1、2012届北京市海淀区高三上学期期中练习化学试卷与答案 选择题 下列说法中，正确的是 A碳素钢、不锈钢、硬铝 、黄铜都属于合金 B正常雨水的 pH为 5.6，主要是因为溶解了 SO2 C钢化玻璃常用于制造眼镜片、照相机中的透镜等 D光化学烟雾主要是由于向大气中任意排放 CO2、氟氯烃、 SO2等产生的 答案： A 在恒温恒容条件下将一定量 NO2和 N2O4的混合气体通入密闭容器中，发生反应。反应中各组分浓度随时间变化关系如图。下列说法中，正确的是 A a、 b、 c、 d四个点中，只有 b点的化学反应处于平衡状态 B前 10 min内用 (NO2)表示的化学反应速率为 0.04 mol/(L
2、 min) C 25 min时，导致平衡移动的原因是升高温度 D a点，用 (NO2)表示的化学反应速率等于用 (N2O4)表示的化学反应速率 答案： B 火法炼铜的原理为： Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2，下列说法中 ，正确的是 A Cu2S只做还原剂 B O2发生氧化反应 C S元素被氧化 D当 0.8mol O2参加反应时，共转移了 3.2mol电子 答案： C M、 R、 Q 三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知 M、Q 可分别与 R形成化合物 X和 Y， M与 R的质子数之和为 Q 的质子数，下列说法中，正确的是 M、 Q 是农作物所必需的营养元素 X的
3、种类比 Y的多 稳定性： M的氢化物弱于 Q 的氢化物 Q 的最高价氧化物对应水化物能与 M的氢化物形成三种盐 A B C D 答案： B X、 Y是短周期元素，它们可组成化合物 XY，下列说法中，正确的是 A若 Y的原子序数为 m， X的原子序数一定是 m6 B X、 Y可以属于同一周期，也可以属于不同周期 C X与 Y一定不属于同一主族 D XY一定是离子化合物 答案： B 如图是 a、 b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是 A a的溶解度大于 b的溶解度 B在 t 时， a、 b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同 C当 a中含有少量 b时，可以用冷却结晶法提纯 a D在 t
4、时，将 a、 b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数： ab 答案： C 下列事实可以说明 M的非金属性强于 N 的是 A单质与氢气化合的难易程度： M难于 N B最高价氧化物对应水化物的酸性： M弱于 N C简单阴离子的还原性： M强于 N D M的单质能从含 N 的简单阴离子的溶液中置换出 N 单质 答案： D 下列离子方程式中，正确的是 A向盐酸中加入几滴碳酸钠溶液： H+ + CO32- = HCO3- B向三氯化铁溶液中加入碘化钾溶液： Fe3+ + 2I- = Fe2+ + I2 C过量的铁粉加入稀硝酸中： Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO+ 2H2O D等物质的
5、量浓度的明矾溶液与氢氧化钡溶液按体积比 1： 2混合： Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = AlO2- + 2BaSO4+ 2H2O 答案： D 下列说法中，不正确的是 将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管 酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 A B C D 答案： A 下列说法中，不正确的是 A胶体中分散质粒子的直径大小在 1 100nm之间 B可以利用过滤
6、的方法分离胶体和溶液 C可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 D胶体在一定条件下能稳定存在 答案： B 被誉为 “百年新药 ”的阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸，其结构简式如图所示，下列关于乙酰水杨酸的说法中，不正确的是 A可用于治疗胃酸过多 B分子式为 C9H8O4 C能与乙醇发生酯化反应 D能与 H2发生加成反应 答案： A 在 pH=13的溶液中，下列离子能大量共存的是 A Na+、 NH4+、 Cl-、 CO32- B K+、 Ba2+、 NO3-、 HCO3- C Na+、 K+、 SO42-、 SiO3 2- D Na+、 Cu2+、 Br -、 AlO2- 答案： C 下列各组物质之间
7、不可能实现如图所示转化的是 选项 X Y Z M A O2 CO2 CO C B CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH O2 C NaOH NaHCO3 Na2CO3 CO2 D NH3 NO NO2 O2 答案： C 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 A标准状况下， 22.4 L NH3中含有的氢原子数为 3NA B标准状况下，足量 Na2O2和 11.2LCO2反应，转移电子数目为 NA C常温常压下， 16g CH4中所含中子数为 10NA D常温常压下， 2.8g乙烯中含有碳氢键的数目为 0.2NA 答案： A 实验题 （ 10分）为证明 Fe3+具有较强的氧
