1、2012届湖南省衡阳八中高三第四次月考化学试卷与答案 选择题 下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是 A合成氨气的反应 B酸碱中和反应 C氢氧化钡晶体和氯化铵反应 D铝与盐酸反应 答案： C A、化合反应，放热反应，反应物总能量高于生成物总能量； B、中和反应，放热反应，反应物总能量高于生成物总能量； C、正确，吸热反应； D、置换反应，放热反应，反应物总能量高于生成物总能量；选 C。 已知： 3/2CO2(g) 2Fe(s) = Fe2O3(s) 3/2C(s) H=-234.1kJ mol-1 CO2(g) = C(s) O2(g) H=+393.4kJ mol-1。 则 2Fe(s
2、) 3/2O2(g)=Fe2O3(s)的 H是 A -824.2kJ mol-1 B -627.5kJ mol-1 C +861.6kJ mol-1 D +159.3kJ mol-1 答案： A 下列叙述正确的是 A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 B含有共价键的化合物都是共价化合物 C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物 答案： D 能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中反应： 2SO2 O2 2SO3，已经达到平衡的标志是 A容器中 SO2、 O2、 SO3共存 B容器中 SO2和 SO3的浓度相同 C容器中 SO2、 O2、 SO3的物
3、质的量为 212 D容器中压强不随时间的变化而改变 答案： D 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以 LiOH为电解质 ，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有 氢气生成 C放电时 OH-向正极移动 D总反应为： 2Li 2H2O= 2LiOH H2 答案： C 某溶液中可能存在 Br-、 CO32-、 SO32-、 Al3+、 I-、 Mg2+、 Na+等 7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象 : 向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出； 向所得橙色溶液
4、中加入足量 BaCl2溶液，无沉淀生成； 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是 A Al3+、 Mg2+、 I-、 SO32- B Mg2+、 Na+、 CO32-、 I- C Al3+、 Na+、 SO32-、 I- D Al3+、 CO32-、 Br-、 SO32- 答案： A 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 18gD2O 含有的电子数为 10NA 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下， 11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA 在标准状况下， 22.4LSO3的物质的量为 1mo
5、l 4 时 5.4mL的水所含的原子总数为 0.9NA 0.1molOH-含 0.1NA个电子 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为 2NA A B C D 答案： B 常温下，在下列溶液中发生如下反应： 16H+10Z -+2XO4 =2X2+ +5Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B- 2B +Z2=B2+2Z- 由此判断下列说法错误的是 A反应 Z2+2A2+=2A3+ +2Z-可以进行 B Z元素在 反应中均被还原 C氧化性由强到弱的顺序是 XO4-、 Z2、 B2、 A3+ D还原性由强到弱的顺序是 A2+、 B-、 Z-、 X2+ 答案： B 现有含 Fe(NO3)
6、3、 Cu(NO3)2、 HNO3 的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶 液中 Fe2 浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、 HNO3物质的量浓度之比为 A 1 1 1 B 1 3 1 C 3 3 8 D 1 1 4 答案： D 在 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)的反应中，（ m n p. q为各物质的化学计量数），经 5min达到平衡，测得： A增加 3 mol L-1,B增加 1 mol L-1,C减少 2 mol L-1,此时若给体系加压，平衡不移动，则 m ： n ： p ： q为 A 2 ： 3
7、： 2 : 3 B 2 ： 2 ： 3 : 3 C 3 ： 1 ： 2 : 2 D 3 ： 1 ： 2 : 3 答案： C 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中： K 、 Na 、 Cu2 、 OH- pH=11的溶液中： CO32-、 Na 、 AlO2-、 NO3- 加入 Al能放 出 H2的溶液中： Cl-、 HCO3-、 SO42-、 NH4 由水电离出的 c(OH-)=10-13mol L-1的溶液中： Na 、 Ba2 、 Cl-、 Br- 有较多 Fe3 的溶液中： Na 、 NH4 、 SCN-、 HCO3- 酸性溶液中： Fe2 、 Al3 、 NO3-、 I-
