1、2012届湖南省长沙一中高三上学期第一次月考化学试题 选择题 以 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为 0.3 NA B 28 g CO中所含的原子数为 2 NA C 0.1 mol L-1 Na2CO3溶液中，含有 数为 0.1 NA D标准状况下， 22.4 L苯的分子数为 NA 答案： B 拟用下图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热； a、 b、 c、 d 表示相应仪器中加入的试剂）。其中不能达到目的的是 选项 制取气体 a b c d A NO 稀硝酸 铜片 H2O 浓硫酸
2、B O2 双氧水 MnO2 H2O 浓硫酸 C NH3 浓氨水 碱石灰 浓硫酸 H2O D SO2 浓盐酸 Na2SO3粉末 NaHSO3溶液 浓硫酸 答案： C 如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 不纯物质 除杂试剂 分离方法 A 苯（甲苯） KMnO4（酸化）， NaOH溶液 分液 B NH4Cl溶液（ FeCl3） NaOH溶液 过滤 C 乙酸乙酯（乙酸） KOH溶液，水 分液 D CO2（ SO2） Na2CO3 先气 答案： A 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 某钾盐溶于盐酸，
3、产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是 K2CO3 B 向含有少量 FeCl3的 MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 除去 MgCl2溶液中少量FeCl3 C 常温下，向饱和 Na2CO3溶液中加少量 BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下 K sp(BaCO3) K sp(BaSO3) D C2H5OH与浓硫酸 170 共热，制得的气体通入酸性 KMnO4溶液 检验制得的气体是否为乙烯 答案： B 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 A加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 Cl-
4、存在 B通入 Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 I-存在 C加入 Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 SO42-存在 D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有 CO32-存在 答案： B 正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是 A B C D 答案： D 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是 用 50 mL量筒量取 5.2 mL稀硫酸 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 用托盘天平称量 11.7g氯化钠晶体 用碱式滴定管取 23.10 mL溴水 用
5、瓷坩埚灼烧各种钠化合物 用 250 mL容量瓶配制 250 mL 0.2 mol/L的 NaOH溶液 A B C D 答案： B 下列用途或操作合理的是答案： D 下列有关实验操作的叙述正确的是 A实验室利用右图所示装置制取并收集氨气 B用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH试纸上测定溶液 pH C用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，证明其中含 K D在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚 答案： C 下列离子方程式书写正确的是 A FeCl2溶液中能入氯气： Fe2 Cl2 = Fe3 2Cl- B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2
6、OH- HCO3-= Ca CO3H2O C FeS固体放入稀硝酸溶液中： FeS 2H = Fe2 H2S D碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应： Ca2 OH- HCO3-= Ca CO3 H2O 答案： B 下列名选项均有 X、 Y两种物质，将 X缓缓滴入（通入） Y溶液中，无论是否过量，均能用同一离子方程式表示的是 A B C D X 稀盐酸 偏铝酸钠溶液 氨水 二氧化碳 Y 碳酸钠溶液 硫酸溶液 硝酸溶液 苯酚钠溶液 答案： D 室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有 M和 N两种气体（同温同压），取下弹簧夹 A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是 编号 气体 M
7、 H2S H2 N H2 NO 气体 N SO2 Cl2 HCl O2 B C D 答案： B 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 A该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol L-1 B 1 mol 铁加入到足量的该硫酸中，可产生 2 g H2 C该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于 9.2 mol L-1 D配制 200 mL， 4.6 mol L-1的硫酸溶液需取该硫酸 50 mL 答案： D 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B根据溶液导电能力强弱，
8、将电解质分为强电解质、弱电解质 C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D根据反应中的能量变化，将化学反应分为 “化合、分解、复分解、置换 ”四类 答案： A 下列物质性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A水溶液能导电 B由金属和非金属元素的原子组成 C熔融状态能导电 D可以溶于水 答案： C 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 无色溶液中： K 、 Cu2 、 Na 、 pH 11的溶液中： 、 Na 、 AlO2-、 NO3- 加入 Al能放出 H2的溶液中： Cl-、 HCO3-、 NO3-、 NH4 在由水电离出的 c（ OH-） 10-13 mol L