8、化性，甲同学做了如下实验：将 Cu片放入 Fe(NO3)3溶液中，观察到 Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到 Fe3+具有较强氧化性的结论。 乙同学提出了不同的看法： “Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下 NO3-也能氧 化 Cu”，并设计实验进行探究。 已知： 水解反应 平衡常数（ K） Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 7.9 10-4 Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ 3.2 10-10 Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ 3.2 10-7 请回答： （ 1）稀硝酸和 Cu反应的化学方程式为 。 （ 2）请利
9、用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。 试剂： 0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、 Cu片、精密 pH试纸（ 0.5 5.0）、稀硝酸 方案： （ 3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用 pH计监测溶液 pH 的变化，实验记录如下。 实验内容 实验现象 甲同学的实验方案 溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升 乙同学的实验方案 无明显现象， pH没有明显变化。 根据实验现象写出发生反应的离子方程式： 。 导致 实验过程中溶液 pH略有上升的可能原因是 （ 4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的： 答案：（ 10分） （ 1） 3Cu + 8HN
10、O3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O （ 2分） （ 2）测定硝酸铁溶液的 pH，再配制相同 pH的硝酸，将铜片加入硝酸中，观察二者是否反应（ 2分） （ 3） Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ （ 2分） Fe3+变为 Cu2+和 Fe2+，水解能力下降（ 2分） （ 4）将铜片放入氯化铁溶液中（ 2分） 填空题 （ 12分）已知： A、 B、 C为中学常见的单质， A为淡黄色固体； D、 E、 F为中学常见的氧化物， E是具有磁性的黑色晶体； H、 K 为中学常见的盐； M为一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。 请回答：
11、（ 1）物质 K 的化学式为 。 （ 2）物质 M的电子式为 。 （ 3） D 可使酸性 KMnO4溶液褪色，体现了 D 物质的 （填字母序号）。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 漂白性 （ 4） C与 M在一定条件下反应的化学方程式为 。 （ 5）先将 D气体通入 BaCl2溶液中，再通入 NH3，实验过程中的现象为 。 （ 6） H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因： 。 （ 7） A与 C可以在一定条件下发生化合反应，其产物中元素 A与 C的质量比为 4： 7，该物质是某矿石的主要成分之 一，常用于生产 G。某化工厂所用矿石样品含杂质 25%，若取
12、 8.8吨该矿石，假设生产过程中无其他损失，可制得含G 98%的产品 吨。 答案：（ 12分） （ 1） Fe2(SO4)3 （ 2） （ 2分） 高温 （ 3） B（ 4） 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 （ 2分）（反应条件写 “高温 ”或 “加热 ”均可） （ 5）先无明显现象，通入 NH3后产生白色沉 淀 （各 1分，共 2分） （ 6） 4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3 + 8H+ （ 2分） （该反应产物不唯一，答案：合理均可给分） （ 7） 7.5 （ 2分） （ 11分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原
13、理是与水反应生成了次氯酸： Cl2 + H2O HCl + HClO K=4.510-4 次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答： （ 1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为 。 （ 2）使用氯气为自来水消毒可以有效 地控制次氯酸 的浓度，请结合平衡常数解释原因： 。 （ 3） 84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为 。 （ 4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国
