1、2012届江苏省苏州市苏苑高级中学高三上学期 10月份月考化学试卷与答案 选择题 下列指定物质在一定条件下完全反应，转移 2mole-的是 A 1mol Cl2在点燃条件下与足量铁屑反应 B 1mol NO2与水反应 C 1mol H2O2分解 D 1mol Cl2与 NaOH溶液反应 答案： A 著名化学家徐光宪获得 2008年度 “国家最高科学技术奖 ”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈 (Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和 +4，氧化性： Ce4+Fe3+，则下列说法中正确的是 A铈的冶炼方法为：
2、用稀土串级萃取法对矿石进行萃取富集；然后电解熔融的 CeO2 B CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为： CeO2+4HI=CeI4+2 H2O C用 Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+ D四种稳定的核素 13658Ce、 13858Ce、 14058Ce、 14258Ce，它们互称为同位素 答案： AD 某同学设计如下实验测量 m g铜 银合金样品中铜的质量分数： 下列说法中不正确的是 A收集到的 V L气体为 NO、 NO2 B过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒 C操作 应是洗涤 D铜的质量分数为： 100% 答案： AD
3、下列化学实验事实及其结论都正确的是 A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝 B将 SO2通入含 HClO 的溶液中，生成 H2SO4，说明 HClO 酸性比 H2SO4强 C FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的 Cu，说明 Fe的金属活动性大于 Cu D将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有 漂白性 答案： A 向 CuSO4溶液中逐滴加入过量 KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是 A白色沉淀是 CuI2，棕色溶液含有 I2 B滴加 KI溶液时，转移 1mo
4、le-时生成 1mol白色沉淀 C通入 SO2时， SO2与 I2反应， I2作还原剂 D上述实验条件下，物质的氧化性： Cu2 I2 SO2 答案： BD 下列化学实验事实及其解释都正确的是 A过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入 1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与 1mol/L稀硫酸反应 B铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入 CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜 C粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强 D工业制玻璃的主要反应之一：高温下 Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2该反应原理可用 “强酸 H
5、2CO3制弱酸 H2SiO3”来解释 答案： B 答案： B A不正确，过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入 1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为硫酸电 离的 H 与溶液中的 NO3组成硝酸与铜继续反应。 B正确； C不正确，粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌中杂质与锌、溶液形成原电池，反应加快。 D不正确，高温下 Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2该反应原理可不用 “强酸 H2CO3制弱酸 H2SiO3”来解释， “强酸 H2CO3制弱酸 H2SiO3”是溶液中的理论。原理是高沸点制低沸点。 取少量 MgO、 A12O3、 SiO2、 Fe2O3的混合粉末，加入
6、过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀 X和滤液 Y。下列叙述正确的是 A上述四种氧化物对应的水化物中， Al(OH)3酸性最强 B向沉淀 X中加入氢氟酸，沉淀 X不溶解 C溶液 Y中的阳离子主要是 Mg2 、 Al3 、 Fe3 、 H D溶液 Y中加入过量氨水，所得沉淀为 Fe(OH)3和 Mg(OH)2 答案： C 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 答案： C 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A强酸溶液中： K+、 Fe2+、 MnO4-、 SO2-4 B滴加石芯试液显红色的溶液中： Fe3+、 NH4+、 Cl-、 SCN- C既能溶解 Al（ OH） 3又能溶解 H2SiO
7、3的溶液中： Na+、 CO32-、 SO32-、 NO3- D常温下 的溶液中： Al3+、 NH4+、 Cl-、 CO32- 答案： C 下列说法正确的是 A发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B碘盐中的碘可以直接用淀粉检验 C碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝等可用于治疗胃酸过多 D硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性 答案： C 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A lmol Na2O2晶体中共含有 4NA个离子 B 0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成 0.1NA个胶粒 C常温常压下 16gO2和 O3混合气体含有 NA个氧原子 D电
8、解精炼铜时每转移 NA个电子，阳极溶解 32g铜 答案： C 下列实验能达到目的的是 A分别加热蒸干灼烧 NaAlO2溶液和 AlCl3溶液，最终都能得到 Al2O3 B在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，加入 BaCl2溶液后红色褪去，验证 Na2CO3溶液中存在水解平衡 C检验 Fe2O3中是否含有 FeO，用盐酸溶解样品后，滴加高锰 酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪色或变浅 D利用图示装置并根据有关实验现象能推知酸性： CH3COOHH2CO3C6H2OH 答案： B 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化） a b c d Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3
9、 Al AlCl3 NaAlO2 Al（ OH）3 Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 B C D 答案： D 下列离子方程式书写正确的是 A将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中：CO2+SO2+4OH-=SO2-3+CO2-3+2H2O B向 Ca（ ClO） 2溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3 C向 Fe（ NO3） 3溶液中加入过量的 HI溶液 2NO-3+8H+6I-=3I2+2NO+4H2O D将等体积等物质的量浓度的 NaHCO 3溶液与 Ba（ OH） 2溶液混合：