9、-1的溶液中： Na 、 Ba2 、 Cl-、 I- 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液： Na 、 Cl-、 S2-、 ClO2- 酸性溶液中： Fe2 、 Al3 、 NO3-、 Cl- A B C D 答案： C 将 ag Fe2O3、 Al2O3样品溶解在过量的 200 mL 0.05 mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入 NaOH溶液使 Fe3 、 Al3 刚好完全沉淀，用去 NaOH溶液 100 mL，则 NaOH溶液的浓度为 A 0.1 mol L-1 B 0.2 mol L-1 C 0.4 mol L-1 D 0.8 mol L-1 答案： B 有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的
10、 Fe3 、 Fe2 、 H 、 AlO2-、 Al3 、CO32-、 NO3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量 1 mol L-1 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是 A溶液中可能含有 AlO2- B溶液中可能含有 NO3- C溶液中一定不含 Fe2 和 Fe3 D溶液中可能含有 Fe3 ，但一定不含 Fe2 答案： D 实验题 （ 12分）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题： （ 1）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集 NH3或 HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸
11、、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题： 若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂 A与分液漏斗中的试剂 B为无色液体，则试剂 A为 _，制取该气体利用了 B的性质有 _、 _。 通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体 已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶中应加入的固体试剂 A为 _。 若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是： a_d（填接口代号） （ 2）下图中的装置 D是实验室制备 CO2的简易装置图，用该装置制备 CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置 A、 B、 C也可起到相同效果的有 _（填写编号）。答案：（ 1） 浓盐
12、酸 吸水性 溶于水放出大量的热 NaOH或 CaO或碱石灰 c b （ 2） B （ 14 分）为了证明在实验 室制备 Cl2的过程中会有水蒸气和 HCl 挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。 （ 1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口的顺序： b接 _，_接 _， _接 a。 （ 2） U形管中所盛试剂的化学式为 _。 （ 3）装置 中 CCl4的作用是 _。 （ 4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入 AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3溶液的气体只有一种， 乙同学提出在某两个装置之间再加装置 。你认为装
13、置 应加在 _之间（填装置序号）。瓶中可以放入_。 （ 5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中AgNO3溶液换成其它溶液。你认为可将溶液换成 _，如果观察到_的现象，则证明制 Cl2时有 HCl挥发出来。 答案：（ 1） c f d c （ 2）无水 CuSO4 （ 3） 吸收 Cl2 （ 4） 湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的有色布条 （ 5）紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红而不褪色 填空题 （ 4分）现有以下物质： NaCl晶体 液态 SO3 液态的醋酸 汞 Ba2SO4固体 纯蔗糖（ C12H22O11） 酒精（ C2 H5OH） 熔化的 KNO3，请回答下列问题（
14、用序号）： （ 1）以上物质中能导电的是 _。 （ 2）以上物质中属于电解质的是 _。 （ 3）以上物质中属于非电解质的是 _。 （ 4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 _。 答案：（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） 含有少量二价锰盐的溶液，在浓 HNO3中与 PbO2混合煮沸，溶液呈现紫红色， PbO2转化为 Pb(NO3)2，反应中无气体生成，该反应的离子方程式为_，每消耗 1mol氧化剂，被氧化的还原剂的物质的量为_mol。 答案： Mn2 4H 5PbO2=5Pb2 2MnO4- 2H2O 0.4 （ 12 分）某强碱性溶液中可能含有的离子是 K 、 NH4 、 Al3
15、、 AlO2-、 SO42-、SiO32-、 CO32-、 Cl-中的某几种离子，现进行如下实验： 取少量的溶液用硝酸酸化后，加 Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。 另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。 （ 1）则原溶液中肯定存在的离子是 _，肯定不存在的离子是 _，依次写出步骤 中所发生反应的离子方程式_； （ 2）已知一定量的原溶液中加入 5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.187 g，则原溶液中是否含有 Cl-？ _(填“有 ”或 “无 ”)。 答案：（ 1） OH-、 AlO2-、 CO32-、 K NH4 、 Al3 、 SO42-、 SiO32- OH- H =H2O、 AlO2- H H2O=Al(OH)3、 CO32- 2H = H2O CO2、 Al(OH)3 3H = Al3 3H2O （ 2）有
