1、2012届辽宁省沈阳市铁路实验中学高三模拟考试理科综合化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是（ ） A 100 时 PH=2的盐酸与 PH=12的 KOH的体积混合，混合后的溶液为中性 B对于 0.1mol/L的 NH4Cl溶液，温度不变，则 的比值不变 C丙烷分子的比例模型为： D碱性氧化物由金属元素和氧元素组成， MgO、 K2O、 Na2O2、 Mn2O7、 Fe2O3中有四种为碱性氧化物 答案： B 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） A H3BO3的酸性与 H2CO3的酸性 B向 Ag2CrO4浑浊液中加 NaCl溶液，有 AgCl沉淀生成， Ksp (
2、Ag2CrO4) 与Ksp(AgCl) C I2在 KI溶液中和在水中的溶解度 D相同温度下， lO ml O.l mol l一 的醋酸与 100 ml O.01 mol L一 的醋酸中的H+物质的量 答案： C 元素的性质反映了元素的原子结构，并体现了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是 A元素周期表中非金属元素都在短周期 B N、 P、 As得电子能力减弱。最高价氧化物对应水化物均可表示为 H3YO4 C元素周期表中过渡元素只包括金属元素 D A 一 zX、 AzX、 A+1zX在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但性质不同 答案： C 下列描述正确的是 （ ） A实验室中制取
3、乙酸乙酯的方程式为：B向明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液： 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- =3BaSO4+2Al(OH)3 C加入 Al能放出 H2的溶液中： NH4+、 SO42 、 Cl一 、 HCO3 能大量共存 D加入二氧化锰固体可冒出气泡的溶液中： K+、 Mg2+、 l一 、 N03 一 大量能共存 答案： B 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A 25 、 101 kPa下， 42 g N2和 CO混合气体中含有的原子数为 3NA B H20通过 Na2O2使其增重 6 g时，反应中转移的电子数为 6 NA 18 C O 1 mol葡萄糖分子中含
4、“CH” 数目为 1.2NA D 11 2 L C02含有的分子数为 O 5 NA 答案： A 有机物 A的结构简式为 ：则 A的同分异构体中带苯环的化合物共有（ ） A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 答案： C 下列合成有机高分子化合物的反应中，属于加聚反应的是（ ） A B C D 答案： D 填空题 (14分 )某学生实验小组拟用孔雀石 (主要成分是 Cu(OH)2 CuC03，其杂质主要为 FeC03等 )制胆矾，实验设计流程如下： 回答下列问题： (1)步骤 (a)中，实验研磨孔雀石的仪器名称 ；用硫酸浸取的化学方程式： (2)步骤 (b)中， pH控制在 3 O 3 5，其目
5、的是 ；加过氧化氢发生反应的离子方程式为 。 (3)怎样判断蒸发浓缩已完成： 。 (4)将制得的样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重记录如下表： 写出 212 248 温度范围内发生反应的化学方程式 。 (5) FeC03为白色沉淀，此沉淀的 Ksp(FeC03)=210-11,将 FeCl2的稀溶液与 Na2CO3溶液等体积混合，若 FeCl2的浓度为 2lO 一 mol 则生成沉淀所需 Na2CO3溶液的最小浓度为 mol L-1。 答案： (1)研钵 Cu（ OH)2 CuCO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2 (2)使 Fe3+沉淀完全，而 Cu2+仍留在母液中 2
6、Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (3)当液面有晶体析出时即可说明蒸发浓缩已完成 (4) CuSO4 H2O CuSO4 H2O (5) 4lO 一 （ 12分） A、 B、 C、 D、 E、 F六种化合物。其中 A、 B、 C、 D、 E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色， B、 C、 E均由三种元素组成， B、 C的组成元素相同，且 C的摩尔质量比 B大 80g/mol请回答下列问题： (1)固体化合物 A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为 (填序号 )。 A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键 (2)下表为 B与 F实验的部分内容： 序号 主要实验步骤及实验现象
7、 在含有 B的溶液中，加入稀 H2S04，产生浅黄色浑浊和无色有刺激性气味的气体。 20 ml沸水中滴加 F的饱和溶液 1 2ml，所得液体呈红褐色 将实验 得到的红褐色液体加热蒸发、灼烧，最终得到红棕色固体 写出 B与稀 H2S04反应的离子方程式： ； 写出 中反应的化学方程式： 。 (3)现由 6种粒子 Mn2+、 MnO4 一 、 H 十 、 H2 0、 X2Y82 一 (C中含有的阴离子 )、 XY42 一完成一个离子方程式，已知 Mn2+为还原剂，得到 1mol MnO4 一 需氧化剂的物质的量为 。 (4)化合物 D和 E可以相互转化： 若有 D和 E XH20的混合物13.04
8、g，加热到完全反应后，气体产物通过浓 H2S04增重 3 42g，剩余气体通过碱石灰增重 2.20g，则混合物中 D的质量为 ， E XH20的化学式为 。 答案： (1)AC (2) S2O32- 2H =S SO2 H2O FeCl3 3H2O Fe(OH)3(胶体 ) 3HCl (3)2 5mol (4)8 4 g Na2C03 7H2O (17分 )I工业上有一种用 CO2来生产甲醇燃料的方法： 将 6 mol CO2和 8 mol H2充入 2 L的密闭容器中，测得 H2的物质的量随时间变化如下图所示 (实线 )。图中数据 a(1， 6)表示：在 1 min时 H2的物质的量是 6
9、mol。 （ 1） a点正反应速率 (填 “大于 ”“等于 ”或 “小于 ”)逆反应速率。其化学平衡常数K= (2)下列时间段平均反应速率最大的是 ， A O 1 min B 1 3 min C 3 8 min D 8 11 min (3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得 H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线 I对应的实验条件改变是 ，曲线 对应的实验条 件改变是 ，体积不变再充入 3molCO2和 4 mol H2,H2O(g)的体积分数 （填 “增大 ”“不变 ”或 “减小 ”） 某实验小组欲探究反应速率与温度的关系 ,现有 1mol L的 KI溶液、0 1mol L的 H2S
