1、2012届浙江省海盐元济高级中学高三上学期 10月份月考化学试卷与答案 选择题 下列各种试剂中： 浓溴水 食盐溶液 浓 H2SO4 Na2SO3溶液 石灰水 氢硫酸 Na2SO4溶液，长期放置在空气中不容易变质而浓度变小的组合是： A B C D只有 答案： D 锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（ LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（ SOCl2）中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是 A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B上述过程中是电能转化成化学能 C电池工作过程中，亚硫酰氯（ SOCl2）被还原为
2、Li2SO3 D电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ： 1 答案： D 被誉为中国 “新四大发明 ”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如右图所示。 有关该化合物的叙述正确的是 A分子式为： C16H20O5 B该化合物在一定条件下不能与 NaOH溶液反应 C青蒿素与维生素一样是水溶性的 D该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性 答案： D 1983年，福瑞堡大学的普林巴克，合成
3、多环有机分子。 如下图分子，因其形状像东方塔式庙宇，所以该分子也就称为庙宇烷，有关该分子的说法正确的是 A分子式为 C20H20 B一氯代物的同 分异构体只有两种 C分子中含有二个亚甲基（ CH 2 ） D分子中含有 4个五元碳环 答案： A 上海世博会己于 2010年 5月 1日开幕，本次世博会将以 “绿色、低碳、节能、减排 ”为理念来选取材料设计展馆，上海企业联合馆的外围立面材料采用了聚碳酸酯透明塑料（如图），该材料是一种无色透明的无定性热塑性材料。其名称来源于其内部的 CO3基团。化学名： 2,2 -双（ 4-羟基苯基）丙烷聚碳酸酯。下列关于聚碳酸酯的说法正确的是 A其单体是苯的同系物
4、B由单体合成聚碳酸酯属加聚反应 C该高分子化合物易溶于水 D没有固定的熔沸点 答案： D 乙烯酮（ ）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为： ，乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是 A与 HCl加成生成 B与 加成生成 C与 加成 生成 D与 加成生成答案： C 上海世博会己于 2010年 5月 1日开幕，本次世博会将以 “绿色、低碳、节能、减排 ”为理念来选取材料设计展馆，上海企业联合馆的外围立面材料采用了聚碳酸酯透明塑料（如图），该材料是一种无色透明的无定性热塑性材料。其名称来源于其内部的 CO3基团。化学名： 2,2 -双（ 4-羟基苯基）丙烷聚碳酸
5、酯。下列关 于聚碳酸酯的说法正确的是 A其单体是苯的同系物 B由单体合成聚碳酸酯属加聚反应 C该高分子化合物易溶于水 D没有固定的熔沸点 答案： D 水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe2+2S2O +O2+xOH = Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法中，正确的是： A每生成 1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为 3mol B Fe2+和 S2O 都是还原剂 C 1mol Fe2+被氧化时，被 Fe2+还原的O2的物质的量为 1/3mol D x=2 答案： B 常温下，测得某无色溶液中由水电离出的 C（ H+） =110-13mol L-1，则该溶液中一定能共存的离子组
6、是 A AlO 、 NO 、 Na+、 Cl- B Mg2+、 SO 、 Na+、 CIO- C Fe3+、 NO3-、 K+、 SO D Ba2+、 K+、 NO 、 Cl- 答案： D 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体 A滴人试管 与气体 B充分反应，打开夹子，可发现试管 内的水立刻沸腾了。 则液体 A和气体 B的组合不可能是下列的 A氢氧化 钠溶液二氧化碳 B水氨气 C氢氧化钠溶液一氧化氮 D水二氧化氮 答案： C 1840年，俄国化学家盖斯（ G H Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和
7、科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知 3 6 g碳在 6 4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成 CO2放出热量为 Y kJ，则 1mol C与 O2反应生成 CO的反应热 H为 A -Y kJ/mol B -（ 10X-Y） kJ/mol C -（ 5X-0 5Y） kJ/mol D（ 10X-Y） kJ/mol 答案： C 武兹反应是重要的有机增碳反应，可简单地表示为： 2RX + 2Na RR + 2NaX，现用 CH3CH2Br和 C3H7Br和 Na一起反应不可能得到的产物是 A
