1、2012届山东省济宁市高三上学期期末阶段性教学质量检测化学试卷与答案 选择题 化学与生活密切相关，以下说法不正确的是 （ ） A丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 B明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视 C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的 D食醋可用于除去暖水瓶中的水垢 答案： B 在一定容器闭容器中通入 A、 B两种气体，一定条件下发生如下反应： 达到平衡后，只改变一个条件（ X），下列量（ Y）的变化一定符合图中曲线的是 （ ）答案： A 已知 A、 B为单质， C为化合物。能实现下述转化关系的是 （ ） 若 C溶于水后得
2、到强碱溶液，则 A可能是 Na 若 C溶液遇 Na2CO3放出 CO2气体，则 A可能是 H2 若 C溶液中滴加 KSCN 溶液显红色，则 B可能为 Fe 若 C溶液中滴加 NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则 B可能为 Cu A B C D 答案： B 下列实验报告记录的实验现象正确的是 （ ） 答案： B 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡 向正反应方向移动，下列叙述正确的是（ ） 生成物的质量分数一定增加； 生成物的物质的量一定增加； 反应物的转化率一定增大； 平衡时反应物的浓度一定降低； 正反应速率一定大于逆反应速率； 一定使用了催化剂； A B C D 答案： C 控制合适的
3、条件，将反应 设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ） A反应开始时，乙中石墨电极上发生的电极反应式为 2I 2e =I2 B反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3+被还原 C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D电流计读数为零后，在甲中加入 FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 答案： D 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程为： ，下列各组实验中最先出现浑浊是（ ） 答案： D 下列解释实验事实的方程式不正确的是 （ ） 答案： C 从下列事实所得出的相应结论正确的是 （ ） A B C D全部 答案： A 某氧化物 X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物 Y，将少量Y溶液滴
4、入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则 X是 （ ） A SiO2 B Al2 O3 C MgO D P2O5 答案： A 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A 1mol NO2与足量 H2O 反应，转移电子数为 2NA B 1L0.5mol/L Na2CO3溶液中的阴离子数目小于 0.5NA C标准状况下， 22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为NA D 10g H218O 中所含的中子数为 4NA 答案： C 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （ ） A 1.0mol/L的 KNO3溶液： H+、 Fe2+、 Cl 、 SO2 4 B与
5、铝反应产生大量氢气的溶液： Na+、 K+、 HCO 3、 NO 3 C由水电离产生的 c(H+)=10-13mol/L的溶液： NH+4、 Ba2+、 AlO 2、 Cl D pH=12的溶液： K+、 Na+、 CH3COO 、 Br 答案： D 下列说法中，不正确的是 （ ） A石油的分馏主要是物理变化而煤的干馏主要是化学变化 B乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别 C淀粉、纤维素的化学式都可表示为（ C6H10O5） n，二者互为同分异构体 D生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物 答案： C 答案： C C淀粉、纤维素的化学式都可表示为（ C6H10O5） n，但聚
6、合度不同，分子式不同，不是同分异构体。 下列关于反应热的描述中正确的是 （ ） 答案： B 将磁性氧化铁放出稀 HNO3中可发生如下反应： ，下列判断合理的（ ） A Fe（ NO3） x中的 x为 2 B稀 HNO3在反应中只表现氧化性 C反应中每还原 0.4mol氧化剂，就有 1.2mol电子转移 D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 答案： C 实验题 （ 6分） （ 1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是 （填写编号） 精盐提纯 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体 探究 Ba（ OH） 2 8H2O 晶
7、体和 NH4Cl晶体反应过程中的能量变化 实验室用新制的 FeSO4溶液和预处理过的 NaOH溶液制备 Fe（ OH） 2白色沉淀 （ 2）填空： 读取滴定管中滴体体积时，仰视液面，读取的体积数 实际体积数（填 “”、“=”或 “ 9.6 500ml容量瓶 2.0 填空题 （ 9分） A、 B、 C、 D、 E、 F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知： A元素的原子半径最小， B元素原子的最外层电子数是内层电子数的 2倍， C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐， D与 E同主族， E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 2。请回答： （ 1）元素 C在周期表中
8、的位置是 。 （ 2）元素 D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式 。 （ 3） D和 E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是 （写名称）。 以下说法中，可以证明上述结论的是 （填写编号）。 a. 比较这两种元素的常见单质的沸点 b. 二者形成的化合物中， D元素的原子显负价 c. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 d. 比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性 （ 4）元素 A、 D、 E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是： 。 （ 5）由元素 A、 B、 D组成的一元酸 X为日常生活中的调味
9、剂，元素 A、 F组成的化合物 为 Y。在等体积、等 pH 的 X、 Y 的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是： X Y（填 “”、 “=”或 “”、 “=”或 “” 或 “”、 “”、 “”或 “=”）；用含 a和 b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式 。 （ 3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素 如碘在海水中均以化合态存在。已知： 25 时， KSP(AgCl)=1.610-10mol2 L-2、 K-SP（ AgI） =1.510-16mol L-2，在 25 下，向 100mL 0.0
10、02mol L-1的 NaCl溶液中逐滴加入 100mL 0.002mol L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浊液中，继续加入 0.1molL-1的 NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。 答案： （ 11 分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将 Cr2O2-7 转化为 Cr（ OH）3沉淀除去。已知： （ 1）某含铬废水处理的主要流程如图所示： 沉池中加入的混凝剂是 K2SO4 Al2（ SO4） 3 24H2O，用离子方程式表示其反应原理 。 反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O2 7+3HSO
11、3+5H+=2Cr3+3SO2 4+H2O。根据 “沉淀法 ”和 “中和法 ”的原理，向沉淀池中加入 NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是 、 。证明Cr3+沉淀完全的方法是 。 （ 2）工业亦可用电解法来处理含 Cr2O2-7废水。实验室 利用如图模 拟处理含Cr2O2-7的废水，阳极反应式是 Fe2e =Fe2+，阴极反应式是 2H+2e =H2。Fe2+与酸性溶液中的 Cr2O2 7反应生成 Cr3+和 Fe3 +，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是： 。 用电解法处理该溶液中 0.01molCr2O2-7时，至少得到沉淀的质量是 g。答案：
