1、2012-2013学年辽宁省本溪一中高二第二次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列用品的有效成分及用途对应错误的是 ( ) A B C D 用品 有效成分 NaCl Na2CO3 Al（ OH） 3 Ca（ ClO） 2 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 答案： B A是一种常见的单质， B、 C为常见的化合物， A、 B、 C均含有元素 X，它们有如图所示的转化关系 (部分产物及反应条件已略去 )。下列说法正确的是：( ) A X元素可能为铝 B反应 和 互为可逆反应 C X元素可能是金属，也可能是非金属 D反应 和 一定为氧化还原反应 答案： D 下列叙述正确的有（ ）
2、CO2、 NO2、 P2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO3)2、 Fe(OH)3、 FeCl2均可由化合反应制得 直径介于 1nm 100nm之间的微粒称为胶体 灼热的炭与 CO2的反应、 Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 A 2个 B 3个 C 4个 D 5个 答
3、案： A 下列说法正确的是（ ） A任何酸与碱发生中和反应生成 1molH2O 的过程中，能量变化均相同 B同温同压下， H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H不同 C已知： 2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) H=-a kJ mol-1, 2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) H=-b kJ mol-1，则 ab D已知： C(s，石墨 )+O2 (g)=CO2(g) H=- 393.5kJ mol-1， C(s，金刚石 )+O2(g)=CO2 (g) H=- 395.0 kJ mol-1, 则 C(s，石墨 )=C(s，金刚石 ) H=+1.
4、5 kJ mol。 答案： D 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为 a,则碳的质量分数是（ ） A B C D 答案： C 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A水电离产生的 c（ H+） 110-12mol L溶液： NH4+、 Na+、 Cl-、 CO32- B使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2 、 Mg2 、 NO3-、 Cl- C能使 pH试纸变深蓝色的溶液中， Na+、 AlO2-、 S2-、 CO32- D含有大量 Fe3+的溶液， SCN-、 I-、 K+、 Br- 答案： C 室温时，将浓度和体积分别为 、 的 NaOH溶液和 、 的溶液相混合，下列关于
5、该混合溶液的叙述错误的是（ ） A若 PH7，则一定是 B在任何情况下都是 C当 pH=7时，若 ，则一定是 D若 ， ，则 答案： A 已知 33As、 35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ） A原子半径： As C1 P B热稳定性： HC1 AsH3 HBr C还原性： As3- S2- C1- D酸性： H3AsO4 H2SO4 H3PO4 答案： C 下图为某原电池的结构示意图，下列说法中不正确的是 ( ) A原电池工作时的总反应为 Zn Cu2 =Zn2 Cu，该反应一定为放热反应 B原电池工作时， Zn电极流出电子，发生氧化反应 C原电池工作时，铜电极上发生氧化反应， Cu
6、SO4溶液蓝色变深 D如果将 Cu电极改为 Fe电极， Zn电极依然作负极 答案： C 下列操作或实验现象预测正确的是 ( ) A实验 I：振荡后静置，下层溶液颜色变深 B实验 ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解 C实验 III：放置一段时间后，小试管内有晶体析出 D实验 ：为确认 CuSO4生成 ,向 中加水，观察颜色 答案： C 下列逻辑关系图示中正确的是（ ）答案： D 下列叙述正确的是（ ） A 放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大 B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C U和 U是中子数不同质子数相同的同种核素 D短周期第 A与 A族元素的原子间构成的分子，均满足原
7、子最外层 8电子结构 答案： D 下列离子方程式正确的是（ ） A用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板： Cu Fe3 Cu2 Fe2+ B碳酸氢钙溶液与过量 NaOH溶液反应： Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O C Na2CO3溶液中通入过量 CO2： CO32-+CO2+H2O=2HCO3- D CH3COOH溶液与 NaOH溶液反应： H+OH-=H2O 答案： C 某氮的氧化物和 CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为 12的 N2和 CO2，该氧化物是 ( ) A N2O B NO C NO2 D N2O5 答案： B 下列涉及的有机物及有机反应类型错误的是（ ） A乙烯