14、科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（ NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为 。 （ 5）一位同学设计了一套用浓盐酸和 KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧 化性强弱的微型装置（如图）。 下列溶液能吸收 Cl2的是 （填字母序号）。 A饱和食盐水 B饱和 Na2SO3溶液 C饱和 NaOH溶液 D浓硫酸 能说明 Cl2的氧化性强于 I2的实验现象是 。 请用原子结构知识解释 Cl2的氧化性强于 I2的原因： 答案：（ 11分） （ 1） 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2（条件写 “通电 ”或 “电解 ”均可） （ 2）由氯气与水反应的平衡常数可知，
15、该反应的限度很小，生成的 HClO 浓度低；且随着 HClO 的消耗，平衡会不断正向移动，补充 HClO。（ 2分） （ 3） Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （ 4） Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2 + 2NaCl （ 2分） （ 5） BC （ 2分，只选一个且正确得 1分，多选、错选均无分） 湿润淀粉碘化钾试纸变蓝 氯原子电子层数少于碘原子，原子半径小，得电子能力强（ 2分） （ 12分）汽车尾气里含有 NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N2(g) + O2(g) 2NO(g) H 0 已知该反应在 2404 时，平衡常数 K
16、=6410-4。请回答： （ 1）该反应的平衡常数表达式为 。 （ 2）该温度下，向 2L密闭 容器中充入 N2和 O2各 1mol，平衡时， N2的转化率是 % （保留整数）。 （ 3）该温度下，某时刻测得容器内 N2、 O2、 NO的浓度分别为 2.510-1mol/L、4.010-2mol/L 和 3.010-3mol/L，此时反应 （填 “处于化学平衡状态 ”、 “向 正反应方向进行 ”或 “向逆反应方向进行 ”），理由是 （ 4）将 N2、 O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 （填字母序号）。 （ 5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的 N2和 O2，达到
17、平衡状态后再向其中充入 一定量 NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的 体积分数 （ 填 “变大、 “变小 ”或 “不变 ”）。 答案：（ 12分） （ 1） （ 2分）（书写不规范酌情扣分） （ 2） 4 % （ 2分） （ 3）向正反应方向进行；（ 2分） （ 2分） （ 4） AC（ 2分，只选一个且正确得 1分，多选、错选均无分） （ 5）不变（ 2分） （ 13分） A、 B、 C、 D、 E、 F是原子序数依次增大的短周期主族元素， A的最外层电子数是次外层电子数 2倍， B是短周期中金属性最强的元素， C是同周期中阳离子半径最小的元素， D元素的最高
18、价氧化物对应 水化物与 B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物 M是制备木材防火剂的原料， E的最外层电子数与内层电子数之比为 35。 请回答： （ 1） D的元素符号为 。 （ 2） F在元素周期表中的位置 。 （ 3）用电子式表示由元素 B和 F组成的化合物的形成过程： 。（ 4） B单质与氧气反应的产物与 C的 单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为 、 。 （ 5）工业上将干燥的 F单质通入熔融的 E单质中可制得化合物 E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体， 0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的
19、化学方程式为 。 （ 6）某混合物的稀溶液中，只可能含有 B、 C、 F构成的简单离子或 A、 E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。两次每次取 200.00mL进行实验。 实验 1：取 2mL溶液，向其中加入 AgNO3溶液有沉淀产生； 实验 2：取 200mL溶液，向其中加入足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余 4.66g。 请回答： 根据以上实验，不能判断是否存在的离子有 。 B的简单离子是否存在？ ；若存在，浓度至少为 mol/L（若不存在，则不必回答第二问）。 答案：（ 13分） （ 1） Si （ 2）第 3周期， VIIA（ 2分） （ 3） （ 4） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Al+ 2NaOH + 2H2O = 2N aAlO2 +3H2 （ 5） 2S2Cl2 + 2H2O = 3S + SO2+ 4HCl （ 2分） （ 6） Cl- HCO3- （各 1分，共 2分） 存在， 0.6 （ 2分）
