O2)=x/2mol，则 0.2-x x/2=0.15mol，求算出 x=0.1mol。 所以 3.36L气体中含有 0.1mol的 CO2， 0.05mol的 O2。质量是 0.1440.0532=6.0g。 考点：考查根据方程式进行的计算。 点评：进行计算前一定要考虑过量与少量的问题。属于较简单题。 简答题 已知 A为常见的金属单质，各物质有下图所示的关系： (1)确定 A、 B、 C、 D、 E、 F的化学式： A为 _， B为 _， C为 _， D为 _， E为 _，

28、 F为 _。 (2)写出以下反应的化学方程式。 _ _ _ 答案： (1)A为 Fe， B为 Fe3O4， C为 FeCl2， D为 FeCl3， E为 Fe(OH)2， F为 Fe(OH)3。 (2)写出以下反应的化学方程式。 2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3 Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 4Fe(OH)2+O2 +2H2O= 4Fe(OH)3 试题分析：推断题要找准题眼，红褐色沉淀，说明 F是氢氧化铁， E在氧气条件下转化为氢氧化铁，说明 E是氢氧化亚铁，同时也说明 A是铁， B是黑色晶体，与盐酸反应生成亚铁和铁离子，说明 B是四氧化三铁， C是氯化亚铁， D是氯化铁。 （

29、 1）根据上述的推断，可以确定 A 为 Fe， B为 Fe3O4， C 为 FeCl2， D 为 FeCl3，E为 Fe(OH)2， F为 Fe(OH)3。 (2) 是由氯化亚铁转化为氯化铁，一般要加入氧化剂，但是产物只能是氯化铁，则只能加入 Cl2。方程式： 2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3 是有氯化铁到氯化亚铁，应该加入还原剂，但是不能加铜等，因为产物只有氯化亚铁，则只能选择 Fe。方程式： Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 氢氧化亚铁在空气中容易转化为氢氧化铁，由白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后是红褐色沉淀氢氧化铁，方程式： 4Fe(OH)2+O2 +2H2O= 4Fe(OH)3 考点：考查物质的推断及铁及其化合物之间的转化。 点评：本题涉及 的知识点主要是铁单质及其氧化物，二价铁、三价铁之间的转化。比较简单。