8、分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应 B酯、蛋白质、纤维素都能发生水解反应 C苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 D 1 mol乙醇与 1 mol乙酸在一定条件下发生酯化反应可生成 1 mol乙酸乙酯 答案： D 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A标准状况下， 0.56 L丙烷中含有共价键的数目为 0.2NA B常温常压下， 6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为 0.2NA C 5.6 g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为 0.2NA D常温下， 20 L pH 12 的 Na2CO3溶液中含有的 OH-离子数为 0.2NA 答案： D 实验题 (1
9、4分 )铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题： (1)生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。 X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体 Y，将 Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是_。 (2)某溶液中有 Mg2 、 Fe2 、 Al3 、 Cu2 等四种离子，向其中加入过量的 NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 _； A Mg2 B Fe2 C Al3 D Cu2 (3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下： 回答下列问题： 操作 的名称是 _，操作 的名
10、称是 _。 写出在空气中煅烧 FeCO3的化学方程式 ； (4)有些同学认为 KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定 (5Fe2 MnO4-8H =5Fe3 Mn2 4H2O)。 a.称取 2.850g绿矾（ FeSO4 7H2O）产品，溶解，在 250mL容量瓶中定容； b.量取 25.00mL待测溶液于锥形瓶中； c.用硫酸酸化的 0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液体积的平均值为 20.00mL。 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4溶液 250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_。 某同学设计的下列滴定方
11、式，最合理的是 _。 (夹持部分略去 )(填字母序号 ) 计算上述样品中 FeSO4 7H2O 的质量分数为 。 答案： (14分） (1)Fe2 、 Fe3 、 H (2)B、 C (3) 过滤（ 1分） 洗涤（ 1分） 4FeCO3 O2 2Fe2O3 4CO2 (4) 250 mL容量瓶 b 0.975(其余均为 2分） 填空题 (16分 )图中 X、 Y、 Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中， A 俗称磁性氧化铁； E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。 回答下列问题： 组成单质 Y的元素在周期表中的位置是 ； M中存在的化学键类型 为 ；
12、R的化学式是 。 一定条件下， Z与 H2反应生成 ZH4,ZH4的电子式为 。 已知 A与 1molAl反应转化为 X时（所有物质均为固体）。放出 a KJ热量。写出该反应的热化学方程式： 。 写出 A和 D的稀溶液反应生成 G的离子方程式： 若转移 0.6mol电子，生成的气体在标况下体积为 向含 4mol D的稀溶液中，逐渐加入 X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出 n(X2+)随 n（ X）变化的示意图，并标出 n(X2+)的最大值。答案： (16分）（ 1）第二周期第 A族 离子键共价键 H2SiO3（ H4SiO4） （ 2） （ 3） 8Al(s) 3Fe3O4
13、(s) 9Fe(s) 4Al2O3(s) H -8aKJ/mol （ 4） 3Fe3O4 28H NO3- 9Fe3 14H2O NO， 4.48升。 （ 5） （ 12分） (1)二甲醚燃料电池的正极反应式为 。电池在放电过程中，负极周围溶液的 pH 。(填 “增大 ”、 “减小 ” 或 “不变 ”) (2)以上述电池为电源，通过导线电解池相连。两极为石墨，电解质溶液为 1L 0 1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式为 。 (3)室温时，按上述 (2)电解一段时间后，取 25mL上述电解后溶液，滴加0 2mol/L醋酸得到右图 (不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计 )。 若图中的 B点 pH=7，则滴定终点在 区间 (填 “AB”、 “BC”或 “CD”)。 B点溶液中离子浓度大小为 。 D点溶液中 C（ HAc） C（ Ac_ )(填 、 c(H+)=c(OH-) 或 ） 答案： (10分）（ 1） B、 C、（ 2） 0.075(3) 40