8、、 Cl- A B C D 答案： C 下列实验过程中，始终无明显现象的是 A NO2通入 FeSO4溶液中 B NH3通入 AlCl3溶液中 C CO2通入 CaCl2溶液中 D SO2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中 答案： C 下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是 A H2（ g） + 1/2O2（ g） = H2O（ g）； H=-242.0kJ/mol B CH4（ g） + 2O2（ g） = CO2（ g） +2H2O（ l）； H=-802.3kJ C 2H2（ g） + O2（ g） = 2H2O（ l）； H=-571.6kJ/mol D CO（ g） +
9、1/2O2（ g） = CO2（ g）； H=-283kJ/mol 答案： D 正确答案： D，在标态及 TK 条件下， 1mol物质的量物质完全燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热。 A、水为气态； B、单位不正确； C、是 2molH2. 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 HCl比 H2S稳定 HClO 氧化性比 H2SO4强 HClO4酸性比 H2SO4强 Cl2能与 H2S反应生成 S Cl原子最外层有 7个电子， S原子最外层有 6个电子 Cl2与 Fe反应生成 FeCl3， S与 Fe反应生成 FeS HCl酸性比 H2S强 A B C D 答案： A 根据实验目的判断下列实
10、验操作或装置正确的是 答案： D 考点：化学实验方案的评价；气体发生装置的气密性检查；常见气体制备原理及装置选择；配制一定物质的量浓度的溶液；电解原理的应用实验 分析： A制备氧气不能用长颈漏斗； B不能用容量瓶稀释浓硫酸； C在铁制品上镀铜，铜应作阳极； D可根据长颈漏斗下端水柱是否下降判断气密性 解： A应用分液漏斗，该实验用长颈漏斗易导致氧气逸散，故 A错误； B容量瓶只能用来配制溶液，不能用作稀释溶液，故 B错误； C在铁制品上镀铜，铜应作阳极，故 C错误； D关闭止水夹，加水至形成一段水柱时，在一段时间内液面不变化，可说明气密性良好，故 D正确 故选 D 以下有关原子结构及元素周期律
11、的叙述正确的是 A第 IA族元素铯的两种同位素 137Cs比 133Cs多 4个质子 B同周期元素（除 0族 元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 答案： B 下列离子方程式中正确的是 A碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： HCO3- + OH- = CO32-+ H2O B氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3 H2O = AlO2-+ 4NH4+ +2H2O C二氧化氮通入水中： 3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3 + NO D氯气通入水中的反应： Cl2+H2O= 2H+ C
12、l + ClO 答案： C 下图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是 A装置中铜是负极 B铜表面的反应为： 2H+2e-=H2 C电流的方向是从铁经导线流向铜 D构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快 答案： D 已知短周期元素的离子： aA2 、 bB 、 cC3-、 dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A原子半径 A B D C B原子序数 d c b a C离子半径 C D B A D单质的还原性 A B D C 答案： C 考点：原子结构与元素周期率的关系 分析： aA2+、 bB+、 cC3-、 dD-都具有相同电子层结构，则 A、 B在下一周期，为金属元素，且原子序
13、数 A B， C、 D在上一周期，为非金属元素，且原子序数 D C，以此来解答 解： aA2+、 bB+、 cC3-、 dD-都具有相同电子层结构，则 A、 B在下一周期，为金属元素，且原子序数 A B， C、 D在上一周期，为非金属元素，且原子序数 DC， A电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B A C D，故 A错误； B由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为 a b d c，故 B错误； C具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为 A BD C，则离子半径为 C3- D- B+ A2+，故 C正确； D由
14、同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为 B A C D，则单质的还原性 B A C D，故 D错误； 故选 C 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B多电子原子 中，在离核较近的区域内运动 的电子能量较高 C P、 S、 Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 答案： C 实验题 （ 12分）已知 SiO2、 SO2和 CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性； Mg和 Na的化学性质也具有一定的相似性。 用如图所示装置
15、进行 Mg和 SO2反应的实验。 （ 1）选择制取 SO2的最合适试剂 （填序号）。 10%的 H2SO4溶液 80%的 H2SO4溶液 Na2SO3固体 CaSO3固体 （ 2）写出装置乙和 B中发生的主要反应的化学方程式： 乙中 ； B中 。 装置 C中 NaOH溶液的作用是 。 （ 3）你认为该装置是否有不足之处？ 。如果有，请说明 。 答案：（ 12分） （ 1） （ 2）乙中： Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+ SO2 。 B中： 3Mg + SO2 = 2MgO + MgS 或写成 2Mg + SO2 = 2MgO + S；（ 2分）还可能发生 Mg + S =