10、04溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为： KI溶液、 、 ； 反应的方程式为 . 粗镍样品中含 Fe、 Zn、 Ag、 Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。 (1)电解结束后，在阳极附近的沉淀物中，主要的金属单质 为 (填化学式 )。 (2) 若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电。充电一段时间后。则在 A电极上生成 (填化学式 )。 B电极上的电极反应式为 ；充电完毕。铅蓄电池的正极是 极(填 “A”或 “B”)。 (3)如用甲烷燃料电池为电源，在 25 、 101 kPa时，若 CH4在氧气中直接燃
11、烧生成 1 mol水蒸气放热 401 kJ，而 l g水蒸气转化成液态水放热 2 445 kJ，则CH4的燃烧热为 (取整数 )kJ mol-。 答案： (1)大于 1/2 (2) A (3) 升高温度 增大压强 增大 淀粉溶液， H2S04溶液 4H 4I- O2=2I2 2H2O (1)Ag、 Cu (2)Pb PbSO4-2e- 2H2O=PbO2 SO42- 4H B (3) 890 (15 分 )化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。 (1)电镀时，用镀层金属作阳极的作用是 为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强，除控制溶液中离子浓度外，通常还可以采取的
12、措施有 (2)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得 MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为： a将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳； b将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到 Mg(OH)2沉淀； c.在 Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到 MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到 MgCl26H2O； d将 MgCl2 6H2O在一定条件下加热得到无水 MgCl2； e电解熔融的氯化镁可得到 Mg。 步骤 d中的 “一定条件 ”指的是 ，目的是 。 上述提取镁的流程中 ,为了降低成本减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点 有同学认为：步骤 b后可加热 Mg(0H)2得到 Mg0
13、，再电解熔融的 MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗 为什么 。 (3)铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的 U4+，而不吸附其他元素。其反应原理为 (树脂用 HR代替 )，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理 为 。 (4)阿司匹林 ( )在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封保存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因： ，此反应的类型属于 。 答案： (1)镀层金属在阳极失去电子，及时补充溶液中的离子，使溶液中离子浓度保持不变，从而使电镀的速度保持不变，使镀层厚度均
14、匀 (2分 )适当降低电镀时直流电源的电压、在电镀液中加入少量的表面活性剂 (2分 ) (2) 在 HCl气流中 (1分 ) 抑制 MgCl2水解 (1分 ) 电解产生的 C12用于制取 HCl气体 (1分 ) 不同意，因为 MgO熔点很高，熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本 (3分 ) (3)4HR+U4+=UR4+4H+(1分 ) UR4+4H+=4HR+U4+(1分 ) (4) (2分 ) 水解反应 (或取代反应 )(1分 ) (15分 )A、 B、 C、 D、 E、 F六种元素， A、 B、 C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时 A、 B原子核外电子均成对，且核电荷数 A
15、B； C与 A在周期表属于同一区的元素，如图是金属 B和 C所形成的某种合金的晶胞结构示意图； D、 E、 F均位于 p区， D原子在基态时 p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的； E、 F的原子均有三个能层， E原子的第一至第四电离能(kj/mol)分别为： 578、 1817、 2745、 ll575； E与 F能形成原子数目比为 1:3、熔点为 190 的化合物 Q (1)写出 A的基态核外电子排布式 ；用最简式表示 B、 C形成合金的组成 (用 B、 C元素符号表示 )。该合金的密度为 a g/cm3,其晶胞的边长 为 。 (2)C2+和 A2+都能与 NH3、 H20等形成配位数为
16、 4的配合物。 A(NH3)42+和C(NH3)42+空间构型不同且都具有对称性，则 C(NH3)42+的空间构型为 。A(NH3)42+中 A原子轨道的杂化方式为 。 (3) 含有 D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层 8电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为 。 (4)实验测得气态无水 Q在 1 Ol105 Pa、 t1 的密度为 5.OO g L-1、气体摩尔体积为 53 4 L mol-，则此时 Q的组成为 (写化学式 ) ， 答案：（ 1） 1s22s22p63s23p63d104s2或 Ar3d104s2 CaCu5 cm(3分 ) (2)平面正方形 sp
17、3 （ 3） (4)A12C16 (15分 )A是一种药用有机物，在生活中有较高的用途 A的转化关系如下图所示。已知 A在一定条件下能跟醇发生酯化反应， A分子中苯环上的两个取代基处于邻位， D能跟 NaOH溶液反应。 请回答： (1)A转化为 B、 C时涉及到的反应类型有 、 。 (2)E的两种同分异构体 Q、 R都能在一定条件下发生银镜反应， R能与 Na反应放出 H2，而 Q不能。 Q、 R的结构简式为 Q 、 R 。 (3)D的结构简式为 。 (4)写出 A在加热条件下与 NaOH溶液反应的化学方程式 。 (5)已知： 。请选用适当物质设计一种合成方法用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物 A，在方框中填写有机物的结构简式。答案：（ 1）取代反应（或水解反应）、中和反应 （ 2） HCOOCH3 HOCH2CHO （ 3） （ 4） + 2H2O （ 5）