8、CH3CH2CH2CH3 B（ CH3） 2CHCH（ CH3） 2 C CH3CH2CH2CH2CH3 D（ CH3CH2） 2CHCH3 答案： D 本题相当于 CH2CH3和 CH2CH2CH3、 CH (CH3)2两两组合 .共 6种， 对照后， D选项不合。选 D。 环丙叉环丙烷（ A）由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到 1993年出现了可以大量制备的方法。根据下列转化，判断下列说法正确的是 A A的所有原子都在一个平面内 B反应 是加成反应 C反应 是消去反应 D A的二取代产物只有 3种 答案： B 下图表示
9、 4 溴环己烯所发生的 4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是 A B C D 答案： B 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为 32的化合物是答案： D 将足量的 CO2不断通入 KOH、 Ca(OH)2、 KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为答案： C 当向蓝色的 CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入 SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和 SO2 气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是 A Cu2+和 A
10、g+相似，能与 NH3结合生成铜 氨络离子 B白色沉淀为 +2价铜的某种亚硫酸盐，溶于 H2SO4发生复分解反应 C白色沉淀为 +1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下， Cu+只被氧化 D反应过程中消耗的 SO2与生成的 SO2的物质的量相等 答案： A 在 t 下，某反应达到平衡，平衡常数 K 。恒容时，温度升高， NO浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的焓变为正值 B K 表达式中， C（ SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时 SO3的物质的量浓度 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为： NO SO3 NO2 SO2 答案： B 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用
11、500 mL 0.6 mol L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 0.05 mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为 A 31 B 32 C 23 D 34 答案： C 将 S02通入 Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色；继续滴人 BaC12溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 A S02 B Cl- C Fe3+ D N03- 答案： D 分子式为 C5H10的烯烃共有 (要考虑顺反异构体 ) A 5种 B 6 C 7种 D 8种 答案： B 某烃的分子式为 C8H10，不能使溴水褪色，但可使酸性 KMn
12、O4溶液褪色，则此烃的结构有 A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 答案： C 用乙烯在硫酸催化下的水化法合成乙醇，事实上经过下列步骤：首先在较低温度下用浓硫酸吸收乙烯： （ ），然后生成物（ ）再进一步吸收乙烯：（ ），再加入水，（ ）和（ ）都与水反应生成乙醇： 下列叙述中正确的是 化合物（ ）、（ ）都属于酯类 生成（ ）、（ ）的反应都属于加成反应 （ ）和（ ）与水反应生成乙醇的反应都属于取代反应 A B只有 C只有 D只有 答案： A 下列操作或仪器的选用正确的是 答案： C 用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是 X Y 例 氧化物 化合物 纯净物 A 苯
13、芳香烃 有机化合物 B 溶液 分散系 混合物 C 强电解质 电解质 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 答案： D 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。 据此下列说法正确的是 A该试剂的物质的量浓度为 9.2 mol L1 B该硫酸 50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下 SO2 10.3 L C配制 200 mL 4.6 mol L1 的稀硫酸需取该硫酸 50 mL D该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于 49% 答案： C 阿伏加德罗常数约为 6.021023mol1 ，下列叙述正确的是 A标准状况下， 22.4 L甲苯所含的分子数约为 6.
