1、2012届河南省长葛市第三实验高中高三上学期第二次考试化学试卷与答案 选择题 下列说法正确的是 ( ) A物质的量就是一定体积的物质的质量 B阿伏加德罗常数就是 6.021023 C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D在标准状况下， 1 mol任何气体的体积均约为 22.4 L 答案： D 向一定量的 Fe、 FeO 和 Fe2O3的混合物中加入 120mL 4mol L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 1 344L NO(标准状况 )，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 ( ) A 0 24 mol B 0
2、21 mol C 0 16 mol D 0 14 mol 答案： B 下列操作所得物质为纯净物的是 ( ) A将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓 NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的 NaAlO2固体 B向 NaAlO2溶液中加入过量的 AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的 Al(OH) 3固体 C把铝块与适量的稀盐酸完全反应 , 将所得溶液蒸干，可得 AlCl3固体 D把 AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体 答案： D 下列有关 NaHCO3和 Na2CO3性质的比较中，正确的是 ( ) A热稳定性： Na
3、2CO3NaHCO3； B不正确，常温时在水中的溶解度： Na2CO3NaHCO3； C正确； D不正确，等物质的量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的 CO2一样多。选 C。 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗 ”变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是 ( ) A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B “出汗 ”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C最后变成碳酸钠粉末 D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 答案： D 亚硝酸钠 (NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含 NaNO2
4、.酸性 KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为： MnO NO H Mn2 NO H2O(未配平 )，下列叙述错误的是 ( ) A生成 1 mol Mn2 ，转移电子为 5 mol B该反应中氮元素被氧化 C配平后，水的化学计量数为 3 D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2 5 答案： D 2MnO 5NO 6H =2Mn2 5NO 3H2O， A、正确，生成 1 mol Mn2 ，变 5 价，转移电子为 5 mol； B正确，该反应中氮元素化合价升高，被氧化； C正确； D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5 2，选 D。 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A氯化
5、铝溶液中加入过量氨水： Al3 4NH3 H2O=AlO 4NH 2H2O B澄清石灰水与少量 苏打溶液混合： Ca2 OH- HCO=CaCO3 H2O C碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 2H =C a2 CO2 H2O D氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl- 答案： D 下列叙述正确的是 ( ) A直径介于 1nm 10nm之间的微粒称为胶体 B电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D胶体粒子很小，可以透过半透膜 答案： C 某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论
6、正确的是 ( ) A NaCl是非电解质 B NaCl溶液是电解质 C NaCl是弱电解质 D NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 答案： D NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 ( ) A标准状况下， 2.24 L H2O 含有的分子数等于 0.1NA B 1mol钠与氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2时，失电子数目均为 NA C分子数为 NA的 CO、 C2H4混合气体体积约为 22.4 L，质量为 28 g D 1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为 2NA 答案： B 在三个密闭容器中分别充入 Ne、 H2、 O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三
7、种气体的压强 (p)从大到小的顺序是 ( ) A p(Ne)p(H2)p(O2) B p(O2)p(Ne)p(H2) C p(H2)p(O2)p(Ne) D p(H2)p(Ne)p(O2) 答案： D 下列说法中正确的是 ( ) A 1 mol/L的 NaCl溶液是指此溶液中含有 1 mol NaCl B从 1 L 0.5 mol/L的 NaCl溶液中取出 100 mL溶液，其物质的量浓度变为 0.1 mol/L C 1 mol/L的 CaCl2溶液中， Cl-的物质的量浓度为 2 mol/L D 25 时， 1 L水吸收 22.4 L氨气时所得氨水的浓度是 1 mol L-1 答案： C 配
8、制 100 mL 0.1 mol L-1Na2CO3溶液，下列操作正确的是 ( ) A称取 1.06 g无水碳酸钠，加入到 100 mL的容量瓶中，加水溶解、定容 B 称取 1.06 g无水碳酸钠，加入 100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C转移 Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 答案： D 在 a L Al2(SO4)3和 (NH4)2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中 Al3 的浓度 (mol L-1)为 ( ) A. B. C. D.
9、答案： C 下列树状分类法正确的是 ( ) A纯净物 B物质 答案： A 实验题 (14分 )某探究小组的同学设计实验探究铁与水蒸气的反应，并探究反应后生成物的一系列性质。 （ 1）右图为铁与水蒸气反应的实验装置，实验前应先进行的操作是_ _ _。 （ 2）图 I为产生水蒸气的装置，图 II为铁与水蒸气反应的装置，写出硬质玻璃管 B内所发生反应的化学方程式 _ _。 （ 3）为了验证硬质玻璃管 B中反应后的气体产物是 H2，还需从下图中选择必要的仪器和药品，设计出一套装置，其连接顺序为： a连 _， _连_， _连 _。（填下列装置的接口字母） （ 4）反应后，将图 II装置中硬质玻璃管 B内
10、的全部固体置于试管中，加入60mL1mol/L的稀盐酸，固体恰好完全溶解，再滴加 KSCN 溶液，发现溶液不显血红色，写出此过程中所有可能发生反应的离子方程式 _ _、_、 _。反应前硬质玻璃管B中加入 Fe粉的质量为 _g. 答案： 填空题 （ 14分） A I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知 G为主族元素的固态氧化物， A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白： A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置 。 写出 C、 G物质的化学式， C_ G_ 写出 、 、
11、反应的化学方程式。 反应 反应 反应 写出 A与水蒸气反应的化学方程式 答案： (每空 2分，共 14分） (1) 第四周期 族 （ 2） FeCl2 Al2O3 (3) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O 3 + 9Fe 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 （ 14分）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0.1 mol/L的 KBr、
12、KI（含淀粉溶液）、 NaOH（含酚酞）、 FeCl2（含 KSCN）溶液各 1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形 (如下图所示 )，在圆心处放置 2粒芝麻粒大小的 KMnO4晶体，向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。（已知 2KMnO4+16HCl(浓 )2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O） (1)e处反应的离子方程式为 _。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 _。 (2) d处的实验现象： _。 (3)c 处反应的化学方程式为 _。标准状况下，当有 0.224 L Cl2被 NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 _mol。 (4)通过该实验能否
13、比较 Cl2、 FeCl3、 KMnO4三种物质氧化性的强弱？_（填 “能 ”或 “不能 ” ），若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。 答案： (10分 )FeCl3是一种重要的化工产品： (1)电子工业用 FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出 FeCl3与 Cu反应的离子方程式： . (2)某校同学为测定 FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： 首先取少量待测溶液，滴入 KSCN 溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是 ；在此基础上，又进行了定量组成的测定： 取 50.0mL待测溶液，向其中加入足量的 AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为 43.05 g.溶液中 c(Cl-) mol/L. 再取 50.0 mL待测溶液，向其 中加入过量稀硝酸，得到 0.448 L(标准状况下 )一种无色气体 .写出反应的离子方程式： ，待测溶液中 c(Cu2 ) mol/L. 答案：