10、 HCO-3+Ba2+OH-=BaCO3+H2O 答案： D 下列 AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是 （ I） （ II） A 将少量浓 氨水滴入 Al2（ SO） 4溶液 将少量 Al2（ SO4） 3溶液滴入浓氨水 B 将少量 SO2通入 Ba（ OH） 2溶液 将过量 SO2通入少量 Ba（ OH） 2溶液 C 将 0.1mol Cl2通入含 0.2 molFeBr2的溶液中 将 0.3mol Cl2通入含 0.2mol FeBr2溶液 D 将过量 BaCl2溶液与少量 Na2S O4溶液相混合 将少量 Ba（ OH） 2溶液与过量MgSO4溶液相混合
11、答案： A 实验题 （ 12分）高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用 NaClO氧化法生产，原理为： 3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH 2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO4 2KOH K2FeO4 2NaOH主要的生产流程如下： （ 1）写出反应 的离子方程式 。 （ 2）流程图中 “转化 ”是在某低温下进行的，说明此温度下 Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)（填 “ ”或 “ ”或 “ ”）。 （ 3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。 上左图为不同的温度下， Fe(NO3)3不同
12、质量浓度对 K2FeO4生成率的影响； 右图为一定温度下， Fe(NO3)3质量浓度最佳时， NaClO 浓度对 K2FeO4生成率的影响。 工业生产中最佳温度为 ，此时 Fe(NO3)3与 NaClO 两种溶液最佳质量浓度之比为 。 若 NaClO 加入过量，氧化过程中会生成 Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式： 。 若 Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中 K2FeO4与 Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此 反应的离子方程式： 。 （ 4） K2FeO4在水溶液中易水解： 4FeO42 +10H2O 4Fe(OH)3+8OH +3O2。在 “提纯 ”K2FeO4中采用重结晶
13、、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。 A H2O B CH3COONa、异丙醇 C NH4Cl、异丙醇 D Fe(NO3)3、异丙醇 答案：（ 12分） （ 1） Cl2+2OH Cl +ClO +H2O（ 2分） （ 2）（ 2分） （ 3） 26 （ 1分） 1.2（ 1分） 3ClO Fe3+ 3H2O Fe(OH)3 3HClO （ 2分） 2FeO42 Fe3+ 8OH 3FeO43 4H2O（ 2分） （ 4） B（ 2分） （ 12分）硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、 Fe3O4、 FeO、 SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实
14、意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下： 已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示： 回答下列问题： （ 1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是 _。 （ 2）煅烧 FeCO3生成产品 I的化学反应方程式为_。 实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有 _。 （ 3）产品 的化学式为 _，为了获得产品 ，向 (NH4)2SO4溶液中加入 KCl溶液后，还需要进行的操作是： 。 （ 4）检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品 于试管中配成溶液， 答案： 填空题 （ 12分） 由短周期元素组成的 10种物质 A J间有下图所示的转化关系
15、。已知 A、 B 为同周期相邻元素的单质 ，其余均为化合物；通常状况下 A 为固体，B、 D为气体， F为液体； A和 G的浓溶液加热时反应生成 D和 F； J在光照时有 I生成。 试回答： (1)写出下列物质的化学式： B_， E_， F的结构式_。 (2)反应 的离子方程式为 _； (3)足量铁与 G的热的浓溶液反应所得气体是 _；铁与 B反应的化学方程式_。 (4)C 是一种重要的化工产品，为易挥发的樱桃红色液体。若反应 中生成的 G、A和 I的物质的量之比为 126，则 C的电子式为 _，反应 的化学方程式为 _。 答案：（ 12分） (1)Cl2； SO3； HOH( 每空 1分，共
16、 3分 ) (2)HClO SO2 H2O=3H SO42- Cl-(2分 ) (3)SO2、 H2(2分 ) (2分 ) (4) (1分 ) 3SCl2 4H2O=H2SO4 2S 6HCl(2分 ) （ 12分）工业上用铝土矿（主要成分是 Al2O3，还有少量的 Fe2O3、 SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如右图： (1) 原料 A的名称是 _，步骤 反应的离子方程式是 _。 (2) 滤液 1中要加入稍过量原料 B，原料 B的化学式是 _，步骤 反应的离子方程式是 (3) 步骤 的化学方程式是：_。 (4) 如果省去步骤 ，即溶解铝土矿是从加入原料 B开始，后续操作不变，则会对
17、氧化铝的提取有什么影响_。 答案： （ 12分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： （ 1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中， 10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。 （ 2）另称取铁钉 6.0g放入 15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液 X并收集到气体 Y。 甲同学认为 X中除 Fe3+外还可能含有 Fe2+。写出生成 Fe2+所有可能的离子反应 方程式： 。若要确认其中有 Fe2+，应选用 （选填序号）。 a KSCN 溶液和氯 水 b铁粉和 KSCN 溶液 c浓氨水
18、d酸性 KMnO4溶液 乙同学取 336ml（标准状况）气体 Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为： 。 然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体 2.33g。由于此推知气体 Y中 SO2的体积分数为 。 答案： (12分 ) 下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分 血红素的结构式。 血红素的结构式 回答下列问题： 血红素中含有 C、 H、 O、 N、 Fe五种元素， C、 N、 O 三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 ，写出基态 Fe原子的核外电子排布式 。 血红素中 N 原子的杂化方式为 ，在右图的方框内用 “”标出 Fe2 的配位键。 铁有 、 、 三种同素异形体， 晶
19、体晶胞中所含有的铁原子数为 ， 、 两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。答案：（ 12分）（ 1） C O N Fe Ar3d64s2 (2)sp2 sp3 略 （ 3） 4 4： 3 计算题 （ 8分）某研究性学习小组用 48.0克铜屑与氧化铜的混合物与硫酸和硝酸的混酸 100 ml溶液反应制取五水硫酸铜晶体，混酸中硝酸的还原产物为 NO，反应过程中不产生 SO2，反应后溶液中只有硫酸铜。若在固体混合物中铜屑的质量分数为 0.4,试计算：（ 1）最终制得晶体的质量。（ 2）混酸中两溶质的物质的量浓度。 答案：（ 8分）（ 1） 165g（ 4分） （ 2） CHNO3=2mol/L CH2SO4=6.6mol/L(各 2分 )