16、MgS （ 3）吸收多余的 SO2，防止污染环境 有 在 A和 B之间未连接一干燥装置； C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一防倒吸装置（只要答出一点即给分） 填空题 （ 14分） W、 X、 Y、 Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中 Z位于 A族。请回答下列问题。 （ 1） W的原子结构示意图为 。能说明 Z的非金属性比 X的金属性强的事实是 （举一例）。 （ 2） W、 Y 和氢可形成原子个数比为 1:1:4 的化合物，工业酒精中含有此物质。该化合物的一个重要作用是用作燃料电池，如图是 2004年批量生产的以该物质为燃料的燃料电池结构示意图。
17、则 a通入的物质为 ， B电极反应式为 。 （ 3）电解 NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为 。工业上，用上述反应的阳极产物和 Ca(OH)2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为 。 （ 4）已知： 298K 时，金属钠与 Y2气体反应，生成 1 mol Na2Y固体时，放出热量 414 kJ；生成 1 mol Na2Y2固体时，放出热量 511 kJ。由 Na2Y固体与 Y2气体反应生成 Na2Y2固体的热化学方程式为 。 答案： WC、 XP、 YO、 ZCl 酸性： HClO4 H3PO4 或氢化物的稳定性： HClPH3 CH3OH,B为正极： O2 4H 4e=2H2O 电解 NaC
18、l水溶液：阴极的电极反应 2H 2e=H2；工业制漂白粉： 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O; 2Na(s) 1/2O2(g)=Na2O(s) H=414kJ/mol 2Na(s) O2(g)=NaO2(s) H=511kJ/mol 得： Na2O(s) 1/2O2(g)=Na2O2 H=97kJ/mol （ 10分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应： X（气） 2Y（气） 3Z（气），已知加入 1 molX和 3 molY。达到平衡后，生成 a mol Z。 （ 1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 2 molX和 6 molY，达
19、到平衡后， Z的物质的量为 ， Y的转化率为 。 （ 2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 2 molX和 8 molY，若要求在反应混合气体中 Z体积分数不变，则还需加入 Z的物质的量为 。 （ 3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 0.5molX，则需加入 mo l Y， mol Z，才能使平衡时 Z为 0.9 a mol。 答案： （ 12分）现有物质 A I，其转化关 系如下图，已知： A为两种元素组成的化合物， B不溶于水， X常温下为无色液体， E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去） 根据上述转化关系图回答： （ 1）写出下列物质的化学式 X
20、； G （ 2）物质 H的电子式： ；物质 J属于哪种晶体类型： 。 （ 3）写出反应 的化学方程式 ； 写出反应 的离子方程式 。 答案： （ 2） ； 离子晶体 （ 3） AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3 ； Al3+3AlO2-+6H2O=4 Al(OH)3 计算题 （ 10 分）已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠 (Na2C2O4)氧化： MnO4 C2O42 H Mn2 CO2 H2O(未配平 )； MnO2 C2O42 H Mn2 CO2 H2O(未配平 )。 为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量 1.20 g软锰矿样 品，加入2.68 g草酸钠固体，再加
21、入足量的稀硫酸并加热 (杂质不参加反应 )，充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出 25.0 mL，用 0.0200 mol L-1高锰酸钾溶液进行滴定。当加入 20.0 mL 溶液时恰好完全反应，试根据以上信息完成下列各题： (1)配平上述两个离子方程式： _MnO _C2O _H =_Mn2 _CO2 _H2O； _MnO2 _C2O _H =_Mn 2 _CO2 _H2O。 (2)欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是_(填数据所代表的意义 )。 (3)若该数据的数值为 250，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数 (写出计算过程 )。（ 4分） 答案：（ 10分） (1)2 5 16 2 10 8 1 1 4 1 2 2 (2)容量瓶的容积 (3) ， 滴定 250 mL稀释后的 溶液，消耗 n(MnO4 ) 0.0200 mol L-10.02 L100.004 mol， 根据氧化还原反应中得失电子数相等，有 n(MnO2)2 0.004 mol5 0.02 mol2， n(MnO2) 0.01 mol，