14、021023 B 14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为 36.021023 C 0.1 L 3 mo1 L-1的 NH4NO3溶液中含有的 NH4 数目为 0.36.021023 D常温常压下， 18.0 g重水（ D2O）所含的电子数约为 106.021023 答案： B 某溶液中只含有 Na 、 H 、 OH-、 A-四种离子，下列说法正确的是 A若 c（ OH-） c（ H ） ,溶液中不可能存在： c（ Na ） c（ OH-） c（ A-） c（ H ） B溶液中不可能存在： c（ Na ） c （ A-） c（ OH-） c（ H ） C若溶液中 c（ A-） = c（
15、 Na ），则溶液一定呈中性 D若溶质为 NaA、 HA，则一定存在： c（ A-） c（ Na ） c（ H ） c（ OH-） 答案： C 某同学设计如下实验测量 m g铜银合金样品中铜的质量分数： 下列说法中不正确的是 A收集到的 V L气体全为 NO B过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒 C操作 应是洗涤 D铜的质量分数为： 100% 答案： D 已知 X、 Y、 Z、 W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示。 下列说法正确的是 A Z元素的原子半径可能比 Y元素的小 B Z元素的最高化合价可能比 Y元素的高 C W的气态氢化物的稳定性一定比 Y的强 D Z的最高价氧化
16、物的水化物的酸性一定比 W的强 答案： B 下列除去杂质的方法正确的是 A除去 中的少量 ：通过灼热的 CuO 粉末，收集气体 B除去 中的少量 HCl：通入 溶液，收集气体 C除去 溶液中的少量 ：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D除去 KCl溶液中的少量 ：加入适量 NaOH溶液，过滤 答案： C 下列离子方程式，正确的是 A Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2气体： H2O +SO2 + Ca2 + + 2ClO = CaSO3+ 2HClO B向 NH4HCO3 溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液 NH4+ +HCO3 + 2OH = H2O + CO32 + NH3 H2O C向
17、 FeCl2溶液中加足量溴水 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ 2Br D NaAlO2溶液中通入过量 CO2 2AlO2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32 答案： C 下列对有关实验的描述不正确的是 A在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的 NH3 B用水就可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质 C用如图所示的装置可以测定黄铜（ Cu、 Zn合金）中 Zn的含量 D除去粗盐中的 Ca2 、 Mg2 、 SO42-，依次加入的物质可以是 H2O、 Ba(OH)2、Na2CO3、 HCl 答案： C 填空题 中学化学中几种常见物质的转化关系如图 19所示，且已知将 F的饱和溶液滴入
18、沸水中，煮沸可得到以 H为分散质的红褐色胶体。 请回答下列问题： （ 1）红褐色胶体中 H粒子的直径大小范围 。 （ 2）写出 D、 E的化学式： D 、 E （ 3） 写出 H2O2的电子式： 写出 E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式 。 （ 4）写出检验 F中阳离子的实验操作、现象及有关反应的离子方程式。 实验操作 ； 现象 ，离子方程式 。 （ 5）在 E溶液中加入与 E等物质的量的 Na2O2能恰好使 E转化为 H，写出该反应的化 学方程式 。 答案：（ 1） 1nm 100nm （ 2） D： Al2O3； E： FeCl2 （ 3） ； 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H
19、2O (2分 ) （ 4）取样滴加 KSCN aq 振荡； 产生红色溶液 Fe3+3CN Fe（ SCN） 3； (2分 ) （ 5） 4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8NaCl+O2 (2分 ) 甲醇被称为 2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应 和 ，用 CH4和 H2O为原料来制备甲醇。 （ 1）将 1 0 mol CH4和 2 0 mol H2O（ g）通入反应室（容积为 100L），在一定条件下发生反应： CH4（ g） +H2O（ g） CO（ g） +3H2（ g） ， CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。 已知 100 时达到平衡所需的时间为 5mi
20、n, 则用 H2表示的平均反应速率为 _ 。 图中的 P1_ _P2（填 “”或 “=”）， 100 时平衡常数为 _ _。 在其它条件不变时降低温度，逆反应速率将 _ _（填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”）。 （ 2）在压强为 0 1 MPa条件下 , 将 a mol CO 与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO（ g） +2H2（ g） CH3OH（ g） 。 该反应的 H_ _0， S_ _0（填 “”或 “=”）。 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 _ _。 A升高温度 B将 CH3OH（ g）从体系中分离出来 C充入 He，使体系总压
21、强增大 D再充入 1mol CO 和 3mol H2 为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。 l 实验编号 l T（ ） l n （ CO） /n（ H2） l P（ MPa） l l 150 l 1/3 l 0 1 l l _ _ l _ _ l 5 l l 350 l _ _ l 5 A请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。 B根据反应 的特点，在给出的坐标图中，画出其在 0 1MPa和 5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。 答案：（ 1） 0 0030mol L-1 min-1 2 2
22、510-4 减小 （ 2） BD (2分 ) A B 苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知： （ 1）写出 C的结构简式 。 （ 2）写出反应 的化学方程式 。 （ 3）写出 G的结构简式 。 （ 4）写出反应 的化学方程式 。 （ 5）写出反应类型： 。 （ 6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 。 (a) 三氯化铁溶液 (b) 碳酸氢钠溶液 (c) 石蕊试液 答案：（ 1） （ 2）(2分 ) （ 3） （ 4） (2分 ) （ 5）加成反应、消去反应 （ 6） a 评分标准： 1、注明 2分的答案：每空 2分 2、未注明分数的答案：每空均为 1分